廣東省廣州市芙蓉中學高一化學期末試卷含解析

1、廣東省廣州市芙蓉中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是( ) A B. C. D. 參考答案：B略2. 下列反應的離子方程式中正確的是A鐵與鹽酸的反應：2Fe6H+2Fe3+3H2B鐵與硫酸銅溶液反應：FeCu2+Fe2+CuC向氫氧化銅中滴加硫酸溶液 H+OHH2

2、OD石灰石與稀HCl反應制備CO2：CO322H+H2OCO2參考答案：B略3. 下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵氨氣D濃硫酸食鹽水氯化銅碳酸鈉參考答案：B鹽酸為氯化氫和水的混合物，不是純凈物，A錯誤；冰水為純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁為金屬氧化物，熔融時電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，二氧化硫溶于水生成亞硫酸導電，但是二氧化硫為非電解質(zhì)，B正確；電解質(zhì)研究的范圍為化合物，鐵為單質(zhì)，C錯誤；濃硫酸中含有極少量的水，為混合物，不是純凈物，碳酸鈉為電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，D錯誤；正確選項

3、B。4. 用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應制取一定體積的氫氣，為了提高化學反應速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是()A加少量稀硫酸 B加熱 C加蒸餾水 D加少量藍礬參考答案：D略5. 分類與歸類是識別化學物質(zhì)的基本方法，也是理解化學語言的基本途徑。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO4KHCO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO4參考答案：D試題解析: 按圖中分類排布為：鈉鹽、硫酸鹽、鉀鹽、酸式鹽、 銨鹽；滿足此排列順序的為:A .NaCl

4、為鈉鹽但不是硫酸鹽，A 錯誤；B.KCl 屬于鉀鹽，但不是酸式鹽；B.錯誤；C.NH4Cl屬于銨 鹽，但不是酸式鹽；C錯誤；D 符合題意， D正確；6. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1-l00nm之間 B.都能透過半透膜C.都能通過濾紙 D.都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：CA、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l100nm之間，故A錯誤；B、溶液中溶質(zhì)粒子能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故B錯誤；C、膠體粒子直徑比分子或離子大，膠體、溶液都能透過濾紙，故C正確；D、氯化鐵溶液是不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；故選C。7.

5、現(xiàn)有Na2CO3、有NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3固體，下列方法正確的是A.過濾 B.加熱 C.蒸餾 D.溶解 參考答案：B略8. 關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是ks5u ( )A都是含氧酸 B都屬于強電解質(zhì) C都容易揮發(fā) D都能與金屬Mg發(fā)生反應產(chǎn)生氣體參考答案：D略9. 氧化還原反應的實質(zhì)是A反應中原子重新組合B得氧、失氧 C化合價降低 D電子轉(zhuǎn)移參考答案：D10. ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）AKC

6、lO3在反應中得到電子 B1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移CClO2是氧化產(chǎn)物 DH2C2O4在反應中被還原 參考答案：A略11. 下列說法錯誤的是 A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B在共價化合物中一定含有共價鍵 C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵參考答案：A12. 證明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（ ）A加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其

7、是否溶解參考答案：D13. 在同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO相比較，下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)的量之比為 16:7B體積比為7:16C原子總數(shù)之為16 :7D密度比為7:16參考答案：B試題解析：二者的物質(zhì)的量比為=7:16，由阿伏伽德羅定律，體積比為7:16，密度比為16: 7，原子總數(shù)之為73:162=21:32，正確的只有B。14. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是A、無水硫酸銅、蔗糖 B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C、食鹽、硫酸亞鐵 D、生石灰、食鹽參考答案：B略15. 要除去

8、NaCl溶液中混有的MgCl2應選用的試劑和操作方法是()A. 加入適量Na2SO4溶液后過濾 B. 加入適量NaOH溶液后過濾C. 加入過量NaOH溶液后蒸發(fā) D. 加入過量Na2CO3溶液后過濾參考答案：B【分析】除去在氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實質(zhì)上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結(jié)合成沉淀，因為加入試劑時易產(chǎn)生新雜質(zhì),因此在選擇試劑時，應考慮到不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、加入適量Na2SO4會引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應,不能除去,故A錯誤；B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；C、加入過量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉

9、淀,過濾后濾液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶會得到氯化鈉和氫氧化鈉固體混合物，故C錯誤；D、加入過量Na2CO3后會引入雜質(zhì)離子碳酸根離子，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應；(2)反應后不能引入新的雜質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）指出使用下列儀器或用品的第一步操作：托盤天平。酸式滴定管。紅色石蕊試紙。參考答案：調(diào)零（其它合理答案同樣給分，下同）檢漏用蒸餾水濕潤試紙三、綜合題（本題

10、包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是 （填化學式）（3）由A、C元素組成的10e陰離子的電子式為：。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式： 。（5）寫出丙和丁反應的離子方程式： 。參考答案：（

11、1）IVA（1分） （2）H2O2（2分） （3）（2分）（4）2 H2O22H2OO2（2分） （5）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（2分）18. （6分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： 。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答： 。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。19. (