廣東省惠州市博羅石壩中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、廣東省惠州市博羅石壩中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量D. NO是一種紅棕色的氣

2、體，能與水反應(yīng)生成硝酸參考答案：C【詳解】A反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則生成2molNO的反應(yīng)熱是（946+4982632）kJ/mol180kJ/mol，因此1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)吸收的能量為180kJ，故A錯(cuò)誤；BN2(g)和O2(g)放電或高溫下反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C為吸熱反應(yīng)，則1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量，故C正確；DNO為無色氣體，與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2. 下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是 ( )ASi BP CS DCl參考答案：D略3.

3、關(guān)于NaHCO3與Na2CO3說法正確的是： NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火 NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純 Ca(HCO3)2溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A B C D 參考答案：C4. 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 ( ) A水銀溫度計(jì)不慎摔破，水銀灑桌面上，立即覆蓋一層泥沙 B 在無藥量說明的情況下，取用稀硫酸10mL C 把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在

4、鐵架臺(tái)的鐵圈上加熱 D 實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃參考答案：CD略5. ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化（即溶液中無Fe3+存在），將所得氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量為A(a+1.25) B (a+9.6 )g C(a+5.1) g D無法確定參考答案：C略6. 通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)) A.NaCl溶液

5、(BaCl2)。加Na2SO4溶液，過濾。 BKNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，過濾 C.NaCl溶液(I2)。加酒精，分液。DKNO3溶液(I2)。加四氯化碳，分液。參考答案：D略7. (雙選)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB. 常溫常壓下，0.1NA個(gè)H2O分子的質(zhì)量為1.8g C. 2.4g Mg2+所含的電子數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3所含的質(zhì)子數(shù)為NA 參考答案：BD8. 下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的 有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)

6、中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 () A圖可以表示F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑大小關(guān)系 B圖可以表示A族元素的最外層電子數(shù) C圖可以表示A族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系 D圖可以表示第三周期元素的原子半徑大小關(guān)系參考答案：D略9. 下列推斷合理的是 A明礬KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A略10. 金屬鈉應(yīng)存放于 煤油 石蠟油 四氯化碳 密閉容器 A

7、B C D參考答案：C11. 表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第6項(xiàng)X應(yīng)為() 123456CH4C2H6C5H12C8H18XA. C26H54 B. C20H42 C. C17H36 D. C53H108參考答案：A分析：分析表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，可以發(fā)現(xiàn)：第1項(xiàng)為甲烷，則第3項(xiàng)是用CH3取代了CH4中的氫，第4項(xiàng)是用CH3取代了C2H6中的氫，同理，第5項(xiàng)是用CH3取代了C5H12中的氫，其碳原子數(shù)為512，第6項(xiàng)是用CH3取代了C8H18中的氫，其碳原子數(shù)為81826，即分子式為C26H54。詳解：分析表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，可以發(fā)現(xiàn)：第

8、1項(xiàng)為甲烷，則第3項(xiàng)是用CH3取代了CH4中的氫，第4項(xiàng)是用CH3取代了C2H6中的氫，同理，第5項(xiàng)是用CH3取代了C5H12中的氫，其碳原子數(shù)為512，第6項(xiàng)是用CH3取代了C8H18中的氫，其碳原子數(shù)為81826，即分子式為C26H54，A正確，本題選A。12. 一般檢驗(yàn)SO42-的試劑是A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸C. 稀鹽酸、BaCl2 D. AgNO3、稀鹽酸參考答案：C【分析】一般用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子。【詳解】檢驗(yàn)硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因?yàn)樗袕?qiáng)氧

9、化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗(yàn)的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確。答案選C。13. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是( )A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B. 反應(yīng)條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變C. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所有物質(zhì)微粒均不再變化參考答案：DA. 可逆反應(yīng)的特征是不能完全反應(yīng)，存在一定的限度，故A正確；B. 反應(yīng)條件改變，可能改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變化學(xué)反應(yīng)限度，故B正確；C. 化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，物

10、質(zhì)的濃度不變，但物質(zhì)的形狀等物理性質(zhì)可能發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選D。14. 下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是( )dabcA.元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱 B.元素a的原子半徑比d的大C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D.元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料參考答案：C略15. 對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（ ）A. 純堿、燒堿均屬于堿 B. CuSO45H2O屬于純凈物C. 凡能電離出H+的化合物均屬于酸 D. 鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子參考答案：B試題分析：A、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不屬于堿，

11、故錯(cuò)誤；B、五水硫酸銅是純凈物，故正確；C、凡能電離出的陽離子全是H的化合物均屬于酸，故錯(cuò)誤；D、鹽類不一定含有金屬陽離子，如銨鹽，NH4Cl不含有金屬陽離子，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)_、_。 （2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B ， D 。 （3）裝置C的作用是 。 （4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段

12、時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是 ，反應(yīng)的離子方程式是 ；你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？ 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. V mL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3的質(zhì)量為m g，取V/4 mL 溶液稀釋到2V mL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案：則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為375m/112V mol/L。(不寫單位扣1分）略18. (10分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法

13、之一. (1)下列類推結(jié)論正確的是： 類比對(duì)象結(jié)論ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO 2Cu+CO2C+SiO2 Si+ CO2CNa2O+H2O = 2NaOHCuO+H2O = Cu（OH）2DCa(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O = CaSO3+2HClO(2)在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì).請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問題：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)()218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)()183444.66851390主要化合價(jià)22，4，62，4，6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合硒的熔點(diǎn)范圍可能是 ；碲的化合價(jià)可能有 ； 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是 (填化學(xué)式)；氫硒酸有較強(qiáng)的_(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1）A （2）1134502、4、6 H2TeH2SeH2S（各2分）還原性（1分） 2H2SeO2=2H2O2Se （1分） 略19. 有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na