廣東省梅州市興寧龍?zhí)锫殬I(yè)高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、廣東省梅州市興寧龍?zhí)锫殬I(yè)高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B熔融時能導電的化合物，一定是離子化合物C水加熱至1000也不分解，是由于水分子間存在氫鍵D由H原子形成1 mol H-H鍵所要吸收的能量就等于H-H的鍵能參考答案：B2. 容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：溫度 濃度 容量 壓強刻度線 酸式或堿式這六項中的（）ABCD參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器 專題：化學實驗常用儀器分析：根據(jù)容量瓶的使用方

2、法分析，容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器解答：解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量，則正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則正確，與濃度、壓強、酸式或堿式無關，所以正確的是，故選D點評：本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學儀器的使用方法的積累3. 在標準狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A B CD參考答案：D略4. 某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該

3、元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）AK2S BMgO CMgS DNaF參考答案：A略5. 下列說法不正確的是( )A. 干冰可用于人工降雨B. 碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C. 碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D. 次氯酸鈣是漂白粉的有效成分參考答案：CA. 干冰氣化會吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B. 常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C. 發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯誤；D. 漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。6. 下列有關氫氧化鐵懸濁

4、液與氫氧化鐵膠體的說法正確的是 A都可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 B分別滴加稀硫酸至過量，現(xiàn)象不同，最終產物相同C能透過半透膜 D分散質顆粒直徑都在1100 nm之間參考答案：B略7. 下列說法正確的是A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B. 金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應生成H2C. 乙酸有強烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D. CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構體參考答案：D試題分析：ACH4性質穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A項錯誤；B金屬Na能置換出羥基中的中的氫生成H2，不能置換CH3CH2OH甲基中的氫生成H2，B項錯誤；C乙酸有強烈的刺激性氣味，在室

5、溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體無水乙酸又稱冰醋酸，C項錯誤；DCH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，D項正確；答案選D。8. 將5mol/L的Mg(NO3)2 amL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L參考答案：B略9. 今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變)組別VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末質量/g613.22436反應后剩余

6、固體質量/g01.2812.824.8A. 第組充分反應后溶液中c(Fe3+)=2.0mol/LB. 第組剩余固體是銅鐵混合物C. 第組反應后的濾液中c(Fe2+)=5mol/LD. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=2:3參考答案：A根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，鐵離子與Fe、Cu都能反應，按照還原性強弱，鐵的還原性強于銅，所以三價鐵先和鐵反應再與銅反應，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；能剩余的固體可以是銅，也可以是鐵和銅，從組數(shù)據(jù)中可以得出，0.4molFeCl3溶液全部參與反應，假設只發(fā)生第一個反應，則溶解的Fe的質量為0.2mol56g/mol11.2g

7、，13.2g-1.28g=11.92g11.2g，所以同時也有一部分Cu溶解，剩余的固體全部為Cu；利用的數(shù)據(jù)，設Cu、Fe合金中金屬的物質的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x 2xCu + 2Fe3+=2Fe2+Cu2+0.2-0.1x 0.4-2x依據(jù)銅元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.2864=y，根據(jù)質量守恒可得：56x+64y=13.2，聯(lián)立解得：x=y=0.11，即銅與鐵物質的量比是1：1。則A、組，6g固體中含有Cu、Fe的物質的量均為6g120g/mol0.05mol，根據(jù)方程式可知Fe + 2Fe3+=3Fe2+0.05 0.1

8、0.15Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+0.05 0.1 0.05 0.1所以c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)0.1L=2.0mol/L，A正確；B、根據(jù)以上分析可知第組剩余固體是全部是銅，B錯誤；C、組中鐵和銅物質的量按照1：1混合，可以計算得到鐵和銅的物質的量都為：36g(56+64)g/mol=0.3mol，36g金屬中鐵的質量為：0.3mol56g/mol16.8g，銅的質量為19.2g；根據(jù)以上分析可知此時反應的金屬為11.2g鐵，所以剩余固體為鐵和銅，三價鐵全部反應，根據(jù)鐵元素守恒可知，0.4molFe3+全部反應生成Fe2+，溶解的鐵為11.2g，物質

9、的量為0.2mol，所以反應后溶液中Fe2+的濃度為：c（Fe2+）(0.2mol+0.4mol)0.1L6mol/L，C錯誤；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D錯誤。點睛：本題考查了鐵及其化合物的性質應用，主要是實驗數(shù)據(jù)的分析判斷和計算，題目難度較大，關鍵是通過判斷剩余固體為銅，通過計算得到鐵和銅的物質的量之比，剩余固體便順利判斷成分，進而依據(jù)化學方程式或元素守恒計算，題目綜合性較大，數(shù)據(jù)處理較復雜。10. 下列物質中,既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ） A. (NH4)2SO4 B. Al(OH)3 C. Na2SO4 D. Mg(NO3)2參考答案：B略11.

10、 下列有關實驗的操作正確的是( )A容量瓶可以用來溶解或稀釋溶液B與硫酸銅溶液反應時可以取用大塊的鈉C可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D制備氫氧化鐵膠體時，需要不斷加熱和攪拌參考答案：C考點：化學實驗方案的評價 分析：A容量瓶不能用來溶解或稀釋藥品； B鈉與水反應很劇烈；C氯氣在食鹽水中的溶解度較??；D加熱能使膠體發(fā)生聚沉解答：解：A容量瓶不能存放溶液，只能用來配制溶液，故A錯誤； B大塊的鈉反應劇烈，可能查產生危險，故B錯誤；C氯氣在食鹽水中的溶解度較小，可收集，故C正確；D加熱能使膠體發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤故選C點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及儀器使用、物質

11、制備、氣體收集等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大12. 下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是（ ）A鋁粉與氧化鎂高溫共熱 B.加熱CaCO3 C.電解熔融NaCl D.加熱Al2O參考答案：C13. 燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉化為電能，氫氧燃料電池的電極反應如下：X極：O22H2O4e=4OH；Y極：2H24OH4e=4H2O下列判斷正確的是()A. X是正極，發(fā)生氧化反應B. 該電池可用稀硫酸作為電解質溶液C. 供電時Y極附近酸性減弱D. 使用時若生成1 mol H2O則轉移

12、2 mol電子參考答案：D【詳解】A.X正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.由電極反應式可知，電池應用堿液作電解質溶液，故B錯誤；C.由B可知，電池應用堿液作電解質溶液，OH-被消耗，酸性增強，故C錯誤；D.X、Y兩極反應式相加可得O2+2H2=2H2O，每生成1molH2O轉移2mol電子，故D正確。故選D。14. 有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A為負極 C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C導線D A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡 B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動

13、性順序為AACDB BCABD CABCD DBDCA參考答案：A略15. 下列反應中，不屬于取代反應的是()A. CH4+Cl2 CH3Cl+HClB. CH4+2O2 CO2+2H2OC. CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBrD. C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl參考答案：B【分析】有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應，A錯誤；B、甲烷燃燒發(fā)生的是氧化反應，B正確；C、溴乙烷與水發(fā)生取代反應生成乙醇和溴化氫，C錯誤；D、乙烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應，D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括

14、1個小題，共10分）16. 用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉移、洗滌 定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時俯視溶液的液凹面 (3)如實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0

15、0 mol/L的NaOH溶液480Ml. 根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為 g參考答案：（1）16.7ml B （2）A. 偏小 B. 無影響 C. 偏小 D. 偏大 (3)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為 20 g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 填寫下列空白： (1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：_； (2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_族； (3)所含元素種類是8種的周期是第_周期。參考答案： 略18. 敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：回答下列問題：（1）在空氣中久置，A由無色轉變?yōu)樽厣?，其原因?。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為

16、 和 (填官能團名稱）。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式： 。能與金屬鈉反應放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；可發(fā)生水解反應，其中一種水解產物能發(fā)生銀鏡反應，另一種水解產物分子中有5種不同化學環(huán)境的氧。（4）若C不經(jīng)提純，產物敵草胺中將混有少量副產物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯。E的結構簡式為 。（5）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下： 參考答案：（1）A被空氣中的O2氧化（2）羧基 醚鍵（3）或 （4） （5）略19. (8分)甲醇是一種優(yōu)質燃料，可制作燃料電池。（1）工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 已知：2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H3 。則2CO(g)O2(g) 2CO2(g) 的反應熱H_（用H1、H2、H3表示）。（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H