南京市臨江高級中學(xué)備課筆記

1、南京市臨江高級中學(xué)備課筆記備課時間：200 8 年11月 29日主備人：謝巧兵復(fù)備人：總備課第課時專題（章節(jié)）課時第二章第四節(jié)課題第1課時課型1、理解能量判據(jù)、熵的概念化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。新授課教學(xué)目的2、理解能量判據(jù)和熵判據(jù)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的共同影響和要求3、學(xué)會利用能量判據(jù)和熵判據(jù)分析化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)重難點(diǎn)綜合利用焓判據(jù)與熵判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)程序和內(nèi)容復(fù)備欄【展示】“高山流水”風(fēng)景畫【探討】下列兩個反應(yīng)的自發(fā)性：鹽酸滴加到石灰石上二氧化碳?xì)怏w通入氯化鈣溶液中【思考與交流】、高山流水是一個自動進(jìn)行的自然過程。高處水一定會流到低處嗎？流動的速率如何 ?、低處水可以流至高處么？可

2、采取什么措施？、在“低水高流”的過程中一旦外界停止做功，該過程還能繼續(xù)進(jìn)行下去嗎？一、自發(fā)過程與非自發(fā)過程自發(fā)過程：在一定條件下，外力作用就能自動進(jìn)行的過程；非自發(fā)過程：在通常狀況下，需持續(xù)借助人為作用才能進(jìn)行的過程。【討論】請盡可能多地列舉你熟知的自發(fā)過程?！咎骄俊恳浴拔矬w由高處自由下落”為代表，探究自發(fā)過程中有哪些變化趨勢。觀察下列幾個自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，找出它們的共同之處(1) 鈉與水反應(yīng)： 2Na (s)+ 2HO (l)= 2NaOH(aq) + H2 (g)H=368 kJ/mol(2)鐵生銹： 3Fe (s)+3/2O 2 (g)=Fe 2 O3(s)H= 824 kJ/mol(

3、3)氫氣和氧氣反應(yīng)： 2H(g)+O 2(g)=2H2O(l )H= 571.6kJ/mol共同點(diǎn)：共同點(diǎn)放熱反應(yīng)H0二、自發(fā)過程的能量判據(jù)能量判據(jù)：自發(fā)過程的體系取向于從 高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?低能狀態(tài)（這時體系會對外部做功或釋放熱量），這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是 能量判據(jù)。注：能量判據(jù)又稱 焓判據(jù) ，即H 0 的反應(yīng)有 自發(fā)進(jìn)行 的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。練習(xí)1、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：AC C ( 金剛石、 s)+O2 (g)CO2 (g)H1 395.41kJ/mol C ( 石墨、 s)+O2 (g) CO2 (g)H2 393.51kJ/mol關(guān)于金

4、剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是AA、金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程B 、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程C、石墨比金剛石能量低D、金剛石比石墨能量低2、知道了某過程有自發(fā)性之后，則A、可判斷出過程的方向B 、可確定過程是否一定會發(fā)生C、可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢D 、可判斷過程的熱效應(yīng)【思考】 判斷下列過程中能量的變化情況：1、冰液態(tài)水水蒸氣吸收能量2、氯化鈉晶體溶于水吸收能量【展示】自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)：N2O5 分解： 2N2O5 (g) 4NO2 (g)+O 2 (g)H= +56.7kJ/mol碳銨的分解： (NH4) 2CO (s) NH HCO(s)+NH3(g) H= +74.

5、9343kJ/mol【思考】 分析剛才兩個自發(fā)過程中混亂度的變化情況：1、冰液態(tài)水水蒸氣混亂度增加2、氯化鈉晶體溶于水混亂度增加三、自發(fā)過程的熵判據(jù)1、混亂度與熵混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)?；靵y度的增加意味著體系變得更加無序熵： 熱力學(xué)上用來表示 混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大注：同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。2、熵變： 化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號：SS=S產(chǎn)物 S 反應(yīng)物注：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向熵增自發(fā)過程的熵判據(jù)： 在與外界隔離的體系中， 自發(fā)

6、過程將導(dǎo)致體系的熵增大 ，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做 熵增原理 ，是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù)熵判據(jù)。【小結(jié)】 自發(fā)過程的兩大變化趨勢：1、能量趨于降低2、混亂度趨于增加【思考】解釋以下兩種自發(fā)現(xiàn)象：室溫時冰融化10時水結(jié)冰四、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向1、物質(zhì)具有的能量趨于降低焓(H) 判據(jù)： DH(焓變 )0，熵增熵 ( )DS(原理焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行DH0DS0自發(fā)進(jìn)行DH0DS0不自發(fā)進(jìn)行DH0DS0不能定性判斷DH0DS0不能定性判斷練習(xí)3、碳銨 (NH 4) 2 CO3 在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 AA、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B、碳銨分

7、解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解4、下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是DA、(NH4 ) 2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g) 4NO2(g) O2 (g)C、MgCO3(s) MgO(s) CO2(s)D、CO(g)C(s) 1/2O25、請閱讀所給信息，然后回答問題信息：體系自由能變化（ DG）綜合考慮了焓變和熵變對反應(yīng)體系的影響：DG = DH-TDS (為熱力學(xué)溫度，均為正值 ) 。在恒溫、恒壓下，用 DG判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時自發(fā)進(jìn)行的方向顯得更為科學(xué)（當(dāng)DG 0時可自發(fā)進(jìn)行）。

8、焓變 DH熵變 DS自由能 DG反應(yīng)在該狀況下能否自發(fā)進(jìn)行DH0DS 0自發(fā)進(jìn)行DH0DS 0不自發(fā)進(jìn)行DH0DS 0低溫時 , 高溫時低溫不自發(fā) , 高溫自發(fā)DH0DS 0低溫時 , 高溫時低溫自發(fā) , 高溫不自發(fā)作業(yè)：學(xué)案鞏固練習(xí)。一、自發(fā)過程的變化趨勢板書設(shè)計(jì)1、能量趨于降低 2、混亂度趨于增加注意：過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向，不能確定是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。二、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向1、物質(zhì)具有的能量趨于降低-焓(H) 判據(jù)H(焓變 ) 0熵增原理教后反思是風(fēng)的細(xì)語、是雨的柔順、斑駁了一道道古老的憂傷，刻在了燈火闌珊處 ?是橋的滄桑、是石的痕跡、流年了一首首陳舊的詩韻，銘

9、在了秋月三更天 ?海棠紅袖添香，墨跡染血蒼涼。安靜中，晨曦相伴花香，展一箋前世的千秋歌遙 ;清雨深巷幽笛，揮灑寒月銀裝。情濃處，夕陽西落桃源，留一篇今生的婉艷霓裳。挽輕風(fēng)拂墨，潑灑一秋雨紅，撥開海棠的花事，聆聽花瓣細(xì)語呢喃，深情里，香醉十里桃花，溪留百畝婉藍(lán)。搖曳的風(fēng)鈴，恍惚的倩影。沉月入水禪心未改，凝霜了一夜煙波的傷夢。靈潤如玉的杏花黃似菊染的絲雨，陣陣飄瑩、落琴弦瑟。拂墨輕風(fēng)， 筆尖瑩繞了一圈年輪，輕輕的描出了圓圓的印跡，淡色中，雅致的輕雨，穿巷飄過，留下了一串串流香的詩花。模糊的撇捺、不清的橫豎，送走著殘血的時光。摘一支輕雨，鋪一箋墨跡，在燈火闌珊處窺探一葉欞窗，熟悉的倩影淡淡一笑，傾城了歲月的柔情，暖雨中蜜意了情侶的夢香。一杯輕風(fēng)，半壺墨跡。捧著安靜的角落，獨(dú)飲墨香，留韻素白。輕風(fēng)拂過，開滿了一園禪意，一片櫻花。輕風(fēng)緩緩，墨香襲襲。長長的倩影里，柔軟了風(fēng)韻的味律，灑脫的靜悟中遙遠(yuǎn)變成了傳說，把愛定格在一瞬間。這第一段似乎是著重描摹春的美麗，可起首有“多事的東風(fēng)”一句，暗示著有人惱春，于是有個人物忽悠地閃了一下，桃紅“醉依在封姨的臂彎里”，一下