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1、 iiii密度逐漸增大2水溶性反應(yīng)溶解溶解微溶逐漸減小,氧化性與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難氯、溟、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序是 Cl2B鬲2還原性(X 一)陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序是I Br ClCI2能從Br的溶液中置換出Bn,離子方程式為2Br+ Cl2=2C+ B2Br2能從I的溶液中置換出I2,離子方程式為2I+ Br2=2Br + 12(3)性質(zhì)的特殊性氟無正價(jià),非金屬性最強(qiáng),F(xiàn)的還原性最弱2F2+2HO=4HFQ,與H2反應(yīng)在暗處即爆炸氫氟酸是弱酸,能腐蝕玻璃,故應(yīng)保存在塑料瓶中澳Br2常溫下是深紅棕色液體.是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)Br2易溶于有機(jī)溶劑液態(tài)Br2有劇毒,易揮發(fā),故盛澳的試劑
2、瓶中;加水,進(jìn) 行水封,保存液澳不能用橡膠塞碘淀粉遇I2變藍(lán)色12加熱時(shí)易把乙I 2易溶于有機(jī)溶劑12易與NaS2Q反應(yīng):12+2&夕=2+ &d,此反應(yīng)常用于滴定法(以淀粉為指示劑)來定量測定碘的含量提醒F2能與水反應(yīng)放出O,故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來。氯、澳單質(zhì)的氧化性較強(qiáng),能與一些還原性離子反應(yīng),如 Br2 與SO、Fe反應(yīng)的離子方程式分別為 SO-+ Br2+HO=sO+2Br一 + 214、2Fe2+ + B2=2Fe+ + 2Br。(4)鹵素單質(zhì)溶于水或有機(jī)溶劑所呈現(xiàn)的顏色單質(zhì)水CC14汽油(或苯)酒精C12淡黃一黃綠黃綠黃綠黃綠B2黃一橙橙一橙紅橙一橙紅橙
3、一橙紅I 2深黃一褐紫一深紫淡紫一紫紅淡紫一紫紅2.鹵族化合物的相似性和遞變性(1)鹵素化合物的性質(zhì)化合物性質(zhì)備注氫化物穩(wěn)定性:HFHClHBrHI還原性:HFHClHBrHI水溶液的酸性:FHClHBrHIHF幾乎沒有還原性;HF為 弱酸,HCl、HBr、HI均為 強(qiáng)酸金屬鹵化物鹵素離子的還原性:巳Cl Br 生成淺黃色沆淀,則有Br 黃色沉淀,則有I(2)置換一一萃取法加適量新制飽和氯水加入CC14下層或汽油上層 未知液 振蕩 ,振褥 -口 口紅棕色或橙紅色,表明有Br-/-r-Prr 口7云壬 紫色、淺紫色或紫紅色,表明有(3)氧化一一淀粉檢驗(yàn)I_加入適量新制飽和氯水雙氧水未知液振蕩液,
4、表明有I知識點(diǎn)二鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法.氯的制法一一氯堿工業(yè) 海水一-粗鹽/皿飽和食鹽水-陽極二?: C?陰極廣物:H2、NaOH化學(xué)方程式:2NaCl+ 2HO=2NaOH H2 T + C12T o.海水中提取澳流程城戰(zhàn)瓶化含Brz的都水含的空氣城戰(zhàn)瓶化含Brz的都水含的空氣Sk或世冷凝令離武檢 浪水海合物吸收液冷凝令離武檢 浪水海合物吸收液(2)主要過程及反應(yīng)原理 ) ! MI般縮)一河水曬鼠和海水液化的過程中副產(chǎn)物Rr得到濃端而或面面飛永,疝X & ;需萬J最面i Hr二氐?石而交: 為 Cb+犯現(xiàn) h 2C1n 11 iI ,,一,WHH H W- H M W 一 W * V.,一, VW !* ., ! W - 刊 盛L扇麗邕而瓦斑和:加人疆天互加囊法菽曲曲漢蒸叮正 晅里門爾卜吸收,離f方=式為m+S0+2HQhM+如1so::闈W百a;而i而靛布冢聲西方甫記亭加迫五%媼鬲; 巾=2日口+如.海帶中提取碘(1)流程I I干海制悔帶灰|我|懸濁液&濃的I1禽的I適量工 溶液I(2)通入Cl 2的反應(yīng)原理發(fā)生反應(yīng)的
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