廣東省廣州市穗華中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省廣州市穗華中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. A、B、C是三種短周期元素，A、B位于同一主族，B、C處于同一周期，A 原子的L層電子數(shù)比K層多5個(gè)，C原子的電子數(shù)比B原子少1，說(shuō)法正確的是A. 3種元素的氣態(tài)氫化物中，B的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B. 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是CBCAD. A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可表示為H3AO4參考答案：B【分析】A 原子的L層電子數(shù)比K層多5個(gè)，則A原子核個(gè)電子為7，故A為氮元素；A、B位于同一主族，則B為磷元素；C原子的電子數(shù)比B原子少1，

2、則C為硅元素；由以上分析可知A、B、C三種元素分別為氮、磷、硅，由此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.因三種元素中非金屬性的最強(qiáng)的為A，則A的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性的強(qiáng)弱為NPSi，即CBPN，故C錯(cuò)誤；A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，其化學(xué)式為HNO3，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】第VA族元素的最高價(jià)為+5，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式要注意硝酸和磷酸的不同。2. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是()ANa2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B常溫下，1 molL1的CH3COOH溶液與1molL1的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na)c(CH

3、3COO)c(H)c(OH)C物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4)前者小于后者D常溫下，某溶液中由水電離出的c(H)105 molL1，則此溶液可能是鹽酸參考答案：C略3. 已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)中SO2氧化過(guò)程為：SO2+2H2 O2 e-SO42-+4H+；向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過(guò)程 為：Cl2 + 2 e- 2Cl-。在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為( ) ANaClO BNaClO4 CHClO DClO2參考答案：D略4. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。

4、因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是 A從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)BNaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似C金屬Cu晶胞為面心立方，金屬鎂晶胞也為面心立方DCO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO參考答案：A5. （2分）已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；

5、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判斷不正確的是（）A化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2O72I2D實(shí)驗(yàn)證明H2O2有氧化性參考答案：CA化合物KCrO2中，K為+1價(jià)，O為2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價(jià)，故A正確；B由反應(yīng)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C由中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72I2，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反

6、應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，所以證明H2O2有氧化性，故D正確；6. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24mol B0.21mol C0.18mol D0.14mol參考答案：C略7. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A可利用廢油脂制肥皂B水玻璃可用于制造木材防火劑C. 煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂螪鐵或鋁制

7、成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸參考答案：C8. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六種離子中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ ）A. I、HCO3、Cl- B. Fe2+、HCO3、NO3 C. I、HCO3 D. Fe3+、I、HCO3參考答案：C略9. 兩個(gè)體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的一樣的紅棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來(lái)一半(氣體不液化)，如圖下列說(shuō)法正確的是()Aaa過(guò)程中，顏色突然加深，然后逐漸

8、變淺，最終顏色比原來(lái)的淺Ba和b的顏色一樣深 Ca的壓強(qiáng)比a的2倍要小，b的壓強(qiáng)為 b的2倍Da中的c(NO2)一定比b中的c(Br2)小參考答案：C略10. 如圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是AA處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣Ba電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng) Ca電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24 L參考答案：D知識(shí)點(diǎn):原電池原理答案解析:D 解析：根據(jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)

9、，A、根據(jù)電子的流向知a是負(fù)極A處通水煤氣，B處通入空氣，故A錯(cuò)誤；B、a是負(fù)極，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、a電極發(fā)生失電子反應(yīng)，反應(yīng)式包括：CO+4OH-2e=CO+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、正極的電極反應(yīng)是：CO+4OH-2e=CO+2H2O，H2-2e+2OH=2H2O，如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4 g，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則至少消耗水煤氣0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積2.24 L，故D正確。故答案選D思路點(diǎn)撥:本題考查了原電池原理，理解原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。11. 下列判斷不正確的是（）A沸點(diǎn)：NH3PH3As

10、H3 B熔點(diǎn)：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3參考答案：A考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用；晶體熔沸點(diǎn)的比較分析：A氨氣含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大；B熔點(diǎn)為原子晶體離子晶體分子晶體；C非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)解答：解：A氨氣含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大，則沸點(diǎn)為NH3AsH3PH3，故A錯(cuò)誤；B一般熔點(diǎn)為原子晶體離子晶體分子晶體，則熔點(diǎn)：（

11、原子晶體）Si3N4（離子晶體）NaCl（分子晶體）SiI4，故B正確；C非金屬性ClSP，最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4H2SO4H3PO4，故C正確；D金屬性NaMgAl，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)及元素性質(zhì)的比較等，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大12. 化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是 A空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害 B液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中并加入生石灰 C由石英制取單晶硅的過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D棉花和木材的主要成分都是纖

12、維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)參考答案：B略13. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）堿性氧化物都屬于金屬氧化物；酸性氧化物都是非金屬氧化物；鹽酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。A.都正確 B. C. D.參考答案：C略14. 下列離子方程式正確的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO-4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2OB澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2

13、+CO2+H2O參考答案：A15. 下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法不正確的是 A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4 B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，C在常溫下是固態(tài)單質(zhì)DB也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3

14、及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下：(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 。(2)“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是 （用離子方程式表示）。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)：氫氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是 ；當(dāng)pH = 5時(shí)，溶液中c(Al3+)= molL 1

15、(已知常溫下KspAl(OH)3 = 2.010 33)。 (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是 。(5)a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于 (用含a、b的表達(dá)式表示)。參考答案：(14分，每空2分) (1)CO和SO2等(寫出一個(gè)合理答案也給分) (2)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (3)7.11 KSCN(溶液) 2.010 6 (4)洗滌、干燥(只寫洗滌也給分) (5)(其它合理答案也給分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小

16、題，共30分）17. （2009上海卷）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧： 3O22O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi) gmol-1(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_(kāi)L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。參考答案：（1）35.6 (2)3 (3)0.5 （1）假設(shè)有1 mol O2，則 3O2 2O

17、3開(kāi)始1 mol 0反應(yīng)0.3 mol 0.2 mol平衡0.7 mol 0.2 mol所以平均摩爾質(zhì)量為：（2）此題應(yīng)根據(jù)差量法計(jì)算 3O22O3 V開(kāi)始8 L 0反應(yīng)4.5 L 3 L 1.5 L（3）設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒可得 0.04 mola2+0.04 mol（1-a）3=，解得a=0.5。18. (12分）A、B、C、D、E、F六種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大，元素A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，R是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，光導(dǎo)纖維是由B和D元素組成的，E原子中沒(méi)有未成對(duì)電子且與F同周期，元素F的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成

18、對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C三元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）；F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為（2）元素A與B形成的化合物中只含極性鍵的分子空間構(gòu)型為，元素B與C可以形成化合物C2B2中所含化學(xué)鍵類型為。（3）由B和D元素組成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：（4）E單質(zhì)也能在氧氣中燃燒，產(chǎn)物溶于水，放出有刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式參考答案：略19. （14分）化合物A（C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氫7