2021-2022學(xué)年云南省沾益縣高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是( )A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D用酸性

2、KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NAC25時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAD1 mol Na與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA3、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa為電源的負極B電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C除去尿素的反應(yīng)為：CO(NH2)22Cl2H2O= N2CO24HC

3、lD若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))4、生鐵比純鐵（ ）A硬度低B易腐蝕C熔點高D含碳量低5、化學(xué)方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說法不正確的是A氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸B碘是人體必需的微量元素，應(yīng)該適量服用I2C葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣D漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)26、下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應(yīng)關(guān)系完全正確的是物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性CNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NO

4、DNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I- 等發(fā)生反應(yīng)AABBCCDD7、近日，中國第36次南極科學(xué)考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說法正確的是（ ）A外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O=4OH-C停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接D科考船只能采用電化學(xué)保護法提高其抗腐蝕能力8、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是 A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)Bb的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)C1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2DC5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8

5、種9、關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護兩種方法的說法錯誤的是A犧牲陽極陰極保護法利用的是原電池原理B外加電流陰極保護法利用的是電解原理C犧牲陽極陰極保護法中鋼鐵為負極D外加電流陰極保護法中鋼鐵為陰極10、下表是25時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯誤的是化學(xué)式CuS溶度積A根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因為C根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小11、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A海水提溴過程中，提取溴單質(zhì)只能用有機物萃取的方法B電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C海水曬鹽過程中主要

6、涉及物理變化D海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣12、對于達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)的變化全部正確的是（）條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡常數(shù)的變化A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動一定不變B增大壓強可能增大一定移動可能不變C升高溫度一定增大一定移動一定變化D加入（正）催化劑一定增大不移動可能增大AABBCCDD13、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)c(X

7、-)c(OH-)c(H+)BL1表示-lg與pH的變化關(guān)系CKb(YOH)=10-10.5Da點時兩溶液中水的電離程度不相同14、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學(xué)。下列說法中正確的是A垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾B為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒C以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用D中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段，抗病毒疫苗需要低溫保存15、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()A電子云圖中一個小黑點表示一個電子B電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)Cs電子在s電子云的球形

8、空間內(nèi)做規(guī)則運動D核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定16、在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：己知：AlCl3為生成A的有機反應(yīng)的催化劑F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。（1）C的化學(xué)名稱為_反應(yīng)的反應(yīng)條件為_，K的結(jié)構(gòu)

9、簡式為_。（2）生成A的有機反應(yīng)類型為_，生成A的有機反應(yīng)分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3CH3CO+AlCl4第二步：_；第三步：AlCl4+H+AlCl3+HCl請寫出第二步反應(yīng)。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時滿足這以下條件的有_種，核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是_。屬于芳香族化合物能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng);（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2甲基-1，3-丁二烯），請以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機試劑任選）_。18、某殺菌藥物

10、M的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中官能團的名稱是_。BC的反應(yīng)類型是_。(2)B的分子式為_。(3)CD的化學(xué)方程式為_。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))；能發(fā)生水解反應(yīng)；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種)。(6)請以和CH3CH2OH為原料，設(shè)計制備有機化合物的合成路線(無機試劑任選)_。19、三草酸合鐵（III）酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O（其相對分子質(zhì)量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110下可完全失去結(jié)晶水，230時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解

11、，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測定其中鐵的含量，進行如下實驗：三草酸合鐵（）酸鉀的制備；稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和56滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O42H2O；向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣?，檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾

12、，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。（1）寫出步驟中，生成FeC2O42H2O晶體的化學(xué)方程式_。檢驗FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是_。（2）步驟中檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為_。（3）步驟用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是_。鐵含量的測定：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應(yīng)后

13、的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯_，_，_。（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（6）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20、為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計

14、了一套實驗方案。學(xué)生甲的實驗流程如圖所示：學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：稱取樣品，為1.150g；溶解后配成250mL溶液；取20mL上述溶液，加入甲基橙23滴；用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲學(xué)生設(shè)計的定量測定方法的名稱是_法。（2）試劑A可以選用_（填編號）aCaCl2 bBaCl2 cAgNO3（3）操作后還應(yīng)對濾渣依次進行_、_兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是_；（4）學(xué)生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當?shù)沃猎噭〣由_色至_時，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學(xué)以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na

15、2CO3的質(zhì)量分數(shù)是_（保留兩位小數(shù)）。乙同學(xué)的這次實驗結(jié)果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設(shè)計不合格，你認為可能的原因是什么？_。（5）學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結(jié)果。他的實驗需要直接測定的數(shù)據(jù)是_。21、研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素CO(NH2)2，反應(yīng)實際為兩步進行：I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H1=-272kJmol-1II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+138kJmol-

16、1已知：H2O(l)=H2O(g) H3=+44kJmol-1請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。T1時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率()與x的關(guān)系。求圖中A點NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=_。當x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJmol-1。在T時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按

17、不同方式投入反應(yīng)物，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：甲容器10s達到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應(yīng)速率_。下列說法正確的是_(填字母編號)。A2c1c3 Bz2p2 D1+31(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_K1(H2CO3)=4.410-7、K2(H2CO3)=510-11，溶液中c(Na+)_c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“”“=”或“”)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作為過濾，得到濾渣Y為Fe、

18、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體?！驹斀狻緼、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯誤；B、上述分析可知，操作、是過濾，操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，所用儀器不同，故B錯誤；C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+，故C正確；D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不

19、能檢驗溶液W中是否還有Fe2+，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。2、D【解析】-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA，A錯誤；B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA，B錯誤；C. 25時pH13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH的數(shù)目，C錯誤；D. 1 mol Na與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1 mol電子，失去的電子數(shù)一定為NA，D正

20、確；答案選D。3、D【解析】A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為電源的負極，故A錯誤；B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2，陽極反應(yīng)為6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+，通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極

21、室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C錯誤；D、如圖所示，陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2，陽極反應(yīng)為6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若兩極共收集到氣體0.6mol，則n(N2)=n(CO2)=0.61/5mol=0.12mol，由反應(yīng)CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，故D正確。答案選D。4、B【解析】生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高；A生鐵是合金，其硬度比純鐵高

22、，故A錯誤；B生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；C生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；D通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；故答案為B。5、B【解析】A胃酸的主要成分為HCI，Al(OH)3與HCI反應(yīng)達到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；B碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒IO3或I補充，而I2有毒不能服用，錯誤，B選； C葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補鈣劑葡萄糖酸鈣，正確，C不選；D漂白粉含Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分Ca(ClO)2具有強

23、氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確，D不選。答案選B。6、D【解析】A、氯化亞鐵與鋅反應(yīng)時，表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯誤；C、硝酸與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，不生成NO，故C錯誤；D、硝酸為強氧化性酸，與Al、I- 等發(fā)生反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性，故D正確；答案選D。7、C【解析】A. 科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯誤；B. 利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；C. ?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負

24、極與船體相連接，故C正確；D.除電化學(xué)保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；故答案選：C?！军c睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。8、D【解析】A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；C、1mol b加氫生成飽和烴需要3molH2；D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)?！驹斀狻緼、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯誤；C、1mol b加氫生成飽和烴需要3molH2，故C錯誤；D、戊烷的同

25、分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種，故D正確。故選D?！军c睛】易錯點B，區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。9、C【解析】A.將還原性較強的金屬與需要保護的金屬連接，形成原電池，A正確；B. : 外加電流的陰極保護法是外加電源，形成電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護金屬，B正確C. 為保護鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯誤；D. 利用電解原理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護，D正確。故選擇C。點睛：原電池中，失去電子的為負極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽極，得到電子的為陰極。10、C【解

26、析】本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對溶度積的理解和應(yīng)用?！驹斀狻緼.CaSO4和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；B.QcKsp時有沉淀析出，故不選B；C.雖然Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當c(Ba2+)c(CO32)Ksp(BaCO3)時，硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故選C；D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；答案：C【點睛】(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越??；（2）當QcKsp析出沉淀；當Qc

27、【解析】本題研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義，實際以CO2的性質(zhì)為載體考查了化學(xué)反應(yīng)原理的綜合知識，難度適中?！驹斀狻?1) NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l) H，根據(jù)蓋斯定律可知H=H1+H2-H3=178 kJmol-1，因而有2NH3(g)CO2(g)H2O(l)CO(NH2)2(s) H=178 kJmol-1；A點時，n(NH3)/n(CO2)=3.0，設(shè)n(CO2)=1mol，n(NH3)=3mol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為0.50，則轉(zhuǎn)化的CO2的量為1mol0.50=0.5m

28、ol，那么根據(jù)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)可知轉(zhuǎn)化的NH3為0.5mol2=1mol，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=1mol/3mol100=33.3；當x=1.0時，設(shè)n(NH3)=n(CO2)=1mol，根據(jù)三段式可知：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)起 1 1轉(zhuǎn) 2x x平 1-2x 1-x又若起始的壓強為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/2，可知=，解得x=mol，則n平(NH3)=mol，n平(CO2)=mol，那么p平(NH3)= kPa，p平(CO2)= =kPa，因而Kp=(kPa)-3；(2)根據(jù)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJmol-1，可知消耗的CO2的量