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1、(浙教版)九年級(jí)上冊(cè)-第2節(jié)-常見(jiàn)的酸(浙教版)九年級(jí)上冊(cè)-第2節(jié)-常見(jiàn)的酸(浙教版)九年級(jí)上冊(cè)-第2節(jié)-常見(jiàn)的酸V:1.0精細(xì)整理,僅供參考 (浙教版)九年級(jí)上冊(cè)-第2節(jié)-常見(jiàn)的酸日期:20 xx年X月龍文教育學(xué)科老師個(gè)性化教案教師 李太杰 學(xué)生姓名 上課日期 學(xué)科科學(xué)年級(jí) 初三教材版本浙教版類(lèi)型知識(shí)講解: 考題講解:本人課時(shí)統(tǒng)計(jì)第( )課時(shí)共( )課時(shí)學(xué)案主題復(fù)習(xí)課時(shí)數(shù)量(全程或具體時(shí)間)第( )課時(shí)授課時(shí)段 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)內(nèi)容 個(gè)性化學(xué)習(xí)問(wèn)題解決第2節(jié) 常見(jiàn)的酸 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 考點(diǎn)分析選擇、填空、計(jì)算。教學(xué)過(guò)程 常見(jiàn)的酸 酸的共性1、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的物理性質(zhì)和用途濃鹽酸濃硫酸濃硝
2、酸物 理 性 質(zhì)純凈的濃鹽酸是 色,有 氣味的液體,濃鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的HCl氣體遇空氣中水蒸氣形成 。有腐蝕性,常用濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,密度為 g/cm3。工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈 色。純凈濃硫酸是 色 液體, 揮發(fā), 溶于水,溶于水時(shí)放出 大熱量。常用濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,密度 g/cm3。濃硫酸有 很強(qiáng)腐蝕性。純凈的濃硝酸是 色,有 氣味的液體,濃硝酸易揮發(fā),產(chǎn)生的HNO3氣體遇空氣中水蒸氣形成 。有腐蝕性,常用濃硝酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,密度 g/cm3。工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈 色。用 途化工原料。制取氯化物及醫(yī)藥等,金屬除銹。 化工原料。用于生產(chǎn)人造棉、化肥、農(nóng)藥和染料。精煉石油、除銹等。化工
3、原料。主要用于生產(chǎn)炸藥、化肥、農(nóng)藥和染料。2、鹽酸、硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的共性 由于酸溶液中的陽(yáng)離子都是 ,所以具有下列共性。(1)跟酸堿指示劑的作用 酸溶液(如:鹽酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊試液 ,無(wú)色酚酞試液 。注意:濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時(shí),顏色變化不符合上述規(guī)律。 (2)跟活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活潑金屬一般指 ,稀硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。(3)與堿性氧化物反應(yīng),生成鹽和 CuO + HCl 現(xiàn)象: Fe2O3 + HCl 現(xiàn)象: CuO + H2SO4 現(xiàn)象: Fe2O3 +
4、 H2SO4 現(xiàn)象: CuO + HNO3 現(xiàn)象: MgO + HNO3 現(xiàn)象: 常見(jiàn)的堿性氧化物有: 等。 (4)跟堿反應(yīng)生成鹽和水NaOH + HCl NaOH + H2SO4 NaOH + HNO3 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Ca(OH)2+ HNO3Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Cu(OH)2+ HNO3 Fe(OH)3+ HCl Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH)3+ HNO3請(qǐng)描述上列反應(yīng)的主要現(xiàn)象。(5)跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 HCl+CaCO3 現(xiàn)象: HCl+AgNO3 現(xiàn)象: (提示:是不溶于水或酸的白
5、色沉淀,所以AgNO3硝酸銀溶液可以用于檢驗(yàn)鹽酸HCl或氯離子的存在)H2SO4 +Na2CO4 現(xiàn)象: HNO3+Na2CO4 現(xiàn)象: H2SO4+BaCl2 現(xiàn)象: (提示:是不溶于水或酸的白色沉淀,所以BaCl2氯化鋇溶液可以用于檢驗(yàn)硫酸H2SO4或硫酸根離子的存在)3、濃硫酸和硝酸的特性(1)濃硫酸具有吸水性,可做某些氣體(H2、O2、CO2等)的干燥劑。但不可以干燥和等氣體,因?yàn)闈饬蛩峥梢耘c它們發(fā)生反應(yīng)。 注:濃硫酸暴露在空氣中,能吸收空氣中的水蒸氣,使溶液的濃度變小,溶液質(zhì)量變大,故濃硫酸貯存時(shí)需要密封保存。金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不生成氫氣,因此實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)不使用濃硫酸和硝酸。
6、濃硝酸跟可燃物質(zhì)相遇時(shí),會(huì)使可燃物發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)引起燃燒。所以在保存和運(yùn)輸濃硝酸時(shí),要避免跟可燃性物質(zhì)接觸。 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。 三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、濃鹽酸、濃硝酸敞口放置為什么瓶口上方會(huì)出現(xiàn)白霧?稀釋濃硫酸時(shí)為什么必須把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢地注入水中,并不斷攪拌?3、顯酸性的溶液(PH7)一定是酸溶液?jiǎn)?堿性氧化物是金屬氧化物,金屬氧化物都是堿性氧化物嗎?【提升】有酸參加的化學(xué)反應(yīng),溶液的顏色變化有4種情況:溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色:生成含的溶液,如鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后生成的溶液為淺綠色。溶
7、液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色:生成含的溶液,如鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后生成的溶液為淺綠色。溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色:生成含的溶液,如氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后生成的溶液為藍(lán)色。(4)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色:如紫色石蕊試液遇酸性溶液會(huì)變成紅色;無(wú)色酚酞試液遇堿性溶液也變成紅色。解題方法指導(dǎo)例題1 在裝有下列固體的燒杯中,加入過(guò)量的稀硫酸,能得到澄清無(wú)色溶液的( ) A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3 D、BaCl2思考:過(guò)量的硫酸與四種物質(zhì)發(fā)生什么反應(yīng)產(chǎn)物是否溶于水溶液的顏色如何是否能得到澄清無(wú)色溶液例題2 一塊質(zhì)量為5.6g的鐵片,可能含有下列某一種雜質(zhì),當(dāng)它與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后,生成0.18g
8、氫氣,則鐵片中含有的雜質(zhì)可能是( ) A、Cu B、Zn C、Mg D、Al思考:可用極端假設(shè)法求解。假設(shè)5.6g的鐵片是純的,則能置換出氫氣2g,現(xiàn)只有0.18g氫氣,說(shuō)明雜質(zhì)中有不與酸反應(yīng)的金屬,或者與同質(zhì)量的鐵片相比放出氫氣少的金屬。怎樣比較相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)置換氫氣的多少?知識(shí)能力訓(xùn)練1、下列酸中沒(méi)有刺激性氣味的是( ) A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、濃硝酸 D、稀醋酸2、下列物質(zhì)放在敞口容器中質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的是( ) A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、濃硝酸 D、稀硫酸3、下列物質(zhì)能除去鐵制品表面鐵銹的( ) A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀鹽酸 D、NaCl
9、溶液4、下列物質(zhì)加入足量硝酸后,固體不溶解的是( ) A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO45、不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是( ) A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO46、取兩份質(zhì)量分別為a與b的鋅片,一份與足量稀硫酸反應(yīng),另一份與足量稀鹽酸反應(yīng),若放出氫氣質(zhì)量相等,則a與b關(guān)系為( ) A、ab B、ab C、ab D、無(wú)法判斷固態(tài)氧化物A跟鹽酸反應(yīng),生成溶液B,B與燒堿溶液反應(yīng)得到沉淀C,加熱C,又可以得到A,此氧化物是( )A、CuO B、BaO C、Na2O D、Ag2O等質(zhì)量的下列物質(zhì)中,加入等質(zhì)量的水和10mL稀硫酸,溶液的總質(zhì)量在
10、反應(yīng)前后不發(fā)生改變的是( )A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH9、稀釋濃硫酸時(shí)一定要把 沿著器壁慢慢注入 _,為使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,應(yīng) 。10、配制50溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸(密度為1.19/cm3) mL。提高能力11、將Mg、Al、Fe分別投入到質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束,三溶液質(zhì)量仍相等,則投入三種金屬的質(zhì)量是( ) A、FeMgAl B、AlMgFe C、FeMgAl D、MgAlFe10、某合金60g與足量的稀鹽酸完全反應(yīng),生成3g氫氣,則該合金可能為( ) A、Zn和Cu B、Mg和Al C、Fe和Zn D、
11、Fe和Cu12、將適量下列物質(zhì),分別與等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng),所得溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的是( ) A、Mg和MgO B、Mg(OH)2和MgO C、MgO和MgCO3 D、MgCO3和Mg(OH)213、將13不純的金屬單質(zhì)加入到70溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸中,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),反應(yīng)后得到的硫酸鹽中,金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則在不純的金屬中,金屬單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A、26.5% B、92.3% C、80% D、79.1%已知X和Y兩種物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)X物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為A,Y物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為B,當(dāng)X、Y按A:B的質(zhì)量比反應(yīng)
12、后,溶液的PH值大于7,如果所用質(zhì)量比為2A:B,到反應(yīng)后的溶液PH等于7,則X和Y分別是( ) A、NaCl和Ba(OH)2 B、HCl和Ba(OH)2 C:HCl和NaOH D、NaOH和H2SO4 15、在混有少量氧化銅的鐵粉中,加入稀鹽酸反應(yīng)后,鐵粉還有剩余,則溶液中一定含有( ) A、FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl216、人體中若缺乏亞鐵離子,會(huì)造成貧血,市售一種麥片中有微量顆粒極小的還原鐵粉,能夠被人溶解吸收,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)屬 (填基本反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)。17、將一包氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物,投入過(guò)量的稀硫酸中充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)有少量的不
13、溶物,這種不溶物是 ,寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1) ,(2) , (3) ,(4) 。寫(xiě)出用銅、空氣、鹽酸為原料制取氯化銅的化學(xué)方程式。19、將足量的鐵粉加入鹽酸和氯化銅的混合溶液中,反應(yīng)完全后,過(guò)濾稱(chēng)得濾渣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相同,則混合液中鹽酸和氯化銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之比為 。20、某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué),取剛降到地面的酸雨(pH小于5.6的雨)水樣,每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH,并繪出右圖所示的曲線。pHpH4.70 1 2 3 4 S / h (1)從右圖可知,在測(cè)定時(shí)間內(nèi)酸雨水樣的酸性是 (填“減弱”或“增強(qiáng)”)(2)在測(cè)定時(shí)間內(nèi),酸雨水樣pH發(fā)生變化的主要原因是酸雨中的亞硫酸(化學(xué)式
14、為:H2SO3)和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸的緣故。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。氫氣的質(zhì)量X0 反應(yīng)時(shí)間 YM21、等質(zhì)量的三種不同的金屬X、Y、M,分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng),生成XSO4 、YSO氫氣的質(zhì)量X0 反應(yīng)時(shí)間 YM(1)三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的是 。(2)三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的是 。(3)若X代表鐵,寫(xiě)出它跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。22、26鋅與206稀硫酸恰好反應(yīng),求原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23、將表面氧化的鎂帶樣品10,全部浸入75溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸中待反應(yīng)完畢得知剩余,物質(zhì)是純鎂,反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為0.2。求:(1)原鎂帶中被氧化的鎂占全部鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 24、A、B兩種金屬的氧化物AO、B2O3,以等分子數(shù)
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