焓教學(xué)設(shè)計(jì)(可編輯修改word版)

1、課題化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第 2 課時(shí)）授課人霍超遠(yuǎn)（青島 58 中）課型新授課教材魯科版新課標(biāo)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)反應(yīng)原理（選修）第 1 章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第 1 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第 2 課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的特點(diǎn)及原因2.了解焓變的含義及其表示方法，理解焓變是反應(yīng)熱的定量表達(dá)方式3.掌握熱化學(xué)方程式的書寫和意義過(guò)程與方法通過(guò)聯(lián)想、探究、交流研討等活動(dòng)，加強(qiáng)學(xué)生互動(dòng)和師生互動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的能力以及獲取、分析處理、歸納信息的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生能從能量角度比較深刻的了解化學(xué)科學(xué)對(duì)人類的貢獻(xiàn)，通過(guò)進(jìn)一步了解化學(xué)的研究特點(diǎn)，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，建立基

2、本的化學(xué)科學(xué)思維。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1. 焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系2. 熱化學(xué)方程式的書寫難點(diǎn)：焓變?cè)诨瘜W(xué)方程式中的應(yīng)用教學(xué)方法問(wèn)題組合作探究式教學(xué)設(shè)計(jì)思想由于本節(jié)內(nèi)容較抽象，故在教學(xué)中采用問(wèn)題組合作探究教學(xué)，對(duì)問(wèn)題層層設(shè)置，使學(xué)生順利突破思維障礙。物質(zhì)的具有的能量可用焓描述，對(duì)其做介紹后可自然引出焓變的概念。在講述的過(guò)程中應(yīng)對(duì)比熱效應(yīng)和焓變的關(guān)系，然后進(jìn)一步闡明熱化學(xué)反應(yīng)，介紹熱化學(xué)方程式的寫法，其具體表示含義和注意事項(xiàng)是本節(jié)課應(yīng)重點(diǎn)說(shuō)明的地方。在學(xué)生熟悉了相關(guān)概念后，再進(jìn)行焓變定量計(jì)算的教學(xué)，由淺到深，層層遞進(jìn)。本節(jié)課為第 2 課時(shí)。一、知識(shí)的本體脈絡(luò)。通過(guò)情景設(shè)置建立焓變的概念，接下來(lái)對(duì)通過(guò)用焓

3、變描述化學(xué)反應(yīng)吸放熱進(jìn)一步鞏固焓變的概念，通過(guò)分析圖像引申出熱化學(xué)方程式，提升至運(yùn)用層次。本節(jié)課分為兩個(gè)板塊。1. 焓變的概念、焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系 2. 熱化學(xué)方程式的書寫二、學(xué)生認(rèn)知脈絡(luò)。通過(guò)高中化學(xué)必修模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)了解了化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成等內(nèi)容。對(duì)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)有了定性的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課首先通過(guò)能量變化圖引入焓變的概念，建立起焓變與吸放熱的定性關(guān)系，再通過(guò)對(duì)焓變的理解，根據(jù)能量變化圖像判斷出反應(yīng) H2(g)+1/2O2(g)= H2O（l） 的H 值，將定性判斷自然提升為定量表示。接下來(lái)對(duì)以上反應(yīng)中的物質(zhì)狀態(tài)、計(jì)量系數(shù)、反應(yīng)方向

4、等進(jìn)行變式，學(xué)生通過(guò)對(duì)比，順利總結(jié)出書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)律。定量處理化學(xué)反應(yīng)中的能量問(wèn)題必然涉及若干概念、規(guī)則和定義，這對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)很大的跨越。故需把復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化，抽象問(wèn)題通俗化。三、課堂問(wèn)題線索通過(guò)情景設(shè)置引出焓變的概念，在接下來(lái)分析圖像過(guò)程中得出焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系，進(jìn)一步鞏固對(duì)焓變概念的理解，最后通過(guò)熱化學(xué)方程式的書寫來(lái)熟練運(yùn)用焓變定量表示反應(yīng)熱。四、情景創(chuàng)設(shè)從學(xué)生熟悉的化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化出發(fā)提出問(wèn)題，進(jìn)而提出定量表示能量變化的方法和概念，激發(fā)學(xué)生興趣。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情景設(shè)置課堂引入我們來(lái)看兩則消息：1、在2009 哥本哈根氣候大會(huì)上，中國(guó)宣布到2020 年，

5、CO2 排放將比 2005 年下降 40%45%，這意味著將減排幾十億噸 CO2。從 2006 年到 2008 年,中國(guó)節(jié)能約 29 億噸標(biāo)準(zhǔn)煤,相當(dāng)于減少 CO2 排放 67 億噸。從長(zhǎng)遠(yuǎn)看,低碳經(jīng)濟(jì)是世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的一個(gè)趨勢(shì)，也有利于我國(guó)經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)調(diào)整和實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。2、青島市 2002 年將天然氣進(jìn)青確定為市辦 12 件實(shí)事之一，經(jīng)過(guò)幾年努力，青島人的廚房從液化氣時(shí)代，步入天然氣時(shí)代。2003 年青島市正式成為“國(guó)家清潔能源汽車重點(diǎn)推廣應(yīng)用城市”，至今已有 2 萬(wàn)多輛公交車、出租車改“喝”天然氣。青島為什么大力推廣使用天然氣，這與國(guó)家節(jié)能減排長(zhǎng)遠(yuǎn)規(guī)劃有何關(guān)系？觀察、傾聽、思考。感受身邊的化

6、學(xué)。以新聞熱點(diǎn)及惠民工程作為情景設(shè)置，激發(fā)學(xué)生探究的興趣和愿望。板書第 1 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第 2 課時(shí)） 化學(xué)反應(yīng)的焓變過(guò)渡物質(zhì)固有的很多性質(zhì)，我們都有用相關(guān)的物理量來(lái)描述，傾聽、理解通過(guò)常見物理引導(dǎo)例如質(zhì)量、體積、密度等，那么物質(zhì)具有的能量又應(yīng)怎樣量 直 接 引 出來(lái)衡量呢？科學(xué)家定義了一個(gè)稱為“焓”的物理量來(lái)衡量“焓”的定義。物質(zhì)能量的相對(duì)高低。板書一、焓和焓變1、 焓：用于描述物質(zhì)能量的物理量符號(hào)：H 單位：kJmol-1引導(dǎo)在反應(yīng)過(guò)程中，又如何知道吸放熱的多少呢？我們用焓變來(lái)表示。反應(yīng)產(chǎn)物總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為焓變。等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變就等于反應(yīng)熱。板書2、焓變 符號(hào)：

7、H 單位：kJmol-1H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）焓變就是恒壓條件下的反應(yīng)熱能量 能量問(wèn)題組 1（ 焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系）分 析 圖 像 討論、交流通過(guò)圖像分析， 讓學(xué)生更為直觀的判斷焓變與反應(yīng)熱的關(guān)問(wèn)題組 1：如圖所示1、以上反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？你判斷的依據(jù)是什么？2、兩反應(yīng)的焓變?yōu)檎颠€是負(fù)值？與吸放熱有何關(guān)系？小組匯報(bào)所得結(jié)果系板書E(反應(yīng)物)E(產(chǎn)物) H0 反應(yīng)放熱E(反應(yīng)物)0 反應(yīng)吸熱過(guò)渡有了焓變這個(gè)物理量,我們就可以定量表示反應(yīng)中的能量變化了。傾聽變式練習(xí)變式：參照反應(yīng) H2(g)+1/2O2(g)= H2O（l）的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，可知該反應(yīng)的H= 。H2(g

8、)+1/2O2(g)能量 285.8KJmol-1H2O(l)反應(yīng)歷程分析圖像通過(guò)運(yùn)用焓變根據(jù)焓變的定的概念進(jìn)行簡(jiǎn)義進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)單計(jì)算，得出焓算變的值。將焓變由定性提升為定量表示。引入熱化學(xué)方程式我們把這種變化過(guò)程表示為：H2(g)+1/2O2(g)= H2O（l）H= -285.8kJmol-1這個(gè)方程式和一般的化學(xué)方程式有何不同？對(duì)比，判斷熱化學(xué)方程式同時(shí)體現(xiàn)了熱效應(yīng)。加強(qiáng)對(duì)定性描述到定量表示轉(zhuǎn)化的理解板書二、熱化學(xué)方程式1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式問(wèn)題組 2（ 熱化學(xué)方程式書寫）1、根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷下列書寫是否正確？H2(g)+1/2O2(g)= H2O（g） H= -28

9、5.8kJmol-12H2(g)+ O2(g)= 2H2O（l） H= -285.8kJmol-1H2O（l）= H2(g)+1/2O2(g) H= -285.8kJmol-1思考小組討論、交流匯報(bào)討論結(jié)果對(duì)學(xué)生熟悉的反應(yīng)進(jìn)行多種變式，既得出歸律，又降低認(rèn)知難度，使抽象問(wèn)題具體化交流研討根據(jù)以上分析，請(qǐng)大家進(jìn)行交流，試討論總結(jié)書寫熱化學(xué)討論、總結(jié)通過(guò)規(guī)律總結(jié)，歸納提升方程式應(yīng)注意哪些問(wèn)題？并將你總結(jié)的規(guī)律寫在導(dǎo)學(xué)案到黑板板書提升學(xué)生的認(rèn)上。點(diǎn)評(píng)、補(bǔ)充知層次組織學(xué)生提煉、總結(jié)規(guī)律。得出規(guī)律板書（投影）2、 熱化學(xué)方程式的書寫書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：閱讀教材 P7，并對(duì)照投影答(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。不指明則默認(rèn)常溫常壓案對(duì)自己