重慶市重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（word版含答案）

1、 版權(quán)所有：資源庫 HYPERLINK 秘密啟用前2016年重慶一中高2018級高一下期期末考試化 學(xué) 試 題 卷 2016.7化學(xué)試題共8頁，滿分150分，時間120分鐘。注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

2、Cl K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137 卷（選擇題，共64分）一、選擇題（本題包括16個小題，每題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意）1隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是 AN5+離子中含有36個電子 BO2與O4屬于同位素CC60比金剛石熔點高 DH2與H3屬于同素異形體 2. 下列變化過程中，只破壞共價鍵的是 AI2升華 CHCl溶于水得鹽酸 D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味3. 下列化學(xué)用語的書寫，正確的是 A. 氯氣的分子式 Cl B. 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 C. N2的電子式 :

3、N:N: D. HClO的結(jié)構(gòu)式 HClO4（原創(chuàng)）某無色溶液中含有大量的H和SO42，則此溶液還能大量存在的離子組是 A. Na、Fe2、NO3 B. Na、Mg2、NO3C. Cr2O72-、Ba2、Cl D. K、Na、S2O325下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是 A堿性：NaOHMg(OH)2 B熱穩(wěn)定性：HClHBrC失電子能力：KNa D原子半徑：ClS 6. 鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾的說法正確的是A與的性質(zhì)完全相同 B原子核中含有143個中子C屬于短周期元素 D1mol的質(zhì)量是143 g7（原創(chuàng)）不能用化學(xué)鍵的牢固程度解釋的是 A. 金屬Na熔沸點高

4、于金屬KB. 非金屬性NP，但是單質(zhì)活潑性：氮氣白磷C. 相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D. SiC晶體的熔點比晶體硅的高8. 下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B. 對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同C. 根據(jù)1117號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律D. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律XYZWQ9（原創(chuàng)）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34

5、 g/mol，則下列說法中不A陰離子還原性：W Q BX的最低價氫化物能形成分子間氫鍵 CZ能在自然界中以游離態(tài)存在 DNa與Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA10X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物 11根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是 (i) H2(g) + I2(g)2HI(g) ；H= -9.48kJ/mol (i

6、i) H2(g)+ I2(s)2HI(g) ；H= +26.48kJA. 1 mol I2(g)中通入2 g HB. 1 mol I2(s)升華，吸熱17.00 kJC. 反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D. 反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低12關(guān)于如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法正確的是 A. H2(g)+ X2(g)=2H(g)+ 2X(g) H20B. 生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以H1H2 + H3C. 若X分別表示Cl，Br，I，則過程吸收的熱量依次增多D. H1代表H2的燃燒熱13（原創(chuàng)）對于可逆反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

7、；H0，在一恒容容器中，由SO2和O2開始反應(yīng)，下列說法正確的是 A. 充入N2，容器內(nèi)壓強增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快B. 反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C. O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1 D. 加入SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應(yīng)速率14對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，下列說法錯誤的是 A. 使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B. 升高溫度可以增大反應(yīng)速率C. 無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100D. 縮小體積，正增大，逆減小，平衡正向移動 15（原創(chuàng)）已知有反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)；H0，在恒容的密

8、閉容器中，通入A和B氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是 選項XYA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BA的物質(zhì)的量B的轉(zhuǎn)化率C催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)D加入Ar的物質(zhì)的量逆反應(yīng)速率16. 在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應(yīng)2M(g) + 3N(g)A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大C. 平衡時N的濃度為 0.6 mol/L D. N的轉(zhuǎn)化率為80%卷（共5題，共86分）二、非選擇題（本大題共5個小題，共86分）17（原創(chuàng)）（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素，且原子序

9、數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X其一種同位素，可被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)Y其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)P是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素Q存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素W位于周期表第13列R與Z同族，且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象（1）R在元素周期表中的位置為 ；將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序_（用離子符號表示）（2） T的單質(zhì)易溶于XT4中，理由是：_。（3）根據(jù)下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體” 等）： 化合物X3Y4R2T2晶體類型熔點/3600-76（4）任意寫

10、出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應(yīng)的離子方程式：_。（5） 在25、101 kPa下，已知13.5 g的W固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，寫出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 （6） 化合物P2R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為 ，用化學(xué)方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過程 。18. （原創(chuàng)）（18分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是（填序號）a亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)

11、生氣泡 b氧化性：濃H2SO4H2CO3cCS2中碳元素為+4價，硫元素為2價 d. SO2有較強還原性，而CO2無還原性（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。 羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：。沸點：CO2_COS（填“大于”或“小于” ），說明原因_。下列有關(guān)羰基硫的推測肯定不正確的是 A. COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. COS分子是含有極性鍵的非極性分子 C. COS分子中三個原子處于同一直線上 D. COS可能在O2中燃燒羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：IINa2S2O3溶液 + 氣體 aCOSNaOH溶液Na2S溶液A溶液II

12、已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為；氣體單質(zhì)a為 。 （3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為 CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10 mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol，回答下列問題：升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。平衡時，繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段時間后再次達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“或”“不變“）。（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a容器內(nèi)氣體密度保持不變 bCO、H2S、COS、H2的濃度均不再

13、變化cc(H2)c(H2S) d(H2)正(H2S)逆19. （原創(chuàng)）（16分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱現(xiàn)利用如右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是 、 。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是。（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1，混合反應(yīng)后最高溫度為t2，設(shè)溶液密度均為1 g/

14、mL，生成溶液的比熱容c = 4.18 J/g。請列式計算中和熱：（6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H1= a kJ/molHCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) H2= b kJ/mol則NH3H2O(aq)NH4+(aq) + OH-(aq) H3= _ kJ/mol（用a、b表示）20. （原創(chuàng)）（18分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H O2- Mg2+ Al3+（2分）（2）Cl2和CCl4均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。（2分）（3）原子晶體 （1分） 分子晶體 （1分）

15、（4）NH4+ + OH- = NH3 + H2O（或者寫為NH3H2O亦可） 或NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O（2分）（5）Al（s）+3/4O2（g）= 1/2Al2O3（s）H= - 838 kJ/mol；（3分）（6） （2分） 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（3分）18（18分）（1）c （2分） （2）O=C=S （2分） 小于（1分）均為分子晶體，結(jié)構(gòu)組成相似，相對分子質(zhì)量增加，熔沸點升高；且COS為極性分子，CO2為非極性分子，極性分子熔沸點高于非極性分子（2分）B （2分） Na2CO3 （2分） H2；（2分）（3）放熱（1分） 不變 （2分） b、d（2分）19. （16分）（1）硬紙板 （2分） 環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）（2）減少實驗過程中的熱量損失 （2分） （3）偏小 （2分） （4）3 （2分） （5） -（0.418(t2-t1)/0.025）（3分） b - a或 (a b)（3