《鈉、鎂及其化合物》同步練習(xí) 市賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE4專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)鈉鎂及其化合物（三）=1的溶液中，可以大量共存的離子是（）、Na、SO42、SO32、Mg2、SO42、Cl、K、HCO3、Cl、Na、OH、NO3OHH2O表示的反應(yīng)是（）稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)3下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）、I、Br2、Na、NO3、Cl、K、Ba2、OH、SO42、NH4、Br、OH4下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）22HCO32OHCaCO32H2OCO32B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OOH33HAl33H

2、2O22OHCO32H2O5下列離子方程式正確的是（）3Ca2OH=CaCO3H2ONH4H2ONH3OH=H2O32H=2NaH2OCO26能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）HH2OOH22H=Ca22H2OAg=Cu2Ag32HCa2H2OCO27在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H就能放出氣體的是（）、Na、Cl、CO32、K、OH、NO3、Al3、NH4、SO42、Ca2、Cl、HCO38只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為（）2CH3COOH=Ba2CO2H2O2CH3COO2OH2HSO42=2H2OBaSO4OH=CH3COOH2O3NH3H2O=FeOH3

3、3NH432H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物質(zhì)是（）HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHABCD10下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）和O2反應(yīng)生成水B鋅片投入稀硫酸中和MnO2混合共熱制溶液中加入NaOH溶液11在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn25R2O88H2O=16H10RO422MnO4，這個(gè)反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)Mn2的存在。在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的R2O8-中，的值是（）.1 C寫出下列反應(yīng)的離子方程式：石灰石溶于稀硝酸電解氯化鈉的水溶液氧化銅溶于氫溴酸氯氣通入水中氯氣通入氫氧化鈉溶液中45H2S6H=2Mn25S8H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為，還原劑為，還原產(chǎn)物為，當(dāng)反應(yīng)

4、中有80gS析出時(shí)，有molMnO4被，同時(shí)有g(shù)H2S被。4，Ba2，Mg2，Ag，OH，SO42，CO32中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；將中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由此推斷，該溶液中肯定有離子，肯定無(wú)離子。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式3溶液內(nèi)，加入1mol/L的鹽酸700ml，反應(yīng)完全后可以生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問(wèn)：其中_過(guò)剩；溶液中Na2CO3有_g；若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸450ml，反應(yīng)完全后，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。參考答案；2Cl-2H2O=2OHCl2H2；CuO2H=Cu2H2O；Cl2H2O=ClClO2H；Cl22OH=ClClOH2OH2