《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》典型例題

1、PAGE7專題1：微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性典型例題本章測(cè)試目標(biāo)：1能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。2在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。3通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認(rèn)識(shí)元素周期律。4認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，通過(guò)實(shí)例了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成。本章知識(shí)體系考題回顧【例1】下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是ABe2離子中的質(zhì)子和電子BH原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子DBaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子解析：Be2中含有

2、4個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子。H原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1:1。BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中含有Ba2、O22-陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1。所以答案選A。【例2】1999年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在40GolCO鍵解析：解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學(xué)沒(méi)有分析清楚這一點(diǎn)，認(rèn)為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯(cuò)解。通過(guò)“原子晶體干冰”來(lái)考測(cè)解題者對(duì)“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，所以A和C兩種說(shuō)法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出D說(shuō)法也是正確的。答案應(yīng)選B?！纠?】不同元素的原子在分子內(nèi)

3、吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值來(lái)表示，若越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSig的值范圍：_Mg_，_N時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是_。（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，值最小的元素位置：_放射性元素除外。解析：題中給出第二、第三周期元素的值（其中缺少了氮、鎂兩種元素的值），值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關(guān)?？筛鶕?jù)元素性質(zhì)的周期性變化來(lái)推測(cè)鎂和氮的值。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的值隨原子半徑的減少而增大，值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期變化。用值大小可判斷共價(jià)鍵中共用電子

4、對(duì)偏向哪一方。對(duì)于SN，由于N的值大于S的值，所以其中共用電子對(duì)偏向N原子。表中查不到溴的值，可根據(jù)元素周期律來(lái)推測(cè)，氯與溴同主族，氯的值必定比溴的值大，而：（Cl）-（Al）=，而溴與鋁的值這差必定小于，所以溴化鋁肯定屬于共價(jià)化物。值越小，元素的金屬越強(qiáng)，值最小的元素應(yīng)位于第六周期的IA主族。答案：（1）Mg，N。（2）同周期（同主族）中，值大，其原子半徑越?。恢芷谛?。（3）氮原子。（4）共價(jià)鍵。（5）第六周期IA主族?！纠?】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。1同主族內(nèi)不同元素的值變化的

5、特點(diǎn)是：。各主族中值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。2同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，值增大。但個(gè)別元素的值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）砷（硒）砷（硒）溴（硒）溴（硒）3估計(jì)氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量值的范圍：4號(hào)元素值較大的原因是。解析：本題以元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量為依據(jù)，考查了對(duì)元素周期律的掌握和理解，同時(shí)考查了對(duì)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)。1同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，因此失去最外層電子所需要能量逐漸減小。這充分體現(xiàn)了元素周期性變化的規(guī)律。2根據(jù)圖像可知，同周期元素（氮）（氧），（磷）（硫）。值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。故可推知第四周期（砷）（硒）。但族元素的值。并未出現(xiàn)反常，所以（溴）（硒）。3氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子比同周期元素要難，比同主族元素要容易，故其值應(yīng)在之間。4號(hào)元素是，它的原子最外層已經(jīng)成為電子穩(wěn)定結(jié)