廣東省惠州市第九中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省惠州市第九中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向50 mL 14.0 mol?L1濃硝酸中加入足量銅，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應(yīng)銅的質(zhì)量為A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g參考答案：C【分析】Cu足量，硝酸完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，則n(Cu)=nCu(NO3)2，硝酸完全反應(yīng)，結(jié)合氮原子守恒分析解答?！驹斀狻縩(HNO3)=0.05L14.

2、0mol/L=0.7mol，n(氣體)=0.2 mol，Cu足量，硝酸完全反應(yīng)，由N原子守恒可知，0.7mol=nCu(NO3)22+0.2 mol，解得nCu(NO3)2=0.25 mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=nCu(NO3)2，則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.25 mol 64g/mol=16g，故選C。2. 下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是（ ）A. NaCl B. Cl2 C. HCl D. NaOH參考答案：A考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。因此A、B、C、D中分別含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。答案選A。

3、3. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化B. 蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：C略4. 現(xiàn)有Si和Al2O3的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2)：c(OH)=6：2：1，則原固體混合物中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為（ ） A3：2 B3：1 C7：8 D7：16參考答案：C略5. 某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽

4、水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾；正確的操作順序是（）ABCD參考答案：AC解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所

5、以正確的順序?yàn)榛?；故選AC6. 實(shí)驗(yàn)室需配制 490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列敘述正確的是A. 用托盤天平稱量 19.6 g NaOH 固體B. 移液時(shí)，為防止液體灑出，用玻璃棒插在刻度線以上引流C. 定容時(shí)，液面接近刻度線 12 cm 時(shí)，用膠體滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切D. 定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的 NaOH 溶液的濃度偏低參考答案：C【詳解】A.沒有490 mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)該使用500mL規(guī)格的容量瓶配制相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,再取490 mL 溶液，計(jì)算得到配制溶液時(shí)所用的NaOH固體的質(zhì)量為:0.5L1 mol/L 40g/mol

6、=20.0g，故A錯(cuò)誤；B. 移液時(shí)，為防止液體灑出，把玻璃棒插入在容量瓶口內(nèi)部刻度線以下引流，故B錯(cuò)誤；C. 定容時(shí)，液面接近刻度線 12 cm 時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切，故C正確；D. 定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，定容加入的溶劑體積偏小，會(huì)使所配制的 NaOH 溶液的濃度偏高；故D錯(cuò)誤；答案:C。7. 下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是( )A. 從海水中富集鎂元素用 NaOH 沉淀法B. 從海水中提取精鹽的過程中涉及了物理變化和化學(xué)變化C. 從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D. 將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)參考答案：B【詳解】A海水中

7、鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進(jìn)一步提純得到精鹽，粗鹽提純時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；C溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案為B。8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA個(gè)Na+B. 1.7g H2O2 中含有

8、的電子數(shù)為0.9NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用H2O2制備11.2L 氧氣共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D. 等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA參考答案：BA項(xiàng)，溶液的體積未知，無法計(jì)算Na+的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n（H2O2）= =0.05mol，1個(gè)H2O2分子中含18個(gè)電子，1.7g H2O2 中含有的電子數(shù)為0.9NA，正確；C項(xiàng)，n（O2）= =0.5mol，O元素的化合價(jià)部分由H2O2中的-1價(jià)升至O2中的0價(jià)，部分由H2O2中的-1價(jià)降至H2O中的-2價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，等質(zhì)量的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相等，由于質(zhì)量未知，無法

9、確定分子數(shù)，錯(cuò)誤；答案選B。9. 根據(jù)下列事實(shí)所作的結(jié)論，正確的是 編號(hào)事實(shí)結(jié)論A甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)。甲和乙一定是同分異構(gòu)體。B質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水。甲、乙兩種分子中，各元素的原子個(gè)數(shù)比一定相同。C在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加熱一段時(shí)間后取出部分水解液，滴加新制銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現(xiàn)。淀粉水解產(chǎn)物不具有還原性。D不存在兩種鄰二甲苯。苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。參考答案：D略10. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）參考答案：A略11. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是： ACH4 分子的比例模型： BNH4Cl的電子式

10、： C硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖： D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： 參考答案：C略12. 下列化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是 （ ）AH2O BCO2 CCaCl2 DNaOH參考答案：D略13. 在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是()AHCl BCl2CCO DNH3參考答案：D14. 金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是 A.金剛石與石墨互為同位素 B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定 D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多參考答案：CD略1

11、5. 從金屬利用的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的冶煉是近百年的事，決定金屬使用年代先后順序的關(guān)鍵因素是（ ）A. 金屬的活動(dòng)性 B. 金屬的導(dǎo)電性C. 金屬的延展性 D. 地殼中金屬元素的含量參考答案：A【詳解】金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易與其它物質(zhì)反應(yīng)生成化合物，其化合物越不容易被還原，導(dǎo)致該金屬的冶煉越難，所以決定金屬使用年代的是金屬的活動(dòng)性，與金屬的導(dǎo)電性、延展性、在地殼中的含量無關(guān)，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與使用年代的關(guān)系，明確金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序表即可解答，知道常見金屬冶煉方法，知道金屬冶煉方法與其活潑性關(guān)系，題目難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10

12、分）16. 鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請(qǐng)回答下列問題：（1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：_。（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2生成Fe3的離子方程式_。（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式，并配平：_。（4）為測定溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH3，加熱

13、除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1 00 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2 ；I22S2O32=2IS4O62。寫出滴定選用的指示劑_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_。溶液中鐵元素的總含量為_gL1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1) (2)6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O (3) Fe2O3+3KNO3+2KOH=K2FeO4+3KNO2+H2O(4) 淀粉 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液溶液藍(lán)色消失且半分鐘不恢復(fù) 5

14、.6 偏高三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A B C D H2O（未配平，且反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。（1）若A是銅，B是稀硝酸（過量），則此反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用下圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成。則B瓶溶液的作用是： C瓶溶液的作用是： 若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以達(dá)到原來B、C瓶所起的作用，此時(shí)B瓶溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為： 。（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）3

15、Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2O （2分）（2）除去SO2氣體（或吸收SO2氣體） （2分）證明SO2氣體已經(jīng)除盡 （2分）紫色溶液變淺 （2分）（3） 4NH35O24NO6H2O（2分）18. （6分）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是 ，只含極性鍵的是 ，只含非極性鍵的是 ，既含離子鍵又含極性鍵的是 ，既含離子鍵又含非極性鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 。參考答案：KCl；HCl；O2 ；NaOH；Na2O2；H2O2略19. 幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見下表：元素代號(hào)ABDEGHJL常見化合價(jià)-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半徑（pm）646677104110143160186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題: （