仁愛版初中化學(xué)九年級下冊專題7《初識酸、堿和鹽》單元測試題(解析版)

1、7初識酸、堿和鹽單元測試題（解析版）pH顯著增大的是 ( ) 硝酸銀 C 碳酸鈉 D 銅）化合物7初識酸、堿和鹽單元測試題（解析版）pH顯著增大的是 ( ) 硝酸銀 C 碳酸鈉 D 銅）化合物 C ( ) B( ) HCl，可將其通過足量的( ) 碳酸鈣、生石灰 D 氯化鈉、硫酸鉀以下選用的除雜試劑或方法都正確的 ( ) 氧化物 D稀釋濃硫酸NaOH溶液酸專題 7初識酸、堿和鹽單元測試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1稀鹽酸中加入下列固體物質(zhì)后能使其A氯化鋇 B. 2治療胃酸過多的藥品的成分可以是ANaOH B CaO C Ca(OH) D Mg(OH)23在高錳酸鉀分解制氧的反應(yīng)中，沒

2、有出現(xiàn)的是（A單質(zhì) B4下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A用 pH試紙測定溶液的酸堿度C過濾操作 D 蒸發(fā)操作5下列有關(guān)分離和提純的說法正確的是A除去鐵制品表面的銹漬可將其投入過量的鹽酸中B用蒸餾的方法從海水中得到淡水C除去 CO2氣體中混有的少量D用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣6已知下列各組物質(zhì)均為白色固體，其中不能用水區(qū)分的是A硫酸銅、氯化鈉 BC氫氧化鈉、硝酸銨7分離和除雜是化學(xué)上獲取純凈物的常用方法。是(括號內(nèi)為雜質(zhì) ) ( ) AA B B C C D D 8下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是1 / 13 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳證明鐵、銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉除去硫酸鈉溶液中少

3、量氯化鈉雜質(zhì)X2NaOH2Y Cu(OH)2，下列分析中正確的是摩爾質(zhì)量大?。?XY Y可能是 Na2SO4( ) （H2SO4充分反應(yīng)后過濾實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳證明鐵、銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)X2NaOH2Y Cu(OH)2，下列分析中正確的是摩爾質(zhì)量大?。?XY Y可能是 Na2SO4( ) （H2SO4充分反應(yīng)后過濾3( CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣將石灰石和稀硫酸混合后加熱加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶( ) ）) A 向盛有少量的氯化亞鐵、氯化銀的兩支試管B 中，分別加入大小相同的銅片C 向含有氯化鈉雜質(zhì)的

4、硫酸鈉溶液中加入適量D 的硝酸銀溶液，過濾9對于復(fù)分解反應(yīng)：AX一定是 CuCl BCY可能是 H2O D10向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加人足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是AA B B C C D D 11 下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是AZn粉中含少量的 ZnO：加入足量稀BCO2中混有 HCl，通過飽和的 NaHCO溶液CNa2SO4溶液中含少量 H2SO4：加入足量 Ba（OH）2充分反應(yīng)后過濾DCaCO3固體中含少量 Na2CO3：加入足量稀 HCl充分反應(yīng)后過濾12根據(jù)下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論正確的是A乙試管中產(chǎn)生氣泡速率大于甲試管中產(chǎn)生氣泡速率，說明金屬活動(dòng)性：鎂鐵B蠟燭由低

5、到高依次熄滅，說明通常狀況下C甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會(huì)生銹7初識酸、堿和鹽單元測試題（解析版）燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，；。_反應(yīng)生成的，人體胃液中的酸也可以與該物質(zhì)反應(yīng)，其方程式為稀鹽蒸餾水酸紅色_性。1的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，要將固體。pH試紙上，與比色卡對照后得出性，為調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，可以向土壤中撒適量的: _。,寫出每種圖形代表的離子說明 H2SO4氯化鈉石灰水溶液紫色pH7，則該片土。(寫氫氧化7初識酸、堿和鹽單元測試題（解析版）燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，；。_反應(yīng)生成的，人體胃液中的酸也可以與該物質(zhì)反應(yīng)，其方程式為稀

6、鹽蒸餾水酸紅色_性。1的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，要將固體。pH試紙上，與比色卡對照后得出性，為調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，可以向土壤中撒適量的: _。,寫出每種圖形代表的離子說明 H2SO4氯化鈉石灰水溶液紫色pH銅銀，B正確； C中會(huì)帶入新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；硝酸銀會(huì)與D錯(cuò)誤。故選 B。X物質(zhì)可能是氯化銅也可能是硝酸銅等；摩爾質(zhì)量大?。篊選項(xiàng) Y不可能是水，因?yàn)镈選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)榉磻?yīng)前有個(gè)鈉離子，正確；XY前的化學(xué)6D 【解析】A. 硫酸銅溶于水所形成的溶液是藍(lán)色，B. 碳酸鈣不溶于水， 生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，熱，硝酸銨溶于水吸收大量的熱，正確；于水所形成的溶液也是無色，且熱量變化不

7、明顯，錯(cuò)誤。故選點(diǎn)睛：物質(zhì)的區(qū)分。7C 【解析】 A、由于二氧化碳不支持燃燒，二氧化碳中含有的少量一氧化碳，燃燒不起來，錯(cuò)誤；B、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉，引入了雜質(zhì)，錯(cuò)誤；鉀易溶于水， 把混合物溶解于水、 過濾，然后將濾出物洗滌、 烘干得到二氧化錳， 正確；D、氧氣與銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，不與氧化銅反應(yīng)，不能除去氧化銅，錯(cuò)誤。故選點(diǎn)睛：除去雜質(zhì)的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)。8B 【解析】試題分析：稀硫酸與石灰石反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣，銅的活動(dòng)性比鐵的弱，故不能把鐵置換出來；銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能把銀置換出來，故能判斷著三種金屬的活動(dòng)性順序是鐵氯化鈉反應(yīng)吧氯化鈉除去了，

8、考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究9B 【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知Y是正確的敘述，因?yàn)闅溲趸~的質(zhì)量大于氫氧化鈉的質(zhì)量；堿中的氫氧根轉(zhuǎn)化到新的堿中；計(jì)量數(shù)為 2，故 Y的化學(xué)式中有 1個(gè)鈉離子 . 考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)、酸堿鹽的性質(zhì)10B 【解析】【詳解】7初識酸、堿和鹽單元測試題（解析版）選項(xiàng)錯(cuò)誤；B。AZn, A錯(cuò)誤 BHCl與 NaHCO3溶液反應(yīng)， CO2中混有 HCl，通過飽7初識酸、堿和鹽單元測試題（解析版）選項(xiàng)錯(cuò)誤；B。AZn, A錯(cuò)誤 BHCl與 NaHCO3溶液反應(yīng)， CO2中混有 HCl，通過飽3溶液，故D錯(cuò)誤B、蠟燭由低到CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支

9、D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，燒杯中飽和的澄H2SO4與 NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，錯(cuò)誤。故選2CO；（2）堿是氫氧根離子和金屬離子Ca(OH)2；（3）含有氮元素的酸初中只學(xué)過B。（3）HNO3（或銨根離子）HNO3。A、等質(zhì)量的鋅、 鐵與足量酸反應(yīng)后， 鐵生成的氫氣質(zhì)量多余鋅生成的氫氣質(zhì)量，B、等質(zhì)量的鋅、鐵與足量酸反應(yīng)后，鐵與酸生成的氫氣質(zhì)量多余鋅與酸生成的氫氣質(zhì)量，由于鋅的金屬活動(dòng)性比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，所以相同時(shí)間內(nèi)鋅反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量較多，選項(xiàng)正確；C、由于鋅的金屬活動(dòng)性比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，所以相同時(shí)間內(nèi)鋅反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量較多，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、A、等質(zhì)量的鋅、鐵與足量酸反應(yīng)后，

10、反應(yīng)后鐵生成的氫氣質(zhì)量多余鋅生成的氫氣質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選【點(diǎn)睛】等質(zhì)量的鋅、 鐵、鎂、鋁四種金屬單質(zhì)分別與足量的酸溶液反應(yīng)生成氫氣種類由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅。11B 【解析】試題分析除雜原則 （1）盡量把雜質(zhì)除凈（2）在除去雜質(zhì)的同時(shí)不要增添新的雜質(zhì)ZnO：都與 H2SO4充分反應(yīng)，故和的 NaHCO B正確 CNa2SO4溶液，H2SO4：都與 Ba（OH）2充分反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故 C錯(cuò)誤DCaCO3固體，Na2CO3：都與稀 HCl充分反應(yīng)，故考點(diǎn)：考查除雜質(zhì)的原則和方法12B 【解析】 A、圖中實(shí)驗(yàn)，酸的種類不同，不能說明金屬活動(dòng)性鎂鐵，錯(cuò)誤；高依次熄滅，說明了持燃燒，正確

11、； C、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時(shí)間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第兩支試管的鐵釘沒有生銹；不能說明只需與水接觸鐵釘就會(huì)生銹，錯(cuò)誤；清石灰水變渾濁，不能說明13（1）CO （2）Ca（OH）【解析】試題分析：（1）含碳元素的劇毒氣體為結(jié)合的化合物， 含鈣元素， 那么該堿只能是3 / 13 小蘇打 NaHCO HCl= NaClH2OCO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；(2) 由表格可知，氫氧化鈉溶液等堿性溶液變藍(lán)色，pH試pH7，則該片土壤顯酸性，為調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，可以向土壤中和反應(yīng)的應(yīng)用固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生溶液中

12、含有大量的鎂離子、氯離子；表示氫離子；B、KOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和C、碳酸鋇和鹽酸反D、銅與鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤。故填2 4A是大理石的主要成分，所以E能夠和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以所以 F就是氫氧化鈉，3小蘇打 NaHCO HCl= NaClH2OCO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；(2) 由表格可知，氫氧化鈉溶液等堿性溶液變藍(lán)色，pH試pH7，則該片土壤顯酸性，為調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，可以向土壤中和反應(yīng)的應(yīng)用固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生溶液中含有大量的鎂離子、氯離子；表示氫離子；B、KOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和C、碳酸鋇和鹽酸反D、銅與鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤。故填2 4A是大理石的主要成分

13、，所以E能夠和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以所以 F就是氫氧化鈉，3將紫羅蘭花瓣汁液滴入肥皂水 Cl Mg H所以AC。復(fù)分解反應(yīng)A就是碳酸鈣， A在高溫下又會(huì)生成D就是氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化堿 2+表示氯離子，造紙、制造水泥、C和 D，D +表 AC 14【解析】 (1) 酸能與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，小蘇打能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：紫羅蘭花瓣汁液遇石灰水、中溶液呈藍(lán)色，說明肥皂水顯堿性。15（1）過濾（2）酸 熟石灰（或生石灰、石灰水、石灰石粉）【解析】試題分析：要將固體與液體分離須進(jìn)行的操作是過濾；用玻璃棒蘸取少量待測液滴在紙上，與比色卡對照后得出

14、中撒適量的熟石灰（或生石灰、石灰水、石灰石粉）考點(diǎn)：酸堿性16【解析】（1）碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，所以反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生；（2）碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，加入碳酸鎂固體前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子，加入后，示鎂離子，（3）A、氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，加入固體前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子，加入后，溶液中含有大量的銅離子、氯離子，正確；水，KOH溶液中含有鉀離子和氫氧根離子，反應(yīng)前有四種離子，錯(cuò)誤；應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，加入碳酸鋇固體前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子，加入后，溶液中含有大量的鋇離子、氯離子，正確

15、；17 CuO CO 2NaOH + CuSO = Cu （OH）2+ Na2SO4；印染工業(yè)、制玻璃、瓷磚【解析】根據(jù)能夠和水反應(yīng)產(chǎn)生，鈣，E就是氫氧化鈣， 氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，7初識酸、堿和鹽單元測試題（解析版）B是氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生因此 F是氫氧化鈉溶液， 帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)CuO；CO2；(2)E和 Na2CO3溶液反應(yīng)，即氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣Ca（OH）玻璃棒2O 操作 X是蒸發(fā)。過濾和蒸發(fā)中都用到的玻璃儀器是玻璃鈣離子沉淀需要碳酸根離子，a得到的沉淀中氫氧b后，得到的沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣b7初識酸、堿和鹽單元測試題（解析版）B是氧化銅，氧化銅和

16、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生因此 F是氫氧化鈉溶液， 帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)CuO；CO2；(2)E和 Na2CO3溶液反應(yīng)，即氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣Ca（OH）玻璃棒2O 操作 X是蒸發(fā)。過濾和蒸發(fā)中都用到的玻璃儀器是玻璃鈣離子沉淀需要碳酸根離子，a得到的沉淀中氫氧b后，得到的沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣b后，必須過濾，否則滴加稀鹽酸后沉淀CaCO3 = CaCl2 + CO2OA段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaOH + HCl = NaCl + H2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH加入碳酸鈉溶液后加飽和石灰水后有沉淀生成，CO2）2CO3+Ca（2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，此反應(yīng)屬復(fù)分?jǐn)?/p>

17、拌，防止液體局部過熱造成飛濺所以先加入過量的氫氧化鈉+ H2O(或2HCl +Mg(OH)2=MgCl2+2H2O)；2O?？勺C明有碳酸鈉； 二氧化碳能使澄OH）2CaCO3+2NaOH 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O(或C就是二氧化碳； B是黑色粉末， H是藍(lán)色沉淀，因此硫酸銅和水， 硫酸銅和 F反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，化關(guān)系，因此： (1) 根據(jù)分析， B是氧化銅， C是二氧化碳，化學(xué)式分別為：根據(jù)分析， E就是氫氧化鈣，故沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：解反應(yīng)； (3) 純堿可用于造紙、制造水泥、印染工業(yè)、制玻璃、瓷磚等。182HCl +Mg(OH)2=

18、MgCl2+2H2O) NaOH + HCl = NaCl + H【解析】本題考查了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，過濾與蒸發(fā)。除雜過程中，要根據(jù)雜質(zhì)的種類和性質(zhì)判斷應(yīng)該選擇的試劑，并且掌握過量試劑的除去方法。(1) 氯化鈉溶液通過蒸發(fā)得到食鹽，棒，蒸發(fā)中用到玻璃棒作用是：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；(2) 鎂離子沉淀需要?dú)溲醺x子，溶液，除去氯化鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣。加入試劑化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，加入試劑與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。加入試劑會(huì)溶解，沉淀溶解的化學(xué)方程式為(3) 根據(jù)題（ 2）的分析可知，加入鹽酸前的濾液是氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉的混合

19、溶液，加入稀鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，所以氯化鈉和水，化學(xué)方程式為19（1）Ca（OH）（2）碳酸鈉溶液；無現(xiàn)象；飽和石灰水；溶液變渾濁；二氧化碳；稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)【解析】 試題分析： 氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；無現(xiàn)象可說明無氫氧化鈣；清的石灰水變渾濁；鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)?？键c(diǎn)：物質(zhì)成分的探究20（1）二氧化碳（或（2）變渾濁 Na5 / 13 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成白色沉淀溶液只有部分變質(zhì)滴入無 溶液變紅色CO2而變質(zhì)，故本題答案為：二氧化碳（或 Na OH）2CaCO3+2NaOH 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成白色沉淀溶液只有部分變質(zhì)滴入無 溶液變紅色Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH=160g+80g230.2g9.8g 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成白色沉淀溶液只有部分變質(zhì)滴入無 溶液變紅色CO2而變質(zhì)，故本題答案為：二氧化碳（或 Na OH）2CaCO3+2NaOH 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成白色沉淀溶液只有部分變質(zhì)滴入無 溶液變紅色Na2CO3