第二課影響化學平衡的條件及化學平衡移動方向的判斷

1、第二課 影響化學平衡的條件及 化學平衡移動方向的判斷 周村區(qū)實驗中學 王寶1、定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V正V逆V正=V逆0條件改變 平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時間 一、化學平衡的移動2、條件對平衡的影響總結(jié)（4）催化劑對化學平衡無影響，只是縮短 到達平衡所需的時間。（3）壓強：加壓，平衡向氣體體積縮小方向移動 減壓，平衡向氣體體積擴大方向移動（2）溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動 降溫，平衡向放熱方向移動（1）濃度：增大 c反應物或減少c生成物， 平衡正向移動； 減小 c反應物或增大c生成物， 平衡逆向移動。濃度對

2、平衡影響的v-t圖分析1V正V逆V速率V正V逆0t時間t1 問題：平衡移動方向？濃度改變情況？濃度對平衡影響的v-t圖分析2V逆V正V速率V正V逆0t時間t1 問題：平衡移動方向？濃度改變情況？濃度對平衡影響的v-t圖分析3t時間V速率V正V逆V逆V正0問題：平衡移動方向？濃度改變情況？濃度對平衡影響的v-t圖分析4問題：平衡移動方向？濃度改變情況？V正V逆V速率V逆V正0t時間溫度對平衡影響的v-t圖分析1V正V逆V速率V正V逆0t時間t1 問題：溫度改變情況？正反應是吸熱還是放熱？溫度對平衡影響的v-t圖分析2V逆V正V速率V正V逆0t時間t1 問題：溫度改變情況？正反應是吸熱還是放熱？溫

3、度對平衡影響的v-t圖分析3t時間V速率V正V逆V逆V正0問題：溫度改變情況？正反應是吸熱還是放熱？溫度對平衡影響的v-t圖分析4t時間V速率V正V逆V逆V正0問題：溫度改變情況？正反應是吸熱還是放熱？催化劑對化學平衡無影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應速率(V正=V逆)；對化學平衡無影響。催化劑的影響t時間（b）V速率V正V逆0V逆V正催化劑能縮短平衡到達的時間3、平衡移動原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：是“減弱”這種改變，不是“抵消”這種改變只有單個條件改變，才能應用。兩個條件改變時要先固定一個條件不變

4、，再討論一個條件變化時的情況。勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），不能分析非平衡狀態(tài)。例1、有一處于平衡狀態(tài)的反應 X(s) + 3Y(g) 2Z(g) （正反應是放熱反應）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（ ） 升高溫度 降低溫度 增大壓強 降低壓強 加入正催化劑 分離出Z A. B. C. D.C例2、可逆反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)；H 0，達到平衡后，為了使H2 的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（ ） A升高溫度，降低壓強，增加氮氣 B降低溫度，增大壓強，加入催化劑 C升高溫度，增大壓強，增加氮氣 D降低溫度

5、，增大壓強，分離出部分氨D例3、在一個6L的密閉容器中，放入3L X(氣)和2L Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應4X(氣)+3Y(氣) 2Q(氣)+nR(氣) ，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應中方程式的n值是（ ）A.3 B.4 C.5 D.6D化學平衡移動方向的定性判斷1C （2005年全國高考試題）在體積可變的密閉容器中，反應mA（氣）+nB（固） pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低，下列說法中，正確的是 （ ）A。（m+n）必定小于pB。（m+n）必定大于pC。 m必定小于pD。 n必定大于p 可逆反應：3A

6、(氣) 3B(?)+C(?)（正反應是吸熱反應）隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，由此確定下列判斷正確的是（ ）A。 C和B可能都是固體B。 B和C一定都是氣體C。 若C為固體，則B一定是氣體D。 B和C可能都是氣體化學平衡移動方向的定性判斷2CD 在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A（氣）B（氣） 2C（氣）；H0，當達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖1-13-2中曲線的是（ ）XYA溫度混合氣體平均相對分子質(zhì)量B壓強B的濃度C再加入AB的轉(zhuǎn)化率D再加入CA的質(zhì)量分數(shù)BC化學平衡移動方向的定性判斷3規(guī)律總結(jié)：1、解題時一定要觀察化學反應本身

7、的特點，主要從兩個方面 （1）反應前后氣體體積是否發(fā)生變化及怎樣變化（注意物質(zhì)狀態(tài)） ； （2）反應的熱效應，是放熱反應還是吸熱反應2、不能直接判斷的情況下，要討論分析 在一個容積為aL的密閉容器中，放入2LA和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，當反應達到平衡后，A的濃度減少到原來的1/2，混合氣體的相對分子質(zhì)量增大了1/8倍，則反應式中n的值為 （ ） A、1 B、2 C、3 D、4化學平衡移動方向的定量判斷1解答3A(g) +B(g) nC(g)+ 2D(g)2 1 0 01 1/3 n/3 2/31 2/3 n/3 2/32+11+2/3+n/

8、3+2/3=98n=1得：【巧解】因為A的濃度減少到原來的1/2 時，混合氣體的相對分子質(zhì)量增大了1/8倍，所以，正反應是一個氣體總分子數(shù)減少的反應，故n的值只能為1起始轉(zhuǎn)化平衡在10和4105 Pa的條件下，當反應aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：壓強（Pa）410561051010520105D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）壓強從4105Pa增加到6105Pa時，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移動，理由是 。（2）壓強從10105Pa增加到20105Pa時，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移動，

9、此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是：化學平衡移動方向的定量判斷2在10和4105的條件下，當反應aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：壓強（Pa）410561051010520105D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）壓強從4105Pa增加到6105Pa時，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移動，理由是 ?；瘜W平衡移動方向的定量判斷2【解析】假定壓強從4105Pa增加到6105Pa時，平衡不移動，則c(D)6/40.085mol/L0.128 mol/L,由于0.1280.126，所以實際平衡向逆反應方向移動，也就是說正反應是一個氣體總分子數(shù)增加的反應，即ade。在10和4105的條件下，當反應aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：壓強（Pa）410561051010520105D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（2）壓強從10105Pa增加到20105Pa時，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移動，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是：化學平衡移動方向的定量判斷2【解析】假定壓強從10105Pa增加到20105Pa時，平