《水的電離和溶液的酸堿性》綜合練習(xí)

1、PAGE8第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1、常溫下，向LHA的溶液中逐滴加入LMOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的L時，cNacH=2cA2cOHB當(dāng)VNaOH=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：cNacHAcHcA2cOHC滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，VNaOHcHA，在溶液中除了HA-電離會產(chǎn)生H外，水也會電離產(chǎn)生H，所以cHcA2；但是弱電解質(zhì)的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的電離，所以cHAcH。因此在溶液中離子濃度大小關(guān)系：cNacHAcHcA2cOH。正確。C由于當(dāng)二者按照1:1混合時得到的溶液為NaHA，溶液顯酸性，所以滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，NaOH溶液的體積要大于20ml。即V

2、NaOH20mL。錯誤。D根據(jù)圖像可知在NaHA的溶液顯酸性，說明HA電離程度大于水解程度。錯誤。3【答案】B【解析】氨水是弱堿，當(dāng)溶液稀釋時，未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離，使cOH-又略有增大，olL-1，則cOH=110-5molL-1，因為氫離子被碳酸根離子結(jié)合生成碳酸氫根離子，所以溶液中的氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，而氫氧根離子來自水的電離，所以由水電離出的cOH=110-5molL-1，錯誤；B、水的離子積常數(shù)是溫度常數(shù)，只隨溫度變化，所以溫度相同時，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同，正確；C、若所有離子濃度均降低，則cHcOH將減小，這與溫度不變時水的離子積是常數(shù)

3、矛盾，事實上，醋酸稀釋，醋酸的電離度增大，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，錯誤；D、之間有10個間隔，所以終點(diǎn)讀數(shù)為，根據(jù)c（待測）=C（標(biāo)）V（標(biāo)）/V待計算可得所測鹽酸溶液的濃度為L。14【答案】1K2Cr2O7；C；（2）3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O；（3）A；（4）3；（5）%【解析】（1）此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是C，即被氧化的元素是C，氧化產(chǎn)物是CO2。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升高與降低的總數(shù)相等可得3C2K2Cr2O78H2SO4稀=3CO22Cr2SO432K2SO48H2O（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性，因此選項是

4、A。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每轉(zhuǎn)移12mol的電子，產(chǎn)生還原產(chǎn)物Cr2SO432mol。因此若生成還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol。（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：K2Cr2O76FeSO4。nK2Cr2O7=L=10-4mol，則nFeSO4=10-3mol，mFeSO4=10-3mol152g/mol=。則該試樣中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=%。15【答案】（1）最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色10（2）L（3）丙（4）A、D、E?！窘馕觥浚?）由于指示劑在未知濃度的酸溶液中，開始是無色的，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色。此時錐形瓶內(nèi)酚酞