《化學(xué)反應(yīng)的速率》名師學(xué)案

1、PAGE6化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率班級(jí)姓名座位【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，初步掌握控制化學(xué)反應(yīng)速率的方法。通過小組合作完成實(shí)驗(yàn)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，提高自己的動(dòng)手能力?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、化學(xué)反應(yīng)速率的定性觀察法【問題】在日常生活中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法有哪些？二、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示（1）概念：用來(lái)衡量的物理量（2）表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)或來(lái)表示（取正值）（3）表達(dá)式：（4）常用單位：催化劑催化劑【小試牛刀】催化劑催化劑1、合成氨工業(yè)中發(fā)生如下反應(yīng)：N23H22NH3測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行10min時(shí)，各物質(zhì)

2、的濃度變化如下：c開始時(shí)molL-1c10min末molL-1v（）mol/Lmin）H22N21NH30【討論】以N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率各是多少根據(jù)的計(jì)算結(jié)果你能得出什么結(jié)論【結(jié)論】在同一反應(yīng)中一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的2、在反應(yīng)mAnBol/Ls，C的反應(yīng)速率為L(zhǎng)s，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【分組實(shí)驗(yàn)探究】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】不同組的同學(xué)根據(jù)提供的不同藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。制O2組：5%H2O2、%H2O2、MnO2，F(xiàn)eCl3溶液、冷水，熱水制H2組：3mol/L鹽酸、L鹽酸、鎂條、鎂粉、鋁條【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】在對(duì)比實(shí)驗(yàn)用，所用液體藥品體積要相

3、同，約取用2-3ml；固體藥品取少量，用量也應(yīng)相同。在實(shí)驗(yàn)過程中，注意通過什么現(xiàn)象說明化學(xué)反應(yīng)的快慢。不進(jìn)行與本實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)方案】（控制變量法，采取對(duì)照實(shí)驗(yàn)的方法）制O2組（第一、二組）（1）取兩支試管，分別加入2mL5%H2O2，往其中一只加入少量MnO2，另外一只不加其他試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄下列表格。藥品現(xiàn)象結(jié)論MnO25%H2O25%H2O2（2）取兩支試管，分別加入2mL5%H2O2和%H2O2，再分別加入2-3滴FeCl3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄下列表格。藥品現(xiàn)象結(jié)論FeCl3溶液5%H2O2FeCl3溶液%H2O2（3）取兩支試管，分別加入%H2O2，再分別加入2-3

4、滴FeCl3溶液，快速將兩支試管一只置于裝有熱水的燒杯中，一只置于裝有冷水的燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄下列表格。藥品現(xiàn)象結(jié)論%H2O2FeCl3溶液（熱水）%H2O2FeCl3溶液（冷水）制H2組（第三，四組）（1）取兩支試管，分別滴入L的HCl，再分別加入打磨過的鎂條和鎂粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄下列表格。藥品現(xiàn)象結(jié)論L的鹽酸鎂條L的鹽酸鎂粉（2）先取鎂條和鋁條，打磨其表面的氧化物薄膜。再取2支試管，分別滴入2mL3mol/L的HCl，分別加入打磨好的鎂條和鋁條，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄下列表格。藥品現(xiàn)象結(jié)論3mol/L的鹽酸鎂條3mol/L的鹽酸鋁條【歸納總結(jié)】1、內(nèi)因：由決定;是因素2、外因：（1）能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率（2）其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。（3）其它條件不變時(shí)，溫度，可以反應(yīng)速率；溫度，可以反應(yīng)速率（4）增大反應(yīng)物的，可以加快反應(yīng)速率【隨堂練習(xí)】（13年廣東水考）1、節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是：化學(xué)物質(zhì)相互反應(yīng)過程中，能量以光的形式釋放出來(lái)。發(fā)熒光棒放在熱水中，熒光棒會(huì)更亮，原因之一是（）A反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小B反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增加C溫度升高，反應(yīng)速率增加D熱水對(duì)反應(yīng)起催化作用，從而加快了反應(yīng)速率（16年廣東水考）2、在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N23