河南省安陽市滑縣2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A鋅B石墨C銀D銅2、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）ANa2O2使有色物質(zhì)褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色3、研究電化學(xué)腐蝕

2、及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H2eH24、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60mLB45mLC30mLD無法計算5、下列化學(xué)用語的書寫正確的是（ ）A氮?dú)獾碾娮邮剑築硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:CCH4的比例模型：D乙烯的結(jié)構(gòu)

3、簡式：CH2CH26、在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ASO2、SO3的濃度相等 B混合氣體的密度保持不變C混合氣體的質(zhì)量不再改變 D單位時間內(nèi)消耗1molO2的同時，有2 mol SO3分解7、在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）C的生成與分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA和3amolBB的濃度不再變化 混合氣體總物質(zhì)的量不再變化A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3 混合氣體的密度不再變化A的濃度不再變化 混合氣體的顏色不再變化混合氣體的平均相對

4、分子質(zhì)量不再變化A6個B5個C4個D3個8、下列有機(jī)物不能由CH2CH2通過加成反應(yīng)制取的是()ACH3CH2ClBCH2ClCH2ClCCH3CH2OHDCH3COOH9、將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里，當(dāng)電池中有12 mol電子通過時，負(fù)極質(zhì)量的變化是()A增加23 g B減少11 g C減少32 g D增加34 g10、如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）AC（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.9kJmol-1B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D1 mol石墨的總鍵能比1 mol

5、金剛石的總鍵能小1.9 kJ11、工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，是一個正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，放出的熱量不變D達(dá)到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等12、下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是A冰醋酸B鋁熱劑C聚乙烯DC4H1013、某元素的原子最外層有2個電子，關(guān)于該元素的推斷一定正確的是（）A是金屬元素 B是IIA族元素 C是稀有氣體元素 D無法確定14、下列說法不正確的是（ ）A純堿可用于去除物品表面的油污B用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水C植物秸稈可用于制造酒精D二氧

6、化硫可用于漂白紙漿15、下列關(guān)于“金屬材料”的敘述不正確是()A金屬材料根據(jù)其組成可分為純金屬和合金B(yǎng)密度大于4.5gcm-3的金屬稱為重金屬C鐵、鉻、錳以及它們的合金稱為黑色金屬D金屬鈉、鎂、鋁都是有色金屬和重金屬16、下列判斷中一定正確的是()A若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：XY，則X失電子能力比Y強(qiáng)B若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMC若X、Y是同周期元素，且核電荷數(shù)：XY，則原子半徑：XYD若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：MN，則非金屬性：MN二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物

7、AG之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）在體育競技比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27）進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_。（5）B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_（用序號填寫）。a蒸餾 b用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 c水洗后分液 d用過量氯化鈉溶液洗滌后分液18、常見的有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未

8、標(biāo)明）。B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）B的分子式為_；F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）E中官能團(tuán)的名稱是_。（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）AD反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）DE反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄€操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。（3）稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左

9、邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的_（填“左盤”或“右盤”）。稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。20、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位

10、同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀 （填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_ （填“能”或“不能”）。21、在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，811C時發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：時間/s

11、112345n(NO)/mol112111111118111711171117（1）反應(yīng)在12s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少_mol。該反應(yīng)在第3s_(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是_(填字母)。用O2表示12s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_molL1s1。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a容器內(nèi)氣體顏色不再變化bO2的物質(zhì)的量保持不變c容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，結(jié)合原電池的原理分析判斷?！绢}目詳解】原電池中

12、，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極。原電池中易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，若X為鐵，則Y的活潑性比鐵強(qiáng)，選項中只有鋅比鐵活潑，故選A。2、C【答案解析】A、B、D項中的Na2O2、氯水、漂白粉均與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成其他物質(zhì)進(jìn)行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質(zhì)吸附，只發(fā)生物理變化，答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的漂白原理。中學(xué)階段常見的漂白劑總結(jié)如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它們都是強(qiáng)氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。（2）SO2的漂白原理是二氧

13、化硫跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色，SO2漂白原理屬于非氧化還原反應(yīng)，SO2不能漂白指示劑。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，是物理變化。3、D【答案解析】A、由于活動性：Fe石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，選項A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OH，選項B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動性：ZnFe，Zn為原電池的

14、負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，選項C正確；D、d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OH，選項D錯誤。答案選D。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，電極反應(yīng)式的書寫是本題解題的難點(diǎn)。4、A【答案解析】完全生成HNO3，則整個過程中HNO3 反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）2=n（O2）4，n（Cu）2=mol4，n（Cu）=0.15mol，所以 Cu（NO3）2 為0.15mol，根據(jù)Cu2+2OH-有

15、n（OH-）=20.15mol=0.3mol，則NaOH 為 0.15mol2=0.3 mol，則NaOH 體積V=0.06L，即 60 mL；故選A。5、C【答案解析】A. 氮?dú)獾碾娮邮綖?，A錯誤；B. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C. 比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D. 乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2，D錯誤；答案選C。6、D【答案解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)

16、，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A. SO2、SO3的濃度相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D. 單位時間內(nèi)消耗1molO2的同時，有2 molSO3分解說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。7、C【答案解析】達(dá)到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計

17、量數(shù)成正比?！绢}目詳解】C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；單位時間內(nèi)，生成amolA代表逆反應(yīng)速率，生成3amolB也代表逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，B的濃度不再變化表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；A為固體，該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增大的

18、反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；A為固體，濃度為定值，A的濃度不再變化，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；不明確B、C是否為有色氣體，混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；A為固體，該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增大、氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；正確，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。8、D【答案解析】A.可由乙烯和HCl加成制取

19、，故不選A；B.可由乙烯和氯氣加成制取，故不選B；C.可由乙烯與水加成制取，故不選C；D.乙酸可由乙醇或乙醛氧化制取，不能利用加成反應(yīng)制??；答案：D9、C【答案解析】分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會增加，根據(jù)電極方程式 Zn-2e=Zn2和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算即可詳解：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x。負(fù)極上的電極反應(yīng)式為： Zn-2e

20、=Zn2，32g 2mol x 1.2molx=32g1.2mol/2mol=3.2g，所以負(fù)極質(zhì)量減少3.2g，故選：C。點(diǎn)睛：本題考查原電池工作原理，解題關(guān)鍵：明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算，易錯點(diǎn)，判斷鋅是負(fù)極。10、A【答案解析】由圖得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol-1C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.4kJmol-1，利用蓋斯定律將-可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJmol-1【題目詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.9kJmol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)

21、化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJmol-1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，D錯誤；選A。11、A【答案解析】分析A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答。詳解：A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率

22、，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動，所以A選項是正確的；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；C、若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少，故C錯誤；D.達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變但不一定相等，故D錯誤；所以A選項是正確的。12、A【答案解析】A.冰醋酸為醋酸固體，純凈物，A正確；B.鋁熱劑為單質(zhì)鋁和部分金屬氧化物組成的混合物，B錯誤；C.聚乙烯由聚合度n不同的分子組成的混合物，C錯誤；D.C4H10可能由正丁烷和異丁烷組成的混合物，D錯誤；答案為A。13、D【答案解析】分析：某元素的原子最外層

23、有2個電子，可能為第A族元素或He或副族元素，以此來解答。詳解：某元素的原子最外層有2個電子，可能為第A族元素或He或副族元素，He為稀有氣體元素，而第A族元素或副族元素均為金屬元素。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握原子最外層有2個電子的元素可能為He及堿土金屬元素為解答的關(guān)鍵，注意電子排布與元素位置的關(guān)系，題目難度不大。14、B【答案解析】A油脂在堿性條件下水解，熱的純堿溶液促進(jìn)水解后堿性增強(qiáng)；B碘遇淀粉顯藍(lán)色；C纖維素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能轉(zhuǎn)化為乙醇；D二氧化硫具有漂白性?！绢}目詳解】A油脂在堿性條件下水解，熱的純堿溶液促進(jìn)水解后堿性增強(qiáng)，所以純堿可用于去除物品表面

24、的油污，A正確；B溴水具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此用淀粉碘化鉀試紙不能鑒別碘水和溴水，B錯誤；C纖維素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為乙醇，所以在一定條件下植物秸稈可用來制造酒精，C正確；D二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白紙漿，D正確；答案選B。15、D【答案解析】A項、金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱，包括純金屬和合金，故A正確；B項、重金屬原義是指密度大于4.5g/cm3的金屬，包括金、銀、銅、鐵、汞、鉛、鎘等，故B正確；C項、根據(jù)金屬的顏色和性質(zhì)等特征，將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵、錳、

25、鉻及其合金，如鋼、生鐵、鐵合金、鑄鐵等，黑色金屬以外的金屬稱為有色金屬，故C正確；D項、金屬鈉、鎂、鋁的密度都小于4.5g/cm3，不屬于重金屬，屬于輕金屬，故D錯誤；故選D。16、A【答案解析】A、若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量XY，則X電子層多，同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，則X失電子能力比Y的強(qiáng)，A正確；B、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，M位于R的下一周期，原子序數(shù)MR，B錯誤；C、若X、Y是同周期元素，且核電荷數(shù)：XY，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：XY，C錯誤；D、若M、N是同主族元素，原子序數(shù)MN，同主族自上而下，非金屬性減弱，則非金屬性：NM，D錯誤；答案選

26、A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 催化劑和吸水劑 b 【答案解析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)D為乙酸

27、，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；(2)反應(yīng)為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯

28、中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。18、（C6H10O5）n CH3COOC2H5 羧基 CH3OCH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O22CH3COOH 【答案解析】因?yàn)锽是天然有機(jī)高分子化合物，根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應(yīng)，再結(jié)合C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)（說明C和D

29、分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團(tuán)的名稱是羧基。（3）A的同分異構(gòu)體為二甲醚，二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3。（4）AD反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）DE反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH。【答案點(diǎn)睛】有機(jī)推斷題解題的關(guān)鍵是找好突破口。反應(yīng)條件、典型現(xiàn)象、分子結(jié)構(gòu)、相對分子質(zhì)量等等都可以是突破口，往往還要

30、把這些信息綜合起來才能推斷出來。19、 500 mL容量瓶 膠頭滴管 14.6 左盤 攪拌，加速NaCl溶解 玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 12 cm 膠頭滴管【答案解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m0.5L0.50mol/L58.5g/mol14.6g；（3）由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼

31、應(yīng)該為；用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；（4）溶解的實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，測試卷基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。20、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，說明已收集滿；（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿）丙不能【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2