2021-2022學(xué)年山西省太原市金河高考化學(xué)押題試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小DCH3COONa溶液中

2、加入少量CH3COOH，減小2、微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A正極反應(yīng)式是O24H4e=2H2O，Cr2O7214H6e=2Cr37H2OB電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大C處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移DCr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4時(shí)，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為ABCD4、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅CuaClb(OH)cxH2O，可以通過(guò)以下步驟制

3、備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+Ba、b、c 之間的關(guān)系式為：2a=b+cC步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+D若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO25、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸D稀硝酸6、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B植

4、物進(jìn)行光合作用C用漂粉精殺菌D明礬凈水7、下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素C用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH28、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOCCOOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A0.1molHOOCCOOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NAB當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NACpH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NAD該反應(yīng)釋

5、放CO2分子數(shù)目為NA9、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是A該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B乙苯分子內(nèi)的所有C、H 原子可能共平面C乙苯的一溴代物有 5 種D苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色10、25時(shí)，向L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100molL-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A25時(shí)，Kb（NH3H2O）Ka（CH3COOH）10-5Bb點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大C在c點(diǎn)的溶液中：c（Cl）c（CH3COOH）c（NH4+）c（OH）D在a點(diǎn)的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）2c（CH3COO-）+c（NH3H

6、2O）+2c（OH-）11、下列說(shuō)法正確的是（ ）A用分液的方法可以分離汽油和水B酒精燈加熱試管時(shí)須墊石棉網(wǎng)CNH3能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞12、下列說(shuō)法不正確的是（ ）AHCOOH 和 CH3COOH 互為同系物B與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體C質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：35D烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷13、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是：（ ）A標(biāo)況下，22.4L的CO和1mol的N2所含電子數(shù)相等。B1.0L 0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO的粒子總數(shù)

7、為0.1NA。C5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。D18.4g甲苯中含有CH鍵數(shù)為1.6 NA。14、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（ ）分子式為C12H19O2；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOH；屬于芳香族化合物。ABCD15、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負(fù)極B鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化

8、反應(yīng)生成I-C電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3+3I-2Ru2+I3-D電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變16、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過(guò)量）。下列說(shuō)法不正確的是A氣體A一定是混合氣體B沉淀A一定是H2SiO3C白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl217、下列符合元素周期律的是A堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2B酸性：H2SO3 H2CO3C熱穩(wěn)定性：NH3 PH3D還原性：S2

9、”“”、“NCH sp3 甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵 5 12NA 陰陽(yáng)離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低 正四面體 否 （1010-a）pm 【解析】（1）Zn的核電荷數(shù)為30，處于周期表中第4周期第B族，基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10；C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是ONCH。（2）N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；從分子極性和氫鍵兩個(gè)角度解釋；（3）根據(jù)配位數(shù)的定義判斷；（4）1 mol IMI中含有5molC-N、6molC-H、1molC-H，共126.021023個(gè)鍵。（5）從

10、晶格能大小的角度解釋；（6）S2做面心立方最密堆積，Zn2做四面體填隙，根據(jù)結(jié)合晶胞邊長(zhǎng)和體對(duì)角線的關(guān)系、密度公式=mV計(jì)算?！驹斀狻浚?）Zn為30號(hào)元素，基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素C、N、O、H，C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是ONCH。（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N原子形成三個(gè)鍵，孤電子對(duì)為 =1，N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；甘氨酸易溶于水，因?yàn)椋焊拾彼針O性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵。（3）Zn與甘氨酸中的氧和氮原子形成4個(gè)配位鍵，和水中氧形成一個(gè)配位

11、鍵，一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為5。（4） Zn(IMI)4(ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1 mol IMI中含有5molC-N、6molC-H、1molC-H，共126.021023個(gè)鍵。（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是陰陽(yáng)離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低。（6）S2為面心立方最密堆積，Zn2做四面體填隙，所以晶體中與Zn2等距且最近的S2形成的立體圖形為正四面體形，Zn2+填入S2-組成的正四面體空隙中；由不能判斷出S2- 、Zn2+相切；晶體的密度為dgcm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，一個(gè)晶胞中

12、含有Zn2的個(gè)數(shù)為4，S2的個(gè)數(shù)為8 +6 =4個(gè)，不妨取1mol這樣的晶胞，即有NA個(gè)這樣的晶胞，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為Ccm，一個(gè)晶胞的體積為V=c3cm3，則晶體密度為= ，所以C= cm，由于晶體中Zn2和S2原子之間的最短距離為體對(duì)角線的 ，所以該晶體中S2和Zn2之間的最短距離為 cm= cm，S2-半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為（1010-a）pm?！军c(diǎn)睛】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、空間構(gòu)型、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，注意晶胞中原子分?jǐn)偤途О芏鹊挠?jì)算。29、NaBH4+2H2O=NaBO2+4H24NA或2.40810240

13、.4c/tmol/(Lmin)溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短CH4+H2O3H2+CO0.135升高溫度、增加水蒸氣或減少CO0；H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則生成氫氣濃度為c40%molL1=0.4cmolL1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(H2)=0.4c/tmol/(Lmin)；溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短；（3）考查化學(xué)平衡的計(jì)算，根據(jù)信息，達(dá)到平衡時(shí)，v(CH4)=(0.20.1)/2mol/(Lmin)=0.05 mol/(Lmin)，v(H2)=0.3/2mol/(Lmin)=0.15mol/(Lmin)，兩者的系數(shù)之比為0.05：0.15=1：3，另一種氣體為CO，因此反應(yīng)方程式為CH4H2O3H2CO；CH4H2O3H2CO起始（molL1） 0.2 0.3 0 0變化： 0.1 0.1 0.3 0.1平衡： 0.1 0.2 0.3 0.1 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c3(H2)c(CO)/c(CH4)