高一化學必背知識點歸納大全

1、高一化學必背知識點歸納大全常見物質的顏色：1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、C12（黃綠色尸、03（淡藍色）2、其他有色單質：Br2（深紅色液體）、12（紫黑色固體）、S（淡黃 色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體， 紅磷是赤紅色固體）、Si （灰黑色晶體）、C （黑色粉未）3、無色氣體單質：N2、02、H2、希有氣體單質4、有色氣體化合物：N025、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、Na202、Ag3P04、 AgBr Agl6、黑色固體：Fe0 Fe304. Mn02、C、CuS、PbS、CuO（最常見的 黑色粉末為Mn02和C）7、紅色固體:Fe

2、 （OH） 3 Fe203、Cu20、Cu8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽磯或藍磯）化學式：9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠磯）化學式：10、紫黑色固體：KMnO4,碘單質。11、白色沉淀：Fe （0H） 2 CaC03、BaS04、AgCK BaS03、Mg （OH） 2、Al （OH） 312有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍色）、 Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Mn04-（紫紅色）、Fe（SCN）2+（血紅色）13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCK BaS0414、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、Agl高一化學知識點2富集在海水中的元素一一氯1、氯氣是黃綠色氣體

3、，實驗室制取的離子方程式為 MnO2+4H+2Cl-Mn2+C12 t +2H20,這里 MnO2 是氧化劑，C12 是氧化 產物。2、實驗室制得的氯氣一定含有HC1和水蒸氣，必須先通過飽和 食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。3、鐵和C12反應方程式為2Fe+3c122FeC13, H2點燃后放入C12 中，現象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸 的主反應。4、C12溶于水發(fā)生反應為C12+H2OHC1+HC10,氯水呈黃綠色是 因為含C12,具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會 變成稀鹽酸。5、氯水通入紫色石蕊試液現象是先變紅后褪色，氯氣通入NaO

4、H 溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO,通入Ca(OH) 2中可生成漂 或漂粉精。6、檢驗溶液中的C1-,需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HN03o高一化學知識點3氨氣及錢鹽氨氣的性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于 水(且快)1： 700體積比.溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性： NH3+H20NH3?H20NH4+0H-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨 NH32H20是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定： NH3.H2O=(A)NH3 t +H20濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味.氨氣能跟酸反應生成銹鹽：NH3+HC1=XH4c1 (晶體)氨是重要的化工產品，

5、氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銹 鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的 熱，因此還可以用作制冷劑.錢鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是鏤鹽），受熱易分解,放出氨 氣：NH4C1XH3 t +HC1 tNH4HC03NH3 t +H20 t +C02 f可以用于實驗室制取氨氣：（干燥錢鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3+NaOHXaNO3+H2O+NH3 t2NH4C1+Ca（OH）2CaC12+2H2O+2NH3 t用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.高一化學知識點4鐵及其化合物性質.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）a）加氫氧化

6、鈉溶液,產生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.b）加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a）加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀.b）加KSCN溶液,溶液顯紅色.2.主要反應的化學方程式：鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeC12+H2 t鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuS04=FeS04+Cu在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeC12+C12=2FeC13氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe (OH) 2+02+2H20=4Fe (OH) 3在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeC13+Fe=3FeC12銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電

7、路板)： 2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeC13=2FeC12+ZnC12足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeC13=2Fe+3ZnC12高一化學知識點5元素周期表熟記等式：原子序數二核電荷數二質子數二核外電子數1、元素周期表的編排原則：按照原子序數遞增的順序從左到右排列；將電子層數相同的元素排成一個橫行一一周期；把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排 成縱行一一族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數二電子層數;主族序數二最外層電子數口訣：三短三長一不全;七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強弱；置換反應。元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水