2021-2022學年云南省保山市施甸縣高三下第一次測試化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生產、生活和社會密切相關。下列有關說法正確的是（）A食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質B華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要

2、成分是二氧化硅C納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附DSO2具有漂白性可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮2、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關該實驗說法正確的是A乙酸乙酯的沸點小于100B反應前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C試管乙中應盛放NaOH濃溶液D實驗結束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結晶可得到乙酸乙酯3、一種新型太陽光電化學電池貯能時電解質溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉化。下列說法正確的是（ ）A貯能時，電能轉變?yōu)榛瘜W能和光能B貯能和放電時，電子在導線中流向相同C貯

3、能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D放電時，b極發(fā)生：VO2+2H+e-=VO2+H2O4、下列說法正確的是A多糖、油脂、蛋白質均為高分子化合物B淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖C可用酸性 KMnO4 溶液鑒別苯和環(huán)己烷D分離溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液5、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它們的結構簡式如下圖所示。下列說法錯誤的是A油酸的分子式為C18H34O2B硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種C天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應D將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間6、下列說法中正確的是( )AH2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵BNa2O2

4、屬于離子化合物,該物質中只含有離子鍵C分子間作用力CH4 Fe2+C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀和無色液體FeCl2溶液部分變質D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現了吸水性和脫水性AABBCCDD8、近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現了中華民族的“文化自信”。下列有關說法錯誤的是A成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化B常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應D荷塘月色中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(

5、 )A標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數為0.4NABl0mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，制得Cl2的分子數為0. 03NAC0. 1mol CH4與0.4mol Cl2在光照下充分反應，生成CCl4的分子數為0.1NAD常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數目為0.3NA10、下列有關物質性質的敘述正確的是（ ）A向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可生成NaHCO311、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的

6、是（ ）A含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關B玻璃化學性質穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點C鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料D普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純凈物12、根據下列實驗操作和現象，得出的結論錯誤的是選項實驗操作和現象結論A向2 mL濃度均為1.0molL-1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.01molL-1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產生。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42-C向兩支分別盛有0

7、.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產生，后者無氣泡產生。電離常數：Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對該反應有催化作用AABBCCDD13、溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：下列說法錯誤的是A已知步驟的濾液中不

8、含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水B步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+C試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣D步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶14、實驗過程中不可能產生 Fe(OH)3 的是A蒸發(fā) FeCl3 溶液BFeCl3 溶液中滴入氨水C將水蒸氣通過灼熱的鐵DFeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液15、Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被 H2還原。以NaOH 溶液為電解質，制備 Na2FeO4的原理如圖所示，在制備過程中需防止FeO42-的滲透。下列說法不正確A電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出B鐵電極上的主要反應為：Fe6

9、e-+8OH-= FeO42-+4H2OC電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小D圖中的離子交換膜為陰離子交換膜16、化學與環(huán)境、工農業(yè)生產等密切相關，下列說法不正確的是（）ANaCl不能使蛋白質變性，所以不能用作食品防腐劑B浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C捕獲工業(yè)排放的CO2，可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質二、非選擇題（本題包括5小題）17、非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團名稱為_和_。(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結構簡式為_。(3) B

10、C的反應類型為_。(4) 一定條件下，A可轉化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；能使溴水褪色；有3種不同化學環(huán)境的氫(5)已知：?；衔颎()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_18、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成： 已知:（苯胺易被氧化）甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似。 回答下列問題： (1)寫出化合物H的分子式_，C中含氧官能團的名稱_。 (2)寫出有關反應類型：BC _；FG_。(3)寫出AB的反應方程式：_ 。

11、 (4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構體的結構簡式：_能發(fā)生銀鏡反應能發(fā)生水解反應，水解產物之一與FeCl3溶液反應顯紫色核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫(5)合成途徑中，C轉化為D的目的是_。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：_19、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某?；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備F

12、e(NO3)3溶液，其離子方程式為_，溶液中可能含有Fe2，其原因是_；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為_；反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為_；(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為34，用1.0 mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)，淀粉作指示劑，裝有

13、Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如圖所示：終點II的讀數為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_。M(K2FeO4)198g/mol若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、某小組選用下列裝置，利用反應，通過測量生成水的質量來測定Cu的相對原子質量。實驗中先稱取氧化銅的質量為a g。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是_。(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行_，理由是_。(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是_。(4)丙同學認為乙同學測

14、量的會偏高，理由是_，你認為該如何改進？_(5)若實驗中測得g，則Cu的相對原子質量為_。（用含a，b的代數式表示）。(6)若CuO中混有Cu，則該實驗測定結果_。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）21、PBAT(聚已二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農用薄膜等領域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：已知： 回答下列問題：（1）G的官能團的名稱為_。（2）的反應類型為_；反應所需的試劑和條件是_。（3）D的結構簡式為_；H的化學名稱為_。（4）的化學方程式為_。（5）M與G互為同系物，M的相對分子質量比G大14；N是M的同分異構體，寫

15、出同時滿足以下條件的N的結構簡式：_（寫兩種，不考慮立體異構）。、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；、與NaOH溶液反應時，1mol N能消耗4molNaOH；、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。（6）設計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線（其它試劑可任選）_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A. CaO沒有強還原性，故不能防止食品的氧化變質，只能起到防潮的作用，A項錯誤；B. 硅是半導體，芯片的主要成分是硅單質，B項錯誤；C. Fe具有還原性，能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原，所以納米鐵粉可以高

16、效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無關，C項錯誤；D. SO2能與有色物質化合生成無色物質，可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，D項正確；答案選D。2、A【解析】A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點小于100，故A正確；B、濃硫酸的密度大，應該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B錯誤；C. 乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；D. 乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實驗結束后，將試管乙中混合液進行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤

17、；選A。3、D【解析】光照時貯能VO2+失電子轉化為VO2+，b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負極，據此分析解答。【詳解】A. 貯能時，光能轉變?yōu)榛瘜W能，選項A錯誤；B. 貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導線中流向不相同，選項B錯誤；C. 貯能時，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項C錯誤；D. 放電時，b極為正極，發(fā)生電極反應：VO2+2H+e-=VO2+H2O，選項D正確；答案選D。4、B【解析】A選項，多糖、蛋白質均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯誤；B選項，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產物均為葡萄糖，故B正確；C選項，不能用酸性 KM

18、nO4 溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無現象，故C錯誤；D選項，分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】淀粉、纖維素、蛋白質是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。5、B【解析】A油酸的結構簡式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，分子式為C18H34O2，故A正確；B硬脂酸甘油酯的結構簡式可以表示為，上面的酯基與下面的酯基互為對稱結構，因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯誤；C天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應（或取代反應），故C正確；D油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質，將油酸甘油酯

19、氫化轉化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間，故D正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意分子的對稱性對同分異構體數目的影響。6、A【解析】A. H2O2屬于共價化合物，分子中只含有共價鍵，正確，故A選；B. Na2O2中除了離子鍵，還含有共價鍵O-O，故B不選；C. 由于SiH4相對分子質量比CH4的大，所以分子間作用力CH4苯酚HCO3-，則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會生成CO2，只會生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項錯誤；C. 蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，C項錯誤；D. 向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體

20、形式析出，發(fā)生的反應是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，D項正確；答案選D。【點睛】A項是易錯點，學生要理解并準確掌握鋁三角的轉化關系，鋁單質的特性。鋁單質與酸反應會生成正鹽鋁鹽，而與堿反應生成偏鋁酸鹽，鋁單質不能直接轉化為氫氧化鋁沉淀。11、A【解析】A在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2，光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗，當太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Br2發(fā)生反應生成AgBr，玻璃顏色變亮，A正確； B玻璃雖然化學性質穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；C有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；DNa2OCaO

21、6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D錯誤；故選A。12、B【解析】A向2 mL濃度均為1.0molL-1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.01molL-1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產生。說明先生成AgI沉淀，從而說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，正確；B. 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO42-，因為若含SO32-，也會生成BaSO4沉淀，錯誤；C. 向兩支分別盛有0.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，可觀察到

22、前者有氣泡產生，后者無氣泡產生。說明酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3，從而說明電離常數：Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(H3BO3)，正確；D. 在兩支試管中各加入4 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。從而說明Mn2+對該反應有催化作用，正確。故選B。13、B【解析】大理石和氫溴酸反應生成溴化鈣，因含有少量Al3+、Fe3+等雜質，可加入石灰水，沉淀Al3+、Fe3+，過濾后得到溴化鈣、氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫溴酸，可除

23、去過量的氫氧化鈣，然后經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到溴化鈣晶體，據此分析解答。【詳解】A已知步驟的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據題意及不引入新的雜質可知是氫氧化鈣，故A正確； B步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀Al3+、Fe3+，故B錯誤；C加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質，可以加入氫溴酸，故C正確；D步驟的結果是從溶液中得到CaBr26H2O，因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾，故D正確；答案選B。14、C【解析】A. 蒸發(fā) FeCl3 溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；B. FeCl3 溶液中滴入

24、氨水生成氫氧化鐵和氯化銨，故B正確；C. 將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；D. FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；故選：C。15、C【解析】由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成FeO42-，電極反應式為Fe6e-+8OH-= FeO42-+4H2O，鎳電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應使產率

25、降低?！驹斀狻緼項、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-H2+2OH-，氫氣具有還原性，根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應使產率降低，故A正確；B項、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成FeO42-，電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；C項、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-H2+2OH-，由于有OH-生成，電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；D項、鐵是陽極，電極反應式為Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O，

26、Ni電極上氫離子放電，電極反應式為2H2O+2e-H2+2OH-，氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應選用陰離子交換膜，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵。16、A【解析】A. NaCl濃度較高時，會導致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；B. 乙烯是水果的催熟劑，酸性高錳酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；C. CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2，合成此可降解塑料，C正確；D. SO2能防止葡萄酒在生產和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品質，D正確。故選A。二、非選擇題

27、（本題包括5小題）17、羥基羧基取代反應【解析】 (1) 根據有機物E的結構簡式，可知分子中含氧官能團為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2 ) 根據反應流程圖，對比A、X、C的結構和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結構簡式為，故答案為；(3 ) 對比B、C的結構可知，B中支鏈對位的H原子被取代生成C，屬于取代反應，故答案為取代反應；(4 ) F為。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上含有羥基；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；有3種不同化學環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個甲基，可以根據信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴

28、，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團的結構與性質、常見有機反應類型、有機物結構、同分異構體的書寫、有機合成路線的設計等，充分理解題目提供的信息內涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點，可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。18、C12H15NO 醚鍵 還原反應 消去反應 +HNO3(濃) +H2O 、 保護氨基，防止合成過程中被氧化 【解析】A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應產生B：，B與Fe、HCl發(fā)生還原反應產生C：，C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應產生D：，E為，E與

29、NaBH4發(fā)生反應產生F為。【詳解】(1)根據H的結構簡式可知其分子式是C12H15NO；C結構簡式是，其中含氧官能團的名稱為醚鍵；(2) B為，C為，B與Fe、HCl反應產生C，該反應類型為還原反應；F為，G為，根據二者結構的不同可知：FG的類型是消去反應；(3)A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應產生B：，所以AB的反應方程式為：+HNO3(濃) +H2O；(4)D結構簡式為：，D的同分異構體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基-CHO；能發(fā)生水解反應，水解產物之一與FeCl3溶液反應顯紫色，說明含有酯基，水解產物含有酚羥基，即該物質含酚羥基形成的酯基；核磁共振氫譜(1

30、顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構體結構簡式為：、；(5)合成途徑中，C轉化為D時NH2發(fā)生反應產生-NHCOCH3，后來轉化為氨基，目的是保護氨基，防止其在合成過程被氧化；(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設計制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產生間硝基甲苯，在Fe、HCl作用下反應產生，與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應產生，所以甲苯轉化為的合成路線為： 【點睛】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機反應類型、官能團結構與性質、限制條件同分異構體書寫，在進行物質推斷的過

31、程中，要充分利用題干信息，結合已有的知識分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉化過程中氧化，先使其反應得到保護，在其他基團形成后再將其還原回來。19、引發(fā)鋁熱反應 Fe4HNO3=Fe3NO2H2O 硝酸量不足2Fe3+Fe=3Fe2+ 吸收HCl 氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO3 19.40 89.1% 偏低 【解析】（1）鋁熱反應的條件是高溫，使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應。（3）“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，同時生成NO和水，其離子方程式為Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，溶液中可能含有Fe2，其原因是硝酸量不足，發(fā)生 2Fe3+Fe=3Fe2

32、+；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有HCl，盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl；實驗要制取KClO，需防止溫度升高后發(fā)生副反應生成KClO3，反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO3；（4）精確到0.01mL，終點II的讀數為19.40mL。由圖可知，起始和終點讀數分別為1.40mL、19.40mL，則消耗Na2S2O3標準溶液的體積為18.00mL，由FeO422I24Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為100%=89.1%，配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，體積偏小，標準液的濃度偏大，滴定時消耗標準液的體積

33、偏小，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數偏低.【點睛】本題考查物質的制備實驗，解題關鍵：把握物質的性質、制備原理、測定原理、實驗技能，難點（4）側重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，利用關系式進行計算。20、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣 不可行 C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量 吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入 裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高 可在裝置B和A之間增加裝置D 偏大 【解析】(1)生石灰和水反應生成Ca

34、（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離；(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收；(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進入D影響測定結果；(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是氨氣中水蒸氣進入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干燥的氨氣再和氧化銅反應；(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結合化學方程式定量關系計算；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質量減小，測定水質量減小，結合計算定量關系判斷結果誤差?！?/p>

35、詳解】(1)生石灰和水反應生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，溫度越高，導致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；答案是: 氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量；答案是：不可行；C裝