錯題集-高一化學(xué)

1、錯題集（高中化學(xué)） 一、選擇題下列物質(zhì)中不會見光而分解的是（ ）A.KI B.AgBr C.AgI D.HClO2、不能使溴水變?yōu)闊o色溶液的是（ ）A.CCl4 B.KOH 溶液 C.FeCl2 D.KI溶液3、將0.2mol MnO2和50ml 12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)、氯氣完全揮發(fā)）（ ）A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol，小于0.6mol D.等于0.6mol 4、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）A.Cl2+H2O=HCl+

2、HClO B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe2O4+4H2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H25、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+66、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下，16g甲烷（12C1H14）所含的中子數(shù)為10NAD.常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為

3、NA7、在V ml硫酸鋁溶液中含有m g鋁離子，取該溶液V/3 ml用水稀釋成2V ml，則稀釋后溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.250m/27V mol/L B. 125m/27V mol/LC .500m/27V mol/L D.1000m/27V mol/L 8、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物體由CH4和CO

4、組成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得密度為1g/L，則該混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為（ ） A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:810、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(A)=1.25g/L，(B)=1.875g/L。A和B混合氣體對氫氣的相對密度為16.8，則混合物中A和B的體積比為（ ）A、1:1 B、2:1 C、2:3 D、3:211、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，下列量在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ） = 1 * GB3 電子總數(shù) = 2 * GB3 原子總數(shù) = 3 * GB3 分子總數(shù) = 4 * GB3 物質(zhì)的種類 = 5 * GB3 物質(zhì)的總質(zhì)量 A. = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 *

5、GB3 = 5 * GB3 B. = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 5 * GB3 C. = 2 * GB3 = 5 * GB3 D. = 1 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 12、對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是（ ） A.含氧原子個數(shù)比為2:3 B.含硫元素質(zhì)量之比為4:5 C.含氧元素質(zhì)量比為5:6 D.含硫原子個數(shù)比為1:113、下列現(xiàn)象或應(yīng)用中與膠體有關(guān)且說法正確的是（ ）A.清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的道道光柱B.在氯化鐵飽和溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3膠體C.向有污染的水中加入膠體，具有殺

6、菌消毒的作用D.將Fe(OH)3膠體放置一段時間后，會出現(xiàn)渾濁14、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對分子質(zhì)量為M。250C時，將a g該晶體溶于b g水中恰可形成V ml飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是（ ）A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c=1000a(M-18n)/MV molL-1B.飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=a(M-18n)/M(a+b)%C. 250C時R的溶解度為S=100a(M-18n)/(18na+Mb)gD.飽和溶液的密度為=(M-18n)/(a+b) gL-115、16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（ ）A.1mol NH4+離子中，共有質(zhì)子數(shù)為10NA

7、B.2.3g Na在O2中燃燒，失去電子數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下，11.2L Ne含有的原子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA17、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，一定有Nh4+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+18、如下圖所示，常溫下密閉的筒形的容器內(nèi)有活塞位于距一端全長1/5處，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

8、若將H2、O2混合氣體點燃引爆，活塞向左彈（設(shè)容器不漏氣）恢復(fù)到原溫度后，活塞右滑停留至筒的中央，則原來H2和O2的體積比最接近的是（ ） A.7:1 B.1:3 C.1:7 D.3:119、導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（ ）A.量取濃H2SO4時仰視刻度 B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D.定容時仰視刻度20、下列組合中關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（ ）ABCD酸H2SO4HClCH2COOHNaHSO4堿NH3H2ONaOHNaOHKOH堿性氧化物(NH4) 2SO4NaClCaF2CaCO3酸性氧化物CO2NO2SO2SO3純凈物水煤氣明礬：KAl(SO4) 212H2O堿式

9、碳酸銅：Cu2 (OH) 2CO3干冰21、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為M gmol-1）溶于a g水中（該氣體與水不反應(yīng)），所得溶液的密度為b gcm-3，物質(zhì)的量濃度為c molL-1，則溶于水中的該氣體的體積是（ ）A.22.4ac/(1000b-Mc) L B.22.4c/M L C.22.4ac/M(1-c) L D.22.4av/1000b L22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A.22.4N/V mol-1 B.NV/22.4 mol-1 C.VN/11.2 mol-1 D.11.2N/V mol-123、下列離子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)

10、且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）A.D3O+ B.Li+ C. 16OD- D. 16OH-24、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料抽取氧氣，當(dāng)三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)之比為9:3:8時，在同溫、同壓下三個反應(yīng)中所制得氧氣體積之比為（ ）A.4:3:2 B.9:3:16 C.2:2:1 D.9:3:825、向密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直至沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（ ） A.25.4d B.12.7d C.6.97d D.6.35d26、關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是（ ）A.若兩

11、種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B.若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比C.若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D.若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比27、由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa,120oC下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為（ ）A.1/6 B.2/3 C.1/4 D.1/328、對于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（ ）A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水；B. 1mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%；C.將1mol/L的氨

12、水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/L；D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%。29、今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取一份100ml溶液進(jìn)行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是：（ ） = 1 * GB3 K+一定存在

13、； = 2 * GB3 100ml溶液中含有0.01mol CO32-; = 3 * GB3 Cl-可能存在； = 4 * GB3 Ba2+一定不存在； = 5 * GB3 Mg2+可能存在。A. = 1 * GB3 = 2 * GB3 B. = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 C. = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 D. = 3 * GB3 = 4 * GB3 30、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.含有NA個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.2L 1molL-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NAC.常溫常壓下，

14、11.2L 氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目NA31、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（ ）A.18.4molL-1 34.7% B. 20.4molL-1 38.5%C. 18.4molL-1 38.5% D. 20.4molL-1 34.7%32、下列說法正確的是（ ）A.把100mol 3mol/L的H2SO4跟100ml H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol/LB.把200ml 3molL-1的BaCl2溶液跟100ml 3molL-1的KCl溶液混合后，溶

15、液中的c(Cl-)仍然是3molL-1C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%D.把100ml20%的NaOH溶液跟100ml H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%33、下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）A.配置20g密度為gcm-3的Ca(NO3) 2溶液中含有2g Ca(NO3) 2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為25/41 molL-1B.要配置濃度為0.25molL-1的NaOH溶液480ml，應(yīng)稱量4.8g NaOH在250ml的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容C.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，

16、俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高D.配置NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低34、35、二、填空計算題1、已知氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮氣。當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質(zhì)的量b mol。（1）寫出該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式： ，（2）該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（3）阿伏加德羅常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示） 。2、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下四個實驗探究氯水的成分。填表并回答問題。實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀（2）（3）淀粉KI試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2（4）將足量的氯水滴加到鎂粉

17、中氯水中含有H+實驗（2）的“實驗現(xiàn)象”可能原因有兩個，用簡要文字說明 ，b. 。設(shè)計實驗證明可能的原因 。3、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實驗：（1）取PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，排除 離子的存在。（2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除 離子的存在。（3）取上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可排除 離子存在。（4）根據(jù)以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 ；可能存在的離子是 。 4、已知：2Fe3

18、+2I-=2Fe2+I2，2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是 ，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是 。（2）如果向原溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子是 ，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是 。（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時，c為 （用含a、b的代數(shù)式表示）。5、取50.0ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到了14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.

19、66g，并有氣體放出。試計算：（1）原混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度？Na+的物質(zhì)的量濃度？（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積。6、A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成1.26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是 ，B的摩爾質(zhì)量是 。7、在250C、101kPa條件下，將20L O2通過10L CH4和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體體積是12L，則原CH4和H2的混合氣體中，V(CH4)= L，V(

20、H2)= L。（2）若剩余氣體體積是aL，則原CH4和H2的混合氣體中，V(CH4):V(H2)= 。8、某元素的一個原子的質(zhì)量為a g，又知一個C-12原子的質(zhì)量為b g，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該原子的相對原子質(zhì)量的數(shù)值可表示為 或 。9、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n= 。10、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法： = 1 * GB3 粗鹽和酸雨都是混合物； = 2 * GB3 沼氣和水煤氣都是可再生能源； = 3 * GB3 冰和干冰既是純凈物又是化合物； = 4 * GB3 不銹鋼和目前流通的

21、硬幣都是合金； = 5 * GB3 鹽酸和食醋既是化合物又是酸； = 6 * GB3 純堿和熟石灰都是堿； = 7 * GB3 豆?jié){和霧都是膠體。上述說法中正確的是（ ）A. = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 B. = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 C. = 3 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 = 7 * GB3 D. = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 7 * GB3 11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的4/5就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。若假設(shè)HCl全部留在集氣瓶內(nèi)的溶液中，則集氣瓶內(nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量的嘗試為 mol/L。12、NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O= Na2CO3nH2O（n為平均值，n10）。取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A18.32g，溶于水配成