廣東省廣州市陳嘉庚紀念中學(原第三十中學)2023年高三化學期末試卷含解析

1、廣東省廣州市陳嘉庚紀念中學(原第三十中學)2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （不定項）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍下列判斷正確的是（）A原子半徑：YZXB含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWDX與R的核電荷數(shù)相差24參考答案：AB考點：原子結構與元素的性質；原子結構與元素周期律的關系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外

2、層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為AsA同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；BAlCl3溶液顯酸性；C同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；DX與R的核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)之和解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為AsA同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：YZX，

3、故A正確；BY為Al元素，NaAlO2溶液顯堿性，而AlCl3溶液顯酸性，故B正確；C同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性WZ，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為WZ，故C錯誤；DX與R的核電荷數(shù)之差為第三、四周期容納元素種數(shù)之和，即二者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故D錯誤，故選：AB點評：本題考查結構性質位置關系應用，W為推斷的突破口，側重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系，題目難度不大2. 工業(yè)上制取葡萄糖最常用的方法是A、己六醇氧化 B、淀粉水解C、纖維素水解 D、用甲醛進行有機合成參考答案：B3. 進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的

4、是 （ ） A不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 D上述說法均不正確參考答案：C略4. 是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為已知Ni與Co的化合價均有+2和+3。下列說法不年等的是A.中Ni的化合價是十2B.中Co的化合價是十3C.該反應中LiOH是還原劑D.該反應中O2是氧化劑參考答案：C略5. 閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是A、O3和O2互為同位素 B、O2比O3穩(wěn)定C、16O和18O物理性質和化學性質完

5、全相同 D、O3和 O2的相互轉化是物理變化參考答案：B略6. CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質的說法正確的是（）ACs顯+3價，I、Cl均顯1價BCs顯+1價，Cl顯+1價，I顯1價C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：D考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；根據(jù)化學式判斷化合價.專題：鹵族元素分析：ACs在化合物中為+1價；BCl的非金屬性比I的強；C在CsICl2溶液中通入Cl2，不發(fā)生氧化還原反應；D在CsICl2溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應，S元素

6、的化合價升高解答：解：ACs在化合物中為+1價，I為+1價，Cl為1價，故A錯誤；BCl的非金屬性比I的強，則Cl為1價，I為+1價，故B錯誤；C在CsICl2溶液中通入Cl2，不發(fā)生氧化還原反應，則不會有單質碘生成，故C錯誤；D在CsICl2溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應，S元素的化合價升高，由硫酸生成，故D正確；故選D點評：本題以堿金屬的多鹵化物為載體考查化合價及氧化還原反應，明確化合物中元素的化合價及物質的性質是解答本題的關鍵，難度不大7. 向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入Fe粉和Cu粉，反應結束后下列結果不可能出現(xiàn)的是A. 燒杯中有Cu無Fe B. 燒杯中有Fe無CuC. 燒

7、杯中Fe、Cu都有 D. 燒杯中Fe、Cu皆無參考答案：B略8. 能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A略9. 氯化溴是由兩種鹵素互相結合而成的鹵素互化物。其化學性質與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，能與水反應：BrCl+H2O= HCl+HbrO，下列有關BrCl的性質的敘述中不正確的是 A是較強的氧化劑 BBrCl含極性共價鍵 C能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ DBrCl與水反應中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D10. 草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫

8、下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（）AV（NaOH）= 0時，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL時，c（Na） c（C2O）c（HC2O）參考答案：答案：D 解析：由題意可知草酸屬弱電解質，當V（NaOH）=0時，HC2O4-部分電離，c（H+）110-2mol/L，故A錯誤。當V（NaOH）=0時溶液呈酸性，當V（NaOH）=10ml時，恰好生成Na2C2O4，此時由于C2O42-水解使溶液呈堿性。故當V（NaOH）10ml時，有可能呈中性c（H+）

9、=c（OH-），此時由電解質溶液中電荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均錯誤。當V（NaOH）10ml時，溶液中的溶質為Na2C2O4和NaOH，C2O42-可發(fā)生水解，故D項正確。高考考點：本題是對電解質溶液以及溶液的酸堿性的綜合考查易錯提醒：對溶液中的幾個守恒不清楚而錯選B備考提示;電解質溶液中的離子濃度大小的比較及物料守恒，電荷守恒，水的電離守恒的應用11. 下列做法不符合“綠色化學”思想的是( )A生產中盡可能提高能源的利用率B生產中盡可能將反應物的原子全部轉化為期望的最終產物C將工業(yè)廢水直接排放到海洋中D將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等

10、多種途徑實現(xiàn)其綜合利用參考答案：C略12. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（ ） ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、非電解質、非電解質 B標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應生成Na2SO4，轉移電子2 mol C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應 D在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目不相等參考答案：B13. 用NaOH固體配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中選出正確的組合：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、藥匙、250mL容量瓶、膠頭滴管、坩堝 （ ） A B C D參

11、考答案：C略14. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性減弱C白色沉淀是BaSO3 DFeCl3全部被還原為FeCl2參考答案：D略15. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是無色溶液中：K+、Na+、NO3、Cr2O72pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-水電離的c(H+)=110-13 mol?L1的溶液中： Fe2+、NO3、S2、AlO2加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl堿性溶液

12、中：K+、 Na+、NO3-、IA. B. C. D. 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑。同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質）來探究制備FeCl36H2O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，用分液漏斗向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl36H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是 。（2）

13、燒杯內放過量稀HNO3的原因是 （用離子方程式表示）。（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是 。（4）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯承接濾液，加入適當?shù)脑噭?，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶而得到純凈的FeCl36H2O，你認為加入的試劑可以是 。（填序號）適量氯氣 適量過氧化氫和稀鹽酸 酸性高錳酸鉀溶液 氫氧化鈉溶液在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶的理由是 。參考答案：廢鐵屑中的不溶性雜質與Fe在鹽酸中構成原電池，加快了反應速率。將Fe2全部氧化成Fe3 NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+

14、 2H2O 使裝置內部與外界大氣相通，便于A中液體流下。；抑制氯化鐵水解，防止生成氧化鐵。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 植物生長除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素。有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg3(BO3)22MgSO46H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）Mg3(BO3)22MgSO46H2O的氧化物形式為_，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為_；（2）某短周期元素的單質和金屬鎂可在高溫下反應，得到產物A，A與水反應生成兩種堿，該元素周期表中的位置為_周期_族，寫出A與水反應的化學方程式_；（3）比較硼和硫的非金屬性強弱，硼的非金屬性_硫（填

15、大于或小于），硼元素原子中有_種能量不同的電子；（4）硼單質存在著多種同素異形體，某單質的熔點2300，沸點2550，原因可能是_。A硼單質性質與鋁相似B硼在元素周期表中與碳相鄰C硼單質的晶體結構為空間網狀結構D硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應堆參考答案：(8分) (1)5MgO?2SO3?B2O3?6H2O 3S23P1（2分）(2)二 A （1分） Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3 （1分）(3)小于 三 （2分）(4)B C （2分）略18. 下圖是工業(yè)上以天然氣、空氣為原料合成氨的一種工藝流程： （1）脫硫反應第一步是利用Fe(OH)3除去H2S

16、，該反應的化學方程式是_。（2）脫硫反應第二步是利用空氣氧化回收硫，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，下列試劑中也適宜作此反應的氧化劑的是_（填選項）。ACl2 BH2O2 CKMnO4 DO3（3）流程中Fe(OH)3和K2CO3可循環(huán)利用，你認為流程中還可循環(huán)利用的物質有_。（4）合成氨反應的原料氣中V(N2)V(H2)=13。平衡混合物中氨的含量與溫度、壓強的關系如下圖所示：則A、B、C三點對應的化學平衡常數(shù)KA、KB、KC的關系是_（用“”、“KB =KC 66.7%（1）由流程可知，利用Fe（OH）3與H2S反應生成硫化鐵和水從而除去H2S，反應方程式為： 還可循環(huán)利用的物質

17、有N2 和H2；（4）因為平衡常數(shù)只隨溫度變化，圖象變化趨勢可知隨溫度升高，氨氣含量減小，說明反應逆向進行，所以溫度越高平衡常數(shù)越小，又A、B、C三點溫度為B=CA，所以A、B、C三點對應的化學平衡常數(shù)KA、KB、KC的關系是KAKB=KC；V（N2）：V（H2）=1：3，又A點氨氣平衡含量為50%，所以設氮氣轉化為x，則 N2+3H22NH3開始 1 3 0轉化 x 3x 2x平衡1-x 3-3x 2x則2x/(1?x+3?3x+2x)100%=50%，解得x=2/3，所以H2的轉化率=2/3100%=66.7%。19. 電化學知識是化學反應原理的重要部分，以下是常見的電化學裝置：某興趣小組

18、同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀該電解槽陽極電極反應式為 得到的氫氧化鉀從 （填A，或D）排放出若將得到的2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH為 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填大于，小于或等于）通過陽離子交換膜的離子數(shù)若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為 參考答案： 4OH4e=2H2O+O2； D；13； 小于； 4H+O2+4e2H2O解析：電解時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH4e=2H2O+O2，故答案為：4OH4e=2H2O+O2；電解時氫離子在陰極得電子生成氫氣，則氫氧化鉀在陰極生