2018屆上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、崇明縣2018學(xué)年第一學(xué)期期末考試一試卷高三化學(xué)（考試時間120分鐘，滿分150分，請將答案填寫在答題紙上）本試卷分為第I卷和第II卷兩部分可能用到的相原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷（共66分）一、選擇題（本共10分，每小2分，只有一個正確）1、化學(xué)與社會、生、生活親近相關(guān)。以下做法得倡議的是（）2B氟里昂作制冷ASO作食品漂白CNa2CO3治胃酸多D“地溝油”制取肥皂2、以下物不能夠通置反獲取的是（）ACOBF2CCDFe3O43、重水(D2O)是重要的核工原料，以下關(guān)于D原子的法的是（）A(D)原子核外有

2、1個子B是H的同位素C自然界中沒有D原子存在DD量數(shù)24、以下表達中，正確的選項是（）A只含有金屬元素的離子不用然是陽離子B金屬陽離子被原不用然獲取金屬C氧化原反中，非金屬必是氧化D元素從化合游離，必然被原5、必然溫度下，足以下條件的溶液必然呈酸性的是（）ApH6的某物的水溶液B加酚后無色的溶液C能與金屬Al反放出H2的溶液Dc(H)c(OH)的任意物的水溶液二、選擇題（本共36分，每小3分，只有一個正確）6、以下化學(xué)工中，未涉及原料循使用的是（）A侯德榜制堿法B索制堿法C工解和食水D工7、已知：甲O2乙O2丙H2O丁，其中丁酸，甲不能能（）AN2BCCSDNH38、以下分子中，屬于含有極性的

3、非極性分子的是（）APCl3BHSCPDCH24249、以下關(guān)于操作的表達正確的選項是（）A酸堿滴定，眼睛必然要注滴定管中液面的化B室制乙，使受平均，溫度C上析中，將上的點浸入張開中D分液，下液體先從分液漏斗下口放出，上液體后從上口倒出10、已知2A(g)B(g)2C(g)Q。以下法或表達正確的選項是（）A使用催化可改反的反BA(g)1/2B(g)C(1)Q1；Q10.5QA和B混雜氣體的定性比C氣體D條件下，2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸取的量Q11、BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一種常用的食品抗氧化，合成方法有以下兩種：OH(CH3)2CCH2/稀H2

4、SO4OH方法一(CH3)3CC(CH3)3方法二（BHT）CH3(CH3)3COH/濃H2SO4CH3以下法正確的選項是（）ACH3OH屬于芳香BCH3OH與BHT互同系物CBHT久置于空氣中不會被氧化D兩種方法的反型都是加成反12、如用石墨極解CuCl2溶液。以下解析正確的選項是（）Aa極生原反B每生成6.4gCu，移子0.2molC陽極反式：Cu22eCuD在直流源中流從b流向a13、用以下裝置不能夠達到目的的是（）Na2CO3NaHCO3鎂條NaOH氯酸鉀溶液二氧化錳和鋁粉的煤油混雜物Ca(OH)2FeSO4溶液溶液甲乙丙丁A用甲裝置比NaHCO3和Na2CO3的定性B用乙裝置制Fe(

5、OH)2C用丙裝置制并收集少量NO2氣體用丁裝置制取少量金屬14、必然條件下，在體10L的密容器中，1molA和1molB行反：2A(g)B(g)2C(g)，達到平衡生成0.6molC。以下法正確的選項是（）A當容器內(nèi)密度保持不，能夠判斷反已達平衡B其他條件不，將容器體5L，C的平衡度原來的2倍C其他條件不，若增大，物A的化率減小D達到平衡，C的體百分含量0.35315、以下中，依照操作及象，得出的正確的選項是（）操作象定等度的Na2CO3和Na2SO3溶液的非金屬性：SCA前者pH比后者的大pH無色溶液中滴加水和CCl4，下溶液紫色原溶液中有IB振、靜置向溶液X中加入稀酸，并將生的溶液X中必

6、然含有CO32C生成白色積淀或HCO3無色氣體通入澄清石灰水中向某無色溶液中滴加硝酸酸化的SO42D生白色積淀溶液中必然含有BaCl2溶液16、恒溫下使某溶液蒸掉ag水，有bg不含晶水的晶體析出，再蒸掉ag水后，又有cg不含晶水的晶體析出，原溶液中溶的量分數(shù)（）A100(bc)%Bbc%C100c%D無法確定2abc2abcac17、將ag合金投入到xmL2mol/L的酸中，金屬完好溶解后，再加入ymL1molL的氧化溶液，獲取的積淀量最大，量(a1.7)g。以下法不正確的選項是（）A合金與酸反移子數(shù)0.1NABx2yC積淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混雜物D1.2a0.9三、選擇題（本

7、共20分，每小4分，每小有一個或兩個正確，只有一個正確的，多不分，有兩個正確的，一個2分，一個小不分）18、N阿伏加德常數(shù)，以下表達中正確的選項是（）AA準狀況下，22.4L甲苯中含CH數(shù)目8NAB常溫常下，7.8g苯中含有雙的數(shù)目0.3NAC苯和苯甲酸的混雜物1mol，完好燃耗資O的分子數(shù)7.5NA2D常溫常下，5.2g苯和苯乙的混雜物中含有原子數(shù)目0.8NA19、以下程中生的象與所形相吻合的是（）溶液導(dǎo)A往乙酸中通入氨氣電性B往Ba(OH)2溶液中滴加硫酸C往硫酸溶液中通入氣D往NaOH溶液中通入量CO2所加入的物質(zhì)20、以下除分別方法正確的選項是（）物所用分別方法AKClCaCl2NaC

8、O溶液、酸23BCHCHOHCHCOOHCaO蒸323CNaClNHClNaOH蒸干4DNO網(wǎng)加2221、常溫下，向20.00mL0.1000molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1NaOH，溶液的pH與所加NaOH溶液體的關(guān)系如右下所示（不考）。pHd以下法正確的選項是（）+2+44+74a2+c(NHHO)+.4322+432422、0.02molFeS2與必然度的硝酸完好反，F(xiàn)e元素和S元素全部化.b.c.20V(NaOH)/mLFe3和SO42，同生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混雜氣體共0.25mol，混雜氣體的平均相分子量可能是（）A30B46C50D

9、66第II卷（共84分）四、（本共12分）自然界中的水要消毒菌才可成生活用水。ClO2是一種高效安全菌消毒，其中Cl化合價4價。23、原子最外有種能量不相同的子，某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反，寫出化合物的分子式。24、以下可用作比S和C非金屬性弱依照的是（）ACS2中各元素的化合價B氣化物的定性C元素在周期表中的地址D最高價含氧酸的酸性25、以下性的比正確的選項是（）A：HFHClB定性：HFHClC酸性：HFHClD沸點：HFHClO3也是一種很好的消毒，擁有高效、方便、等點。O3可溶于水，在水中易分解，生的O游離氧原子，有很的菌消毒能力。常溫常下生反以下：反O3O2+

10、OQ平衡常數(shù)K1；反O+O32OQ平衡常數(shù)K；2反：2O3OQ平衡常數(shù)K。3226、必然條件下，O的度減少一半所需的(t)以下表所示。3已知：O的初步度0.0216mol/L。3pHt/min3.04.05.06.0T/2030123116958301581084815503126157在30C、pH=4.0條件下，O3的分解速率_mol/(Lmin)。27、依照表中數(shù)據(jù)，推O3在以下條件下分解速率由小到大的序_。（填字母代號）A40C、pH=3.0B10C、pH=4.0C30C、pH=7.028、以下表達正確的選項是（）A降低溫度，K增大BK=K1K2C合適升溫，可提高消毒效率D增大，K2減

11、小五、（本共12分）部分弱酸的離平衡常數(shù)以下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3離平衡常數(shù)48Ki14.310Ki1.7710Ki2.98105.610（25）Ki27Ki11.541011Ki21.02102729、在溫度相同，各弱酸的Ki與酸性的相弱的關(guān)系：_。30、以下離子方程式正確的選項是（）+HO+CO2HClO+CO232223222332CHSO+2HCOO2HCOOH+SODCl22HCO+Cl+ClO223331、常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體混雜后，溶液中離子度由大到小的序。硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體

12、，易溶于水，有的氧化性。32、往硒酸溶液中不斷通入SO2會生褐色，寫出反的化學(xué)方程式：。33、將硒酸與30%的H2O2加可制得硒酸(H2SeO4)，反方程式以下：H2SeO3+H2O2H2SeO4+H2O，以下法中正確的選項是（）AHO既是氧化又是原BHO既不是氧化物又不是原物222CHSeO既是氧化物又是原物D氧化性：HSeOHSeO242324碲酸（HTeO）是一種很弱的酸，Ki11.0766碲酸可將HI氧化成I2，方程式以下：HI+HTeOH+TeO+Te+I+HO6622234、若反中生成的TeO2與Te的物的量之比1:1，配平上述化學(xué)方程式。六、（本共12分）某趣小并行了以下來研究C

13、l2、漂白粉的制及相關(guān)性。35、室用以下裝置制干燥的氣，依照氣體從左向右流的方向?qū)⑵餍薪樱篐、；廣口瓶中的。36、寫出工上用氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反方程式：；某學(xué)生以下一步研究SO2與漂粉精的反：取4g操作漂粉精固體，加入100mL水象部分固體溶解，溶液略有色，漂粉精溶液的pHpH先（12），退后色.液面上方出現(xiàn)霧狀物.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色.稍后，產(chǎn)生大量白色積淀，黃綠色褪去A37、pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液擁有的性質(zhì)是38、該同學(xué)推測現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進行以下實驗加以進一步考據(jù)：。a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗霧狀物，無變化；b收集霧狀物，用酸化的AgNO3溶

14、液檢驗，產(chǎn)生白色積淀。實驗a的目的是。、現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的某些成份之間發(fā)生反應(yīng)。請設(shè)計實驗方案，進一步確認這種可能性，方案為。40、用化學(xué)方程式講解現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：。檢驗褪色后溶液中可否有Cl的方法是：。七、（本題共12分）粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主若是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程以下：粗CuO稀硫酸水3%H2O2稀氨水稀硫酸溶解操作操作調(diào)治調(diào)治操作pH，pH至過濾加熱氧化IIIIII過濾12濾渣I濾渣II膽礬經(jīng)操作I獲取粗膽礬，操作III獲取精制膽礬。兩步操作相同，詳盡包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

15、過濾、沖洗、干燥等步驟。已知：Fe3、Fe2、Cu2轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)氫氧化物時，開始積淀和積淀完好時的pH以下表：Fe3Fe2Cu2開始積淀時的pH2.77.65.2完好積淀時的pH3.79.66.441、溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是。42、寫出加入3%H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（原溶液顯酸性）。43、加稀氨水調(diào)治pH應(yīng)調(diào)至范圍。以下物質(zhì)可用來取代稀氨水的是。（填字母）ANaOHBCu(OH)2CCuODNaHCO344、操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、_。45、某學(xué)生用操作III所得膽礬進行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測定，數(shù)據(jù)記錄以下表所示：

16、第一次實驗第二次實驗坩堝質(zhì)量（g）14.52014.670坩堝質(zhì)量晶體質(zhì)量（g）17.02018.350第一次加熱、冷卻、稱量（g）16.07016.989第二次加熱、冷卻、稱量（g）16.07016.988兩次都不用再做第三次加熱、冷卻、稱量，原因是，該生此次實驗的相對誤差為%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填字母）。A加熱前稱量時坩堝未完好干燥B該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)C加熱后坩堝放在干燥器中冷卻D玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝八、（本題共10分）OHOCH3丁子香酚結(jié)構(gòu)簡式為，有機物F是丁子香酚的一種同分異構(gòu)體，是有機化工原CH2CHCH2料，用于合成藥物的中間體。某校興趣

17、小組設(shè)計以下方案合成F：AH2OBCH3催化劑濃硫酸CH3CH3新制Cu(OH)2ECOOC2H5FCHOCD試回答以下問題：46、以下物質(zhì)不能夠與丁子香酚反應(yīng)的是（填字母）。ANaOHBNaHCO3CBr2DC2H5OH47、關(guān)于AB的反應(yīng)種類可能是（填字母）。A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C聚合反應(yīng)D除掉反應(yīng)48、寫出DE反應(yīng)的化學(xué)方程式。49、滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有種。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與氫氧化鈉反應(yīng)50、由C經(jīng)過一步反應(yīng)可制得一種烈性炸藥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。九、（本題共12分）鹵代烴（RX）在醚類溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑，格氏試劑在有機合成方面

18、用途廣泛。已知：RXRMgXORMgRCR無水乙醚H，H2O（R表示烴基，R和R表示烴基或氫）OHR+Mg(OH)XR某有機物A有以下轉(zhuǎn)變：NaOH溶液BCDHG濃硫酸H（C6H12O）H2O（C6H14O2）鏈狀化合物Br2EMgFA（C2H4Br2）無水乙醚CCl4試回答以下問題：51、BA的反應(yīng)條件為_，BC的反應(yīng)種類是_。52、G的結(jié)構(gòu)簡式是_。53、H中所含官能團的名稱是_。54、寫出一種滿足以下條件的物質(zhì)H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有三種不相同氫原子；含有最多的甲基55、聚苯乙烯（PS）由苯乙烯（CHCH2）聚合而成，是一種多功能塑料，廣泛應(yīng)用于食品包裝，機器設(shè)備等

19、好多平常生活領(lǐng)域中。寫出以D和苯為主要原料制備苯乙烯（CHCH2）的合成路流程，無機任。（合成路常用表示方法：A反反B目物）反條件反條件十、（本共14分）天然堿的成能夠用aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c整數(shù)）表示。有A、B兩種不相同的天然堿品，分行以下以確定其化學(xué)式。將量31.0g的天然堿A于300加分解至完好（300Na2CO3不分解），生CO22.24L（準狀況）和水5.4g。56、天然堿A的化學(xué)式中：abc已知：Na2CO3與稀酸的反分以下兩步行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O將量12.45g的天然堿B溶于水，逐滴滴

20、加某度的稀酸，生氣體的體與加入酸的體（準狀況）的關(guān)系以下表所示：酸體（mL）20生氣體體（mL）04056060168080252057、由表中數(shù)據(jù)可推加入50mL酸，生氣體的體mL（準狀況）；酸的度58、若取必然量的天然堿mol/L；天然堿B的化學(xué)式：B加入到30mL度的酸中，寫出生氣體體。V（mL，準狀況）與天然堿B量W(g)之的關(guān)系式。參照答案與評分標準一選擇題（每題2分，共10分）1.D2.B3.C4.B5.D二選擇題（每題3分，共36分）6.D7.B8.D9.D10.B11.B12.B13.C14.D15.B16.D17.B三選擇題（每題4分，共20分）18.CD19.B20.BD21.AC22.BC四、（共12分）232(1分)OF2(1分)24AD(2分)25BD(2分)261104(2分)27BAC（Na）C（H）C（OH）(232H2SeO3+2SO+H2OSe+2H2SO4(2分)33C