山東省濰坊市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試題（原卷版）

1、山東省濰坊市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試題1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆( 按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O18 F19 Cl35.5。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 利用植物油的

2、加成反應(yīng)可制得人造黃油B. 借助紅外光譜，可以獲得有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量C. 甲醇作為21世紀(jì)具有競(jìng)爭(zhēng)力的清潔燃料之一 ，可以與汽油混合作為汽車燃料D. 市售漂白粉含有Ca(OH)2，工業(yè)上使用漂白粉常加入少量稀鹽酸除去Ca( OH)2以增強(qiáng)漂白效果2. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液面以下B. 常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)蒸餾燒瓶容積的C. 中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶D. 將苯和濃硝酸混合后加熱制備硝基苯3. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X與Y可以形成多種化合物，X的基態(tài)原子的最高能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的一半，Z的基

3、態(tài)原子的p軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相等，Z與W同周期，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑： YWZB. 第一電離能： I1(Y)I1(X) I1(Z)C. XY的空間構(gòu)型為V形D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能溶于X的氣態(tài)氫化物的水溶液4. NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì) (見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是A. 用陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到NaOH和H2B. BrCl 與Cl2性質(zhì)相似，BrCl 可與Cl2反應(yīng)得到Br2C. 工業(yè)上制取NaHCO3時(shí)，向精制飽和食鹽水中先通入CO2后通入NH3D. 工業(yè)上制取NaHCO3時(shí)，過(guò)濾得到NaHCO3

4、沉淀后的母液，經(jīng)吸氨、降溫冷析后，加NaCl鹽析，可得到NaHCO3沉淀5. 下列有機(jī)物是一種新型醫(yī)用膠分子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 該分子含有4種官能團(tuán)B. 分子中可能共平面的碳原子最多有7個(gè)C. 該分子能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D. 該分子與H2反應(yīng)后變?yōu)槭中苑肿?. 由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 電負(fù)性： XZYB. ZX2 是一種常用的消毒劑C. 該抗癌藥物能形成分子間氫鍵D. 元素W、Y、Z對(duì)應(yīng)含氧酸酸性： ZWY7. 用如

5、圖裝置(夾持裝置略去)探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)中觀察到乙中有白色沉淀生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B. 在滴加70%硫酸之前，應(yīng)先通N2排盡裝置中的空氣C. 取乙中反應(yīng)后的溶液加入K3Fe(CN)6，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+D 實(shí)驗(yàn)中若觀察到丙中燒杯上方有紅棕色氣體，則乙中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO=2NO2+SO8. H2F+ SbF6- (氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，是HF與SbF5反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Sb 的價(jià)電子排布式為5s25p3B.

6、H2F+中 F原子的雜化方式是spC. SbF6- 的空間構(gòu)型為正八面體形D. SbF6-中含有配位鍵9. 一種利膽藥物Z的合成路線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. X的一氯代物共有9種(含順?lè)串悩?gòu))B. Y與溴水反應(yīng)，1mol Y最多消耗1mol Br2C. X與足量H2加成，消耗H2的物質(zhì)的量為5molD. 等物質(zhì)的量X、Y、Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2：210. 四氧化三錳(Mn3O4)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)軟磁材料、催化材料。一種以低品位錳礦(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)

7、法錯(cuò)誤的是A. “溶浸”過(guò)程Mn2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2+O2+3H2OB. “濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C. 由“母液”可獲得(NH4)2SO4D. “氧化”反應(yīng)后，溶液的pH增大二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11. 如圖所示是以TiO2光電極作輔助電極，以Na2S4溶液和NaI溶液為初始電解液組成的二次電池，充電時(shí)TiO2光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3。下列說(shuō)法正確的是A. 放電時(shí)M極的電極

8、反應(yīng)式： 4S2- -6e- =SB. 充電時(shí)生成1mol NaI3，理論上有2mol Na +轉(zhuǎn)移到M電極室C. 放電時(shí)TiO2光電極產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移給ID. 充電過(guò)程中光能直接轉(zhuǎn)化為電能12. 緩沖溶液由濃度較大的弱酸及相應(yīng)的鹽溶液組成，其溶液能夠保持穩(wěn)定的pH，溶液pH的計(jì)算公式為pH= -lgKa +lg?，F(xiàn)有25C濃度均為1molL-1的CH3COOH和CH3COONa緩沖溶液已知25C時(shí)，Ka(CH3COOH) =1.75 10-5molL-1。下列說(shuō)法正確的是A. 決定該緩沖溶液pH的主要因素是CH3COOH的KaB. 將該緩沖溶液稀釋一倍，溶液中c(H+ )減小為原來(lái)的C. 向該

9、緩沖溶液中加入幾滴NaOH溶液，溶液pH幾乎不變D. 該緩沖溶液中： c( CH3COO-) -c( CH3COOH) c(H+) -c(OH- )13. 黃鐵礦(主要成分FeS2)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)是常見(jiàn)的礦物資源，用細(xì)菌冶銅時(shí)，黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式： CuFeS2 -4e- =Cu2+ +Fe2+ +2SB. 黃鐵礦附近溶液pH減小C. 每生成1mol H2O，兩礦物間轉(zhuǎn)移2mol電子D. 浸取過(guò)程的主要產(chǎn)物為CuSO4和FeSO414. 溴分子易極化，使分子內(nèi)溴原子分別帶部分正電荷和部分負(fù)電荷。在一定條

10、件 下CH2=CH-CH=CH2與Br2 發(fā)生加成反應(yīng)會(huì)得到兩種產(chǎn)物，且兩種產(chǎn)物可通過(guò)互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程可表示為：CH2 =CHCHBrCH2Br與CH2BrCH =CHCH2Br相互轉(zhuǎn)化能量變化如下圖所示。已知，同一反應(yīng)在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與活化能的關(guān)系如下： (其中R為常數(shù))。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 相同條件下，反應(yīng)i的速率比反應(yīng)ii快B. 升高反應(yīng)溫度，更有利于CH2 = CHCHBrCH2Br的生成C. 反應(yīng)CH2 =CHCHBrCH2Br(s) CH2BrCH =CHCH2Br(s)H=Ea4 +Ea2-Ea1 Ea3D. 相同條件下，反應(yīng)達(dá)平衡后產(chǎn)物中CH2 BrCH = CHC

11、H2Br含量更大15. 馬來(lái)酸(用H2B表示)是一種二元弱酸，25C時(shí)，某混合溶液中c(H2B) +c(HB-) +c(B2-) = 0.1LmolL-1 ，測(cè)得H2B、HB-、B2-及OH-等離子的pC(pC=-lgc)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。，下列說(shuō)法正確的是A. 該溫度下，馬來(lái)酸的電離平衡常數(shù)Ka1 =10-1.92B. 當(dāng)溶液中=2時(shí)，pH=3.15C. pH=7時(shí)，溶液中c(B2-)c(H2B) c(HB- ) c(OH - )D. 混合溶液中c(HB-) = 三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. 過(guò)渡金屬釩(V)、鈷(Co)和鎳(Ni)都是重要的合金元素，它們的配合物

12、在藥物合成方面有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)V原子核外未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)是_。（2）一種釩的配合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中釩的化合價(jià)是_，分子中除釩外的其他元素電負(fù)性由大到小的順序是_，N原子的雜化方式是_。（3）AsCl3 也可與釩離子形成配合物，當(dāng)氯原子被烷基取代后，配位能力增強(qiáng)，其原因_。（4）CoO2 具有如圖所示的層狀結(jié)構(gòu)(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗實(shí)線畫出的結(jié)構(gòu)單元不能描述其化學(xué)組成的是_(填序號(hào))。A. B. C. D. （5）一種由鎳、氟和鉀三種元素組成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是_，Ni的配位數(shù)是_，原子A、B之間的距離是_ pm (用含a、

13、b、c的式子表示)。 17. 有機(jī)化合物M是一種香料，可由下列方法合成：已知：R1CH2OH RCH2OH + 回答下列問(wèn)題：（1）B的名稱為_(kāi) ；AB的反應(yīng)類型為_(kāi)。（2）D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；E分子中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。（3）寫出C與NaOH的醇溶液混合加熱的化學(xué)方程式_。（4）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有_種。不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有六元環(huán)含有四種化學(xué)環(huán)境的氫（5）已知RC CH RCCNa ，結(jié)合上述信息，寫出由苯乙炔()和溴苯制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。 _18. 高純鎵(Ga )廣泛用于半導(dǎo)體材料、光電材料、光學(xué)材料等領(lǐng)域。一種利用濕法提鋅浸出渣(主要含Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe

14、2+的化合物和一定量GaCl3 )為原料制備高純鎵的流程如圖所示：已知：溶液中的Cl-會(huì)對(duì)電解NaGaO2溶液造成影響；CuCl難溶于稀酸；20C ，KspFe(OH)3=1.25 10-39 ；lg5 =0.7?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）濾渣1的主要成份為_(kāi)。（2）“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，“調(diào) pH沉淀除雜”過(guò)程需加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱的目的是_。（3）試劑a的作用是_，流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_ ( 填化學(xué)式)。（4）已知：20C，溶液中鎵的各種形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：20C ，流程中用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的理論范圍為_(kāi)。（5）電解NaGaO2溶液時(shí)，陰

15、極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。19. 碘化鉀常用于有機(jī)合成及化學(xué)分析試劑等。小組同學(xué)用下圖所示裝置探究水合肼(N2H4H2O)還原法制取KI及KI與H2O2的反應(yīng)(夾持裝置略)。已知：I2與KOH溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是KIO3；N2H4H2O 的沸點(diǎn)為 118.5 C，具有強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置B的作用是_。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向C中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)，不能過(guò)快、過(guò)多的原因是_。（3）裝置E中I2與KOH最合適的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，裝置 E中KIO3被還原為KI的離子方程式為_(kāi)。（4）反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱D處連接管，其目的是_（5）小組同學(xué)

16、將H2O2溶液與KI溶液混合后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4 ，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。氣泡明顯減少的可能原因是：i.混合溶液中H2O2濃度降低；ii.I- 催化H2O2分解，混合溶液中I- 濃度減?。籭ii._。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明iii是氣泡明顯減少的主要原因，i、ii不是主要原因：_。20. 以CO2為碳源選擇性加氫合成甲醇一直是研究的熱點(diǎn)，涉及的主要反應(yīng)如下：i. CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2Og) H10ii. CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) H2回答下列問(wèn)題：（1）在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，下表為298K時(shí)幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。則H2 =_kJmol-1。物質(zhì)H2(g)O2(g)CO(g)CO2(g)H2O(g) (kJ mol-1)00- 110.5- 393.5-241.8（2）反應(yīng)ii的反應(yīng)速率v=v正v逆=k正c(CO2)c(H2)k逆cm (CO)cn (H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則m=_，升高溫度時(shí)k正k逆_ (填 “增大”、“減小”或“不變”)。（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中通入1mol C