2022-2023年度 名師 《離子鍵》跟蹤檢測

1、PAGE12離子鍵1對于NaCl的下列敘述正確的是A表示一個氯化鈉分子BNa與Cl之間存在離子鍵CNa與Cl的結(jié)構(gòu)示意圖相同D在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子解析：選BNaCl是離子化合物，氯化鈉固體中不存在分子也不存在原子，A、D兩項錯誤；Na的結(jié)構(gòu)示意圖是，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖是，C選項錯誤。2下列敘述中正確的是A化學(xué)鍵只存在于分子之間B化學(xué)鍵只存在于離子之間C形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子D化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用解析：選C化學(xué)鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用。在把握概念時注意：相鄰，因為若不相鄰，其作用必然很弱；原子或離子是成鍵微粒；強烈的相互作用區(qū)別于弱

2、的相互作用。3關(guān)于離子鍵的下列說法中，正確的是A陰、陽離子之間的相互吸引作用稱為離子鍵B只有金屬陽離子與其他陰離子之間才能形成離子鍵C含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物D金屬鹵化物中一定含有離子鍵解析：選C陰、陽離子之間的相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面，故選項A錯誤；并不只是金屬陽離子與其他陰離子之間才能形成離子鍵，如NH4Cl是不含金屬元素，但靠離子鍵結(jié)合而成的物質(zhì)；形成離子鍵時必須含有陰、陽離子，即至少含有2種元素，故含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物；金屬鹵化物不一定含有離子鍵，如AlCl3、BeCl2中就不存在離子鍵。4最可能形成離子鍵的是A任意兩種元素之間的化合B兩種非金屬元素之間的化合

3、C任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合解析：選D活潑金屬易失電子形成陽離子，活潑非金屬易得電子形成陰離子，陰、陽離子形成離子鍵。5下列說法正確的是A熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B離子化合物不可能只由非金屬元素組成C離子化合物均能溶于水D離子化合物中一定含離子鍵解析：選D熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、離子化合物，A項不正確；離子化合物也可由非金屬元素組成，如NH4Cl，B項不正確；像BaSO4等離子化合物難溶于水，C項不正確；只要有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D項正確。6下列微粒電子式錯誤的是解析：選BS2的電子式是，因為它是陰離子，必須加“

4、”。7下列物質(zhì)中含有離子鍵的是ACl2BCO2CNaClDCH4解析：選C離子鍵一定存在于離子化合物中，Cl2為單質(zhì)，CO2、CH4分子中不存在離子，無離子鍵，NaCl為離子化合物。8能以離子鍵相結(jié)合生成A2B型B為陰離子離子化合物的是A原子序數(shù)為11和17的元素B原子序數(shù)為20和9的元素C原子序數(shù)為13和17的元素D原子序數(shù)為19和16的元素解析：選D原子序數(shù)是11和17的元素分別是Na、Cl，形成離子化合物NaClAB型；B項的兩元素是Ca、F，能形成離子化合物CaF2AB2型；C項的兩元素是Al、Cl，形成AlCl3不是離子化合物；D項兩元素是K、S，能形成化合物K2SA2B型。、Y、Z

5、在周期表中位置關(guān)系如右圖所示。1X元素的單質(zhì)分子式是_，分子中_填“有”或“無”化學(xué)鍵。2Y與鈉形成的化合物的電子式為_，Z與鉀形成的化合物的電子式為_。解析：依據(jù)題意知X處于第1周期，故為氦元素，其為單原子分子，無化學(xué)鍵；Y處于第2周期A族，為氟元素，與鈉化合時生成NaF；Z處于第3周期A族，為硫元素，與鉀形成的化合物為K2S。答案：1He無10一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。1該融雪劑的化學(xué)式是_，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_，電子式是_。2元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，

6、D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_。3W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成_填化學(xué)式，其化學(xué)鍵類型為_；加熱時生成_填化學(xué)式。解析：1X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含54mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18mole，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。2D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S。3W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第3周期金屬性最強的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時生成Na2O，加熱時

7、生成Na2O2，Na2O中Na與O2間形成離子鍵，故Na2O屬于離子化合物。答案：1CaCl2離子鍵23Na2O離子鍵Na2O21下列電子式正確的是A氯離子的電子式為Cl-B溴化鈉的電子式為COH的電子式為D氟原子的電子式為解析：選CA項應(yīng)為，B項應(yīng)為，D項應(yīng)為。22022紹興一中期中下列對離子化合物的敘述不正確的是離子化合物一定是含有離子鍵的化合物離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的離子化合物熔點高，加熱一定難分解離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵ABCD解析：選B離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物，所以離子化合物中一定是含有離子鍵的化合物，正確；含有銨根離子的化合物

8、是離子化合物，但其組成元素全部是非金屬元素，錯誤；離子化合物的熔點和加熱分解沒有關(guān)系，錯誤；離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH；也可能不含共價鍵，如NaCl，故正確。32022桐鄉(xiāng)高級中學(xué)期中短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是A最高價氧化物的水化物的酸性：XZB原子半徑大小：YWCW與Z形成的化合物是離子化合物DW和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)解析：選C四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20，且為短周期元素，W是Al、X是C、Y是O、Z是Cl；W與Z形成的化合物AlCl3是共價化合物，所以C選

9、項錯誤。4A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是AA形成1價陽離子BZ一定與水反應(yīng)CZ一定是MO型離子化合物DZ中含有離子鍵解析：選CA是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵。5陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是AMgCl2BBaF2CNaBrDNaI解析：選CAD項的化合物都是離子化合物，且陰、陽離子都為稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中陽離子比陰離子分別少1、多3、少2、少3個電子層。6下列哪一組元素的原子間反應(yīng)不易形成離

10、子鍵原子abcdefgM層電子數(shù)1234567Aa與fBa與gCb與gDd與g解析：選D由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素ag均為第3周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g、b與g均可形成離子鍵，而d與g不易形成離子鍵。7下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A可溶于水B具有較高的熔點C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：選D不是離子化合物的物質(zhì)也可以溶于水，且能電離出離子使溶液導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等；不含離子鍵的單質(zhì)和化合物也能具有很高的熔點，如金剛石、SiO2等；在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，因其在熔融狀

11、態(tài)下離子鍵被破壞，產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。8Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是AKClBNa2SCNa2ODK2S解析：選D由信息“Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于A族，為S，K2S電離出的K與S2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。9A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，3種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B離子核外有10個電子，則：1A、B、C三種元素分別是_、_、_填元素名稱。2A、B、C三種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_、_、_。解析：由B離子核外有10個電子可推知B為鈉元素，設(shè)A的原子序數(shù)為，由A、C同主族知，C的原子序數(shù)為8，即11835，則8，故A為氧元素，C為硫元素。答案：1氧元素鈉元素硫元素2Na2ONa2O2Na2S10氮化鈉Na3N是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：1Na3N的電子式是_，該化合物是由_鍵形成。2Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式是_。3比較Na3N中兩