學(xué)度高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《金屬及其化合物》單元過(guò)關(guān)檢測(cè)試題版含解答

1、成都龍泉中學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物單元過(guò)關(guān)檢測(cè)（考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分）第卷（選擇題48分）一、選擇題(此題包含10小題，每題2分，共48分)1以下相關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(A)AMg和Al都能夠用電解法冶煉獲得BNa2O和Na2O2與CO2反響產(chǎn)物同樣CMgO和Al2O3均只好與酸反響，不可以與堿反響DMg和Fe在必定條件下與水反響都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿2以下金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(D)AKBNaCFeDAl3以下相關(guān)金屬的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(A)純鐵不簡(jiǎn)單生銹鈉著火用水息滅鋁在空氣中耐腐化，因此鋁是不開(kāi)朗金屬缺鈣會(huì)惹起骨質(zhì)松散，缺鐵

2、會(huì)惹起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金KSCN溶液能夠查驗(yàn)Fe3ABCD4常溫下，以下各組物質(zhì)中，Y既能與X反響又能與Z反響的是(B)XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO濃鹽酸2O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.BCD5以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(D)編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先融化成光明的小球，焚燒時(shí)，火焰為黃色，焚燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔融化，失掉光彩，融化的鋁其實(shí)不滴落，仿佛有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色積淀，積淀很快變成灰綠色，最后變成紅褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH鋁條馬上產(chǎn)生大批無(wú)色氣泡，鋁條漸

3、漸溶液中變細(xì)，鋁條漸漸發(fā)熱某化合物由兩種單質(zhì)直接反響生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和積淀產(chǎn)生。以下化合物中切合上述條件的是(A)AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO27Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(C)A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)擱置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不可以采納將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混淆溶液時(shí)陰極上挨次析出Cu、Fe、Al下表各選項(xiàng)中，不可以利用置換反響經(jīng)過(guò)Y獲得W的一組化合物是(D)選項(xiàng)ABCD化合物YCOFeOCHOHFeCl322325

4、WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl29以下設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)A制備Al(OH)3懸濁液：向1molL1AlCl3溶液中加過(guò)度的6molL1NaOH溶液B提純含有少許乙酸的乙酸乙酯：向含有少許乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)度飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除掉有機(jī)相的水C查驗(yàn)溶液中能否含有Fe3：取少許待查驗(yàn)溶液，向此中加入少許新制氯水，再滴加KSCN溶液，察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在同樣條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，察看并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10已知：化合物MgOAlO

5、MgClAlCl3232種類(lèi)離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(D)A工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgOB工業(yè)制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3C能夠推知Na2O熔點(diǎn)比NaCl的高D能夠用鋁熱反響來(lái)制取鎂1442溶液中，滴加等濃度2溶液x。以下表達(dá)11向10mL0.1molLNHAl(SO)Ba(OH)mL正確的選項(xiàng)是(A)Ax10時(shí)，溶液中有Bx10時(shí)，溶液中有Cx30時(shí)，溶液中有Dx30時(shí)，溶液中有、Al32，且NH4、SO42，且NH4、AlO2、SO42，且Ba、AlO2、OH2、Al3，且Ba、OH3c(NH4)

6、c(Al)cc2)(NH)(SOcc)(OH)(AlO2c(OH)c(Ba2)12以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(A)ANa失火不可以用CO2滅火，K失火也不可以用CO2滅火B(yǎng)Al與S直接化合能夠獲得Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也能夠獲得Fe2S3C將SO2通入BaCl2溶液中沒(méi)有白色積淀生成，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也沒(méi)有白色積淀生成D工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁13向NaOH和Na2CO3混淆溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系以下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是(C)A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反響2Bab斜段發(fā)

7、生反響的離子方程式為CO32H=H2OCO2Ca0.3D原混淆溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1214以下相關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(B)A同樣條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性挨次減弱B0.1molFe與足量鹽酸反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C除掉CuCl2溶液中混有的FeCl3：加CuO，調(diào)pH3.7左右，過(guò)濾NANA為阿伏加常溫常壓下，足量的Fe在1molCl2中充分焚燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D(德羅常數(shù)的值)NaO與某物質(zhì)Q發(fā)生反響而且有氧氣15NaO是一種既有氧化性、又有復(fù)原性的物質(zhì)，當(dāng)2222生成時(shí)，以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(C)AQ必定是

8、氧化劑B當(dāng)有1molO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子4molCO必定是氧化產(chǎn)物DNaO不行能發(fā)生復(fù)原反響22216以下是某興趣小組依據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)固性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)察看以以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，剖析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷以下說(shuō)法和做法，此中不科學(xué)的是(C)A甲為小蘇打，乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變污濁17金屬Ti(鈦)是一種擁有很多優(yōu)秀性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被以為是21世紀(jì)的重要金屬資料。某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)研究Ti、Mg、Cu的開(kāi)朗性次

9、序。他們?cè)谕瑯訙囟认拢〈笮⊥瑯拥娜N金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，察看現(xiàn)象以下：金屬TiMg金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度遲緩放出氣泡速度快以下相關(guān)三種金屬的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(D)A三種金屬的開(kāi)朗性由強(qiáng)到弱的次序是Ti、Mg、CuCu無(wú)變化B若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除掉MgC用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好門(mén)路DCu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反響18以下相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(C)A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反響，可用于蝕刻印刷電路CSO2擁有氧化性，可用于漂白紙漿DZn擁有復(fù)原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳

10、干電池的負(fù)極資料19以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(B)AFe與S混淆加熱生成FeS2B過(guò)度的銅與濃硝酸反響有一氧化氮生成CNaHCO3的熱穩(wěn)固性大于Na2CO3D白磷在空氣中加熱到必定溫度能轉(zhuǎn)變成紅磷20過(guò)氧化鈉可作為氧氣的根源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反響后，若固體質(zhì)量增添了28g，反響中相關(guān)物質(zhì)的物理量正確的選項(xiàng)是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(A)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC212g1molD106g2NA21以下反響中，反響后固體物質(zhì)增重的是(B)A氫氣經(jīng)過(guò)灼熱的CuO粉末B二氧化碳經(jīng)過(guò)NaO粉末22C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液1

11、的已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于3。向濃度均為0.1mol22Fe(OH)LFe(NO)和Al(NO)混淆溶液中，逐滴加入NaOH溶液。以下表示圖表示生成Al(OH)的物33333質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是(C)23以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的選項(xiàng)是(C)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸無(wú)明展現(xiàn)象Al與濃硝酸不反響中C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫中D將水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反響24.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地域的霧霾中可能含有

12、以下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na、232、Cl。某同學(xué)采集了該地域的霧霾，經(jīng)必需的預(yù)辦理后得試NH、Mg、Al、SO、NO443樣溶液，設(shè)計(jì)并達(dá)成了以下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO8Al5OH2H2O=3NH8AlO2依據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是(A)A試樣中必定不含Al322B試樣中必定存在NH、Mg、SO和NO443C試樣中可能存在、ClD該霧霾中可能存在NaNO、NHCl和MgSONa344第卷（選擇題48分）二、非選擇題(此題包含4小題，共52分)25(每空3分，共9分)在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反響。資料顯示，在不一樣溫度下，復(fù)原鐵粉與水蒸氣反響的產(chǎn)物是不一樣的，溫度低于5

13、70時(shí)，生成FeO，高于570時(shí)，生成Fe3O4。老師用以下圖實(shí)驗(yàn)裝置，達(dá)成復(fù)原鐵粉與水蒸氣反響的演示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是。甲同學(xué)為研究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體X中含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作編號(hào)取少許黑色粉末X放入試管1中，黑色粉末漸漸溶解，溶液呈黃綠色；有少許氣泡產(chǎn)生加入鹽酸，微熱向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色振蕩依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確立固體中存在的物質(zhì)是；不可以確立能否存在FeO的原由是。分析：(1)有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴湊近肥皂泡，當(dāng)聽(tīng)到爆鳴聲說(shuō)明有氫氣生成。(2)與鹽酸反響有氣泡冒出說(shuō)明含有鐵；不可以確立能否含有Fe3O4或FeO，鐵與鹽

14、酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵，假如混淆物中存在Fe3O4，溶于鹽酸生成的Fe3與Fe反響生成了Fe2。答案：(1)查驗(yàn)反響中生成的H23(2)Fe鐵與鹽酸反響生成了氯化亞鐵，或許34溶于鹽酸生成的與FeFeOFe反響生成了Fe226(17分)已知藍(lán)銅礦的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2，受熱易分解。鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2CO22HO=Al(OH)3NaHCO3，依據(jù)以下框圖轉(zhuǎn)變回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出的離子方程式：。積淀a、c的化學(xué)成分分別是_、_。請(qǐng)寫(xiě)出查驗(yàn)積淀b中所含有陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法。(4)清洗積淀c的實(shí)驗(yàn)操作方法是加熱積淀c應(yīng)放在_(容器)中進(jìn)

15、行。，經(jīng)過(guò)步反響獲得銅和金屬鋁，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式：_。a為二氧化硅，分析：聯(lián)合題目信息及框圖可知：加入的為足量的鹽酸或硫酸，積淀溶液a為鐵和鋁的鹽溶液，積淀b為氫氧化鐵；聯(lián)合框圖可得F為二氧化碳，G為銅，沉淀c為氫氧化鋁，B為氧化鋁。答案：(1)Al32HOFe3分）4OH=AlO23OH=Fe(OH)3（4(2)SiO2Al(OH)3（4分）取積淀少許于一支干凈的試管中，加入少許鹽酸，而后再往試管中加入幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)體現(xiàn)紅色，說(shuō)明積淀b中含有陽(yáng)離子Fe3（2分）在漏斗內(nèi)的積淀上加入必定量的蒸餾水，沒(méi)過(guò)積淀，待水自然流下，重復(fù)數(shù)次坩堝（3分）(5)22CuCO電解322233

16、O2（4分）27.(每空2分，共10分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝修器皿，現(xiàn)代在電池和照明器械等領(lǐng)域亦有寬泛應(yīng)用。回答以下問(wèn)題。久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失掉銀白色的光彩，原由是_。sp1013(2)已知K(AgCl)1.810，若向50mL0.018molL的AgNO溶液中加入50mL0.020molL1的鹽酸，混淆后溶液中的Ag的濃度為_(kāi)molL1，pH為_(kāi)。(3)AgNO溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為。以下圖原電池正極的反響式為。分析：(1)依據(jù)金屬的腐化可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐化，Ag與空氣中氧及含硫化合物反響生成黑色硫化銀；依據(jù)反響

17、中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過(guò)度，則節(jié)余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為(0.020.018)mol/L/20.001mol/L，依據(jù)AgCl的溶度積的表達(dá)式可算出c(Ag)；由于該反響中氫離子未參加反響，因此溶液的體積變成100mL時(shí)，氫離子的濃度為0.01mol/LpH2依據(jù)氧化復(fù)原反響理論，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮?dú)怏w，無(wú)元素化合價(jià)高升的，因此該反響中有氧氣生成。該原電池的實(shí)質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反響生成Ag單質(zhì)，因此正極是生成Ag單質(zhì)的復(fù)原反響。答案：(1)Ag與空氣中氧及含硫化合物反響生成黑色硫化銀；(2)1.8107；2光照(3)2AgNO3=Ag2NOO2(4)AgeAg28(14分)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域擁有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采納偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備N(xiāo)aBH4，其流程以下：已知：NaBH4常溫下能與水反響，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：33)。(1)在第步反響加料以前，需要將反響器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是_，原猜中的金屬鈉往常保留在_中，實(shí)驗(yàn)室取用少許金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_，_，玻璃片和小刀等。第步分別采納的方法是_；第步分別(NaBH4)并回收溶劑，采納的方法是_。