河南省林州市林慮中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W位于第一周期，Y與W位于同一主族，X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列說(shuō)法不正確的是AYZX中Z的化合價(jià)為1價(jià)BW、X可形成兩種化合物CY2X2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵DZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最弱2、短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的核電荷數(shù)比Y多4。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑的大小順序：ZYXBY分別與Z、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C單質(zhì)Z

3、能在X的最高價(jià)氧化物中燃燒DY、X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YX3、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A氣態(tài)水液化為液態(tài)水B高溫分解石灰石C氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)D氫氣在氯氣中燃燒4、下列離子方程式正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室用大理石與乙酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱: CH2ClCOOH+OH-CH2ClCOO-+H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2+10CO2+8H2O5、兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí),A是正極。下列有

4、關(guān)推斷正確的是( )AA的金屬性強(qiáng)于BB電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極CA電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)DA的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面6、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa的壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學(xué)變化B石墨比金剛石更穩(wěn)定C1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D石墨和金剛石是碳元素的同位素7、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下

5、列說(shuō)法正確的是（）A原子半徑：ZYXB簡(jiǎn)單陰離子的還原性：ZYCR與X形成的一種化合物能作為供氧劑DR與Y形成的一種化合物和Z的單質(zhì)均具有漂白性8、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)右圖)，下列說(shuō)法正確的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)9、圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是A圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的最高正價(jià)B圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm

6、)C圖乙橫坐標(biāo)為最高正價(jià)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)D圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)10、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX11、只用一種試劑就能鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，這種試劑是ACu(OH)2懸濁液 BNa2CO3溶液 C碘水 DNaOH溶液

7、12、下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性ClI的是ACl2+2I-2Cl-+I2B穩(wěn)定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO313、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：少用煤作燃料；把工廠的煙囪造高；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；開(kāi)發(fā)新能源ABCD14、同志在黨的十九大報(bào)告中提出“綠水青山就是金山銀山”，“生態(tài)文明建設(shè)”要求加大環(huán)境保護(hù)力度。下列做法不符合這一主題的是A工業(yè)廢水處理后再排放 B大量使用農(nóng)藥提高農(nóng)作物產(chǎn)量C開(kāi)發(fā)利用各種清潔能源 D使用共享自行車代替汽車出行15、在兩個(gè)恒容的密閉容器中，進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)乙：C

8、O(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A混合氣體密度不變B反應(yīng)體系中溫度保持不變C各氣體組成濃度相等D恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+Cu2+B將稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ =Cu2+ H2C氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClOClH2OD將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu4H+2NO = Cu2+2NO22H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表短周期的一部分：(1)表示的元素名稱是_，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，簡(jiǎn)單離子半徑比較

9、_。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)位于元素周期表第_周期第_族。(3)的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4)用電子式表示和形成化合物的過(guò)程_。18、A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見(jiàn)化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過(guò)三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物D也是生活中常見(jiàn)的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲3A+2B請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是_和_（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過(guò)_轉(zhuǎn)化為C。該過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?_。（3）寫(xiě)出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）化合物C是人類生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)之一

10、，它在血液中的正常含量是_。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境造成的影響是_。19、二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：儀器m的名稱為_(kāi)。裝置連接順序：A_ED。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。裝置F的作用是_。D中的最佳試劑是_（填標(biāo)號(hào)）。a堿石灰 b濃硫酸 c無(wú)水氯化鈣為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_。（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合

11、物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。W溶液可以是下列溶液中的_（填標(biāo)號(hào)）；aH2O2溶液 bKMnO4溶液（硫酸酸化） c氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)（含V、m的代數(shù)式表示）。20、近年來(lái)，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式_。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。開(kāi)始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)，指出其反應(yīng)類型為_(kāi)（填“氧化”或“還原”）。隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。21、I.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并

12、指出反應(yīng)類型：（1）用乙烯制備聚乙烯：_；反應(yīng)類型_。（2）乙醇在加熱有銅作催化劑的條件下反應(yīng)：_；反應(yīng)類型_。（3）乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解：_；反應(yīng)類型_。II.現(xiàn)有下列五種有機(jī)物：CH4、CH2CH2、CH3CH2OH、 CH3 CH2CH2 CH3 、CH3COOH。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出的官能團(tuán)的名稱_。（2）與互為同系物的是_（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒

13、液的主要成分可知，YZX為NaClO，則X為O元素、Y為Na元素、X為Cl元素；由W位于第一周期，Y與W位于同一主族可知，W為H元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、NaClO中Cl元素為+1價(jià)，故A正確；B項(xiàng)、H元素和O元素可以形成水和雙氧水兩種化合物，故B正確；D項(xiàng)、Na2O2為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故C正確；D項(xiàng)、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D。【答案點(diǎn)睛】由X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分確定YZX為NaClO是推斷的突破口。2、C【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最

14、高的元素，Y是O，Z的核電荷數(shù)比Y多4，Z是Mg。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于氧元素，則X是C。據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是C，Y是O，Z是Mg。則A. 同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大小順序?yàn)閆XY，A錯(cuò)誤；B. Y分別與Z、X形成的化合物是MgO、CO或CO2，化學(xué)鍵類型不相同，前者是離子鍵，后者共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. 單質(zhì)鎂能在X的最高價(jià)氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，C正確；D. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Y、X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性是YX，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查元素推斷以及元素周

15、期律的應(yīng)用，題目難度不大。準(zhǔn)確判斷出元素并能靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵。解答此類題目時(shí)通常以原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為依據(jù)進(jìn)行推斷，如無(wú)中子的原子是H，短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是C等。3、B【答案解析】A項(xiàng)、氣態(tài)水液化為液態(tài)水是一個(gè)放熱過(guò)程，是物理變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、高溫分解石灰石是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。4、D【答案解析】A.醋酸不能拆開(kāi)，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca

16、2+H2O+CO2+2CH3COO-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向CH2ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，-Cl會(huì)水解生成-OH，-COOH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+HCO3-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，D項(xiàng)正確；答案選D。5、C【答案解析】測(cè)試卷分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶

17、液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí),A是正極，這說(shuō)明金屬性是B強(qiáng)于A，A不正確；電子不斷由B電極經(jīng)外電路流向A電極，B不正確；正極導(dǎo)電電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；A的金屬活動(dòng)性不一定排在氫前面，選項(xiàng)D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用和判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性測(cè)試卷的考查，難度不大。明確原電池的工作原理是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D。6、B【答案解析】由于在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能，則說(shuō)明金剛石含有的能量比石墨多，物質(zhì)所含有的能量越多，物質(zhì)的穩(wěn)定性

18、就越差。A 金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B金剛石含有的能量比石墨多，石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C1mol石墨不如1mol金剛石的總能量高，C錯(cuò)誤；D石墨和金剛石是碳元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，所以互為同素異形體，D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【答案解析】W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應(yīng)為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應(yīng)為O元素,X與W同主族,且原子序數(shù)大于O,應(yīng)為Na元素,Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素?！绢}目詳解】A. 核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電

19、荷數(shù)越多，原子半徑越小，因此原子半徑ZYX，故A錯(cuò)誤；B. 單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，簡(jiǎn)單陰離子的還原性：ZY，故B錯(cuò)誤；C. R與X形成的一種化合物過(guò)氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D. R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質(zhì)氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯(cuò)誤；故答案選C。8、C【答案解析】A項(xiàng)，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl、HNO3受熱時(shí)都易分解，Na2CO3受熱時(shí)不易分解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，圖中涉及的鹽中

20、，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9、D【答案解析】A、如果是短周期，第二周期中O、F沒(méi)有正價(jià)，故錯(cuò)誤；B、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯(cuò)誤；C、第二周期O、F沒(méi)有正價(jià)，故錯(cuò)誤；D、同周期從左向右最外層電子數(shù)最大，但半徑減小，故正確；答案選D。10、A【答案解析】根據(jù)題意分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1且Y、Z處于同一周期，所以Z是P。【題目詳解】A.元素周期表中同一周期從左至右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，所以

21、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YX，故A項(xiàng)正確；B.Y元素為S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，元素形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以3種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性：ZYX，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同一周期從左至右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，所以X、Y、Z原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篨YZ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。11、A【答案解析】分析：乙酸雖是弱酸,但還是能溶解氫氧化銅,乙酸與其混合后溶液澄清；葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象,以此來(lái)解答。詳解

22、:A乙酸溶解氫氧化銅,葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀;淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象,三種溶液現(xiàn)象各不相同能鑒別,故選A；B.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體,但與葡萄糖和淀粉不反應(yīng),故不選B；C.加入碘水, 淀粉溶液會(huì)變藍(lán)，不能鑒別乙酸、葡萄糖,故不選C；D. NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),但沒(méi)有明顯現(xiàn)象,與葡萄糖、淀粉不反應(yīng), 故D不選；答案選 A。12、D【答案解析】比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！绢}目詳解】A元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)

23、反應(yīng)Cl2+2I2Cl+I2，說(shuō)明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，選項(xiàng)A能說(shuō)明；B元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，選項(xiàng)B能說(shuō)明；C元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4HIO4，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，選項(xiàng)C能說(shuō)明；D酸性：HClO3HIO3，不能說(shuō)明非金屬性ClI，因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)含氧酸，選項(xiàng)D不能說(shuō)明。答案選D。13、C【答案解析】減少煤作燃料、燃料脫硫、開(kāi)發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，而造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能

24、減緩酸雨污染，在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。14、B【答案解析】A、工業(yè)廢水處理后再排放能保護(hù)環(huán)境，符合這一主題；B、大量使用農(nóng)藥提高農(nóng)作物產(chǎn)量會(huì)造成環(huán)境的污染，不符合這一主題；C、開(kāi)發(fā)利用各種清潔能源能保護(hù)環(huán)境，符合這一主題；D、使用共享自行車代替汽車出行能保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源，符合這一主題；答案選B。15、B【答案解析】A由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，密度始終不變，因此混合氣體密度不變，無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，反應(yīng)體系中溫度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確

25、；C各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無(wú)法證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變，無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握化學(xué)平衡的特征中解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意題意要求“表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)” 都達(dá)到平衡狀態(tài)。16、C【答案解析】A銅粉加入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式，故B錯(cuò)誤；C氯氣與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D銅和

26、稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳 大于 三 A 2Al2OH2H2O2AlO23H2 【答案解析】由題給周期表可知為C元素、為O元素、為Mg元素、為Al元素、為氯元素?！绢}目詳解】(1) 為C元素，名稱為碳；為O元素，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；大于；（2）為Mg元素，位于元素周期表第三周期A族，故答案為：三；A；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子

27、方程式為2Al2OH2H2O2AlO23H2，故答案為：2Al2OH2H2O2AlO23H2；（4）和形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程為，故答案為：。【答案點(diǎn)睛】用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“”連接，用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。18、C D 綠色植物的光合作用 該過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2 100mL血液中約含葡萄糖80100mg 溫室效應(yīng)加劇 【答案解析】A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見(jiàn)化合物，每種物質(zhì)所含元素種類

28、均不超過(guò)三種，且甲是單質(zhì)。因此聯(lián)系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見(jiàn)的化合物，燃燒產(chǎn)物是水和CO2，這說(shuō)明D是乙醇，B是CO2，所以A是水?！绢}目詳解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過(guò)綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為C。該過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH2CO2。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80

29、100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】該類測(cè)試卷的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)，在解答該類測(cè)試卷時(shí)需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的測(cè)試卷，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。19、冷凝管FCBMnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac100%【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）儀器m為冷凝管；裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來(lái)的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；裝置F的作用是除去HCl；裝置D的作用是除去過(guò)量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42，然后加入Ba2，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測(cè)BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(Ba