2022屆福建省福州市閩侯高考化學(xué)押題試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知常溫下，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S

2、溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A圖像中，V0=40，b=10.5B若NiCl2(aq)變?yōu)?.2molL-1，則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移C若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移DNa2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)2、在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是（ ）A0t的過程變化是物理變化BC點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料CAB反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種DAl2(SO4)3能夠凈水，其原理為：A

3、l3+3OH-Al（OH）33、下列說法正確的是 ( )A用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pHB配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小C用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離D將25.0 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液4、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是A鋁還原性較強(qiáng)B鋁能形成多種合金C鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià)D反應(yīng)放出大量的熱5、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，X、

4、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結(jié)構(gòu)式為YX-Z-Z-XY。下列說法正確的是( )A化合物Z2W2中含有離子鍵B簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：ry rw rzC元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)DX和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素XYZW最高正化合價(jià)+3+1+5+7原子半徑0.0820.1860.1100.099則下列說法錯(cuò)誤的是AX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性BZW3分子中所有原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)CY的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ

5、X7、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4C1+3CO2+3H2O，某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是A制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎ABDECBY中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3CX中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時(shí)生成CO2DZ中應(yīng)先通入CO2，后通入過量的NH38、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點(diǎn)400，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：-101，沸點(diǎn)：33），

6、在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下列說法不正確的是（）ANaBH4中H元素顯+1價(jià)B操作所進(jìn)行的分離操作是蒸餾C反應(yīng)為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3D實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀9、室溫時(shí)，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.010-5.3BB點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLCA點(diǎn)溶液中：c(Na

7、+) c(A-) c(H+) c(OH-)D從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，水的電離程度先增大后減小10、某溫度下，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。滴加過程中pMlgc(Cl-)或lgc(CrO42)與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是A該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)41012Bal、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：albcC若將上述NaCl溶液濃度改為0.2molL1，則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)D用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)

8、，可用K2CrO4溶液作指示劑11、室溫下，用0.100molL1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100molL1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）20.00mLCV（NaOH）20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl）c（CH3COO）DV（NaOH）10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）12、海水提鎂的工藝流程如下：下列敘述正確的是A反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)B干燥過程在HCl氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和C

9、上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)D上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl213、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）AH1=H2+H3+H4+H5+H6+H7BH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等CH70，且該過程形成了分子間作用力DH5H514、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 濃HNO3D海帶海帶灰I2(aq)I215、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸

10、點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表：對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)點(diǎn)/13-25-476下列說法錯(cuò)誤的是（）A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來C甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7H16D對(duì)二甲苯的一溴代物有2種16、用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NAB2 mol H3O中含有的電子數(shù)為 20 NAC密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成 6 NA 個(gè) N-H 鍵D32 g N2H4中含有的

11、共用電子對(duì)數(shù)為6 NA17、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說法中錯(cuò)誤的是（ ）A可發(fā)生加聚反應(yīng)B分子式為C20H20O6C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D分子中所有碳原子可能共平面18、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A非金屬性：XWYBY的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸C可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)19、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是AR的

12、分子式為C10H10O2B苯環(huán)上一氯代物有2種CR分子中所有原子可共平面DR能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)20、下列說法不正確的是A屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)B石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴C煤的氣化，液化和干餾都是化學(xué)變化D等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多21、 “太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）A若用導(dǎo)線連接a、c,則a

13、為負(fù)極，該電極附近pH減小B若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化D若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O22、下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+SO2H2O=BaSO32H+C將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OHCa2+HCO=CaCO3H2OD往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2CO2H2O2CO二、非選擇題(共84分)2

14、3、（14分）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為_。（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。24、（12分）有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8。CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）B的分子式為_；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是_

15、。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ ；檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是_。（3）條件I為_；DF的反應(yīng)類型為_。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：FE_FG_。（5）N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大14，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為11222的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（寫一種）。含有苯環(huán)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 遇FeCl3溶液顯紫色。25、（12分）（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110失去結(jié)晶水，230分解。某化學(xué)研究小組對(duì)受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾

16、持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和和飽和的混合液制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）裝置的連接順序?yàn)椋篈_F（填各裝置的字母代號(hào)）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間，其目的是_，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是_。（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物_（填化學(xué)式）。（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有。定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的_（填儀器編號(hào)）。設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定（甲方案）（乙方

17、案）（丙方案）你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_方案。（6）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中，寫出分解的化學(xué)方程式_。26、（10分）乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點(diǎn)213 ，密度為1.055 gcm3，實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸芐酯的反應(yīng)如下：CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：三頸燒瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g無水CH3COONa，攪拌升溫至110 ，回流46 h(裝置如圖所示)：步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。步驟3：將有機(jī)相用1

18、5%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87 kPa)，收集98100 的餾分，即得產(chǎn)品。(1) 步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是_，合適的加熱方式是_。(2) 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是_。(3) 步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因?yàn)開；加入無水CaCl2的作用是_。(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是_。27、（12分）I.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3，沸點(diǎn)

19、為233.5，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是_，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是_。（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_（填儀器名稱）。II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349時(shí)會(huì)迅速分解生成CaO和O

20、2。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：CaCO3濾液白色結(jié)晶（3）步驟的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_。（5）為測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過如圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為112mL，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。28、（14分）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的

21、反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：（l）溫度為TK時(shí)，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）已知溫度為TK時(shí)的活化能為485.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_kJ/mol。（3）TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)（已排除其他反應(yīng)干擾），測(cè)得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v（H2O（g）=_。6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為_（4）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)，若起始?jí)簭?qiáng)為1

22、01 kPa，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50. 0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)）。（5）某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時(shí)v（正）_v（逆）（填“” “ZClX，則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BPCl3的電子式為，所有原子最外層均滿

23、足8e結(jié)構(gòu)，B選項(xiàng)正確；CNa的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項(xiàng)正確；D非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性ClPB，則熱穩(wěn)定性：HClPH3BH3，D選項(xiàng)正確；答案選A。7、D【解析】A. 由裝置可知，W中制備CO2，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎ABDEC，A正確；B. Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3，B正確；C. 裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl與N

24、aHCO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，故其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時(shí)生成CO2，C正確；D. Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8、A【解析】ANaBH4中Na元素顯+1價(jià)、B元素顯+3價(jià)、H元素顯-1價(jià)，A錯(cuò)誤；B異丙胺沸點(diǎn)為33，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作所進(jìn)行的分離操作是蒸餾，B正確；C反應(yīng)為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑，Na作還原劑，C正確；D鈉硬度小，

25、且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；故答案選A。9、A【解析】A室溫時(shí)，在B點(diǎn)，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1電離常數(shù)Ka(HA)= =1.010-5.3，A正確；BB點(diǎn)的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+) c(OH-)，c(Na+)c(A-)，故V(NaOH)c(A-)c(H+)c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。10、B【解析】

26、根據(jù)pM=lgc(Cl-)或pM=lgc(CrO42)可知，c(CrO42)越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。當(dāng)?shù)渭?0 mL0.1 molL-lAgNO3溶液時(shí)，氯化鈉恰好反應(yīng)，滴加20 mL0.1 molL-lAgNO3溶液時(shí)，K2CrO4恰好反應(yīng)，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據(jù)此分析解答。【詳解】Ab點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成Ag2CrO4，lgc(CrO42)=4.0，c(CrO42)= 104molL-l，則c(Ag+)=2 104m

27、olL-l，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42)c2(Ag+)=41012，故A正確；Bal點(diǎn)恰好反應(yīng)，lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=104.9molL-l，則c(Ag+)=104.9molL-l，b點(diǎn)c(Ag+)=2 104molL-l，c點(diǎn)，K2CrO4過量，c(CrO42)約為原來的，則c(CrO42)= 0.025molL-l，則c(Ag+)=105molL-l，al、b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag+)最大，故B錯(cuò)誤；C溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2molL1，平衡時(shí)，lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原

28、來的2倍，因此a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)，故C正確；D根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時(shí)存在Cl-和CrO42-時(shí)，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，會(huì)生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；答案選B。11、C【解析】A. 0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點(diǎn)pH較小的表示的是滴定鹽酸的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH7，所以pH =7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. V(NaOH)= 20.0

29、0mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(Cl-）c(CH3COO-），C項(xiàng)正確；D. V(NaOH)=10.00mL時(shí)，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解析】A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；B. 干燥過程在HCl氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解，B錯(cuò)誤；C.該流程中沒有涉及置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2，過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；答案選

30、A。13、C【解析】A由蓋斯定律可得，H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7，A正確；BH4為破壞1molCl-Cl共價(jià)鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；C物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則H70，且該過程形成了離子鍵，C不正確；DCl轉(zhuǎn)化為Cl-，獲得電子而放熱，則H5H5，D正確；故選C。14、C【解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓下反?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣

31、和水反應(yīng)生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸餾得到濃硝酸，故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分餾汽油萃取，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題?！驹斀狻緼、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意； B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸餾的方法分離，故B不符合題意； C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7H14，故C符合題意； D、對(duì)二甲

32、苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有2種H，則一溴代物有2種，故D不符合題意。 故選：C。16、B【解析】A. 電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，得到0.4molNaOH時(shí)，生成0.2molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1 NA ，故A錯(cuò)誤；B. 1個(gè)H3O中含有10個(gè)電子，因此2mol H3O中含有的電子數(shù)為20 NA ，故B正確；C. N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中1mol N2

33、 (g)與3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol，形成N-H鍵的數(shù)目小于6 NA，故C錯(cuò)誤；D. 32g N2H4物質(zhì)的量為=1mol，兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對(duì)，因此1mol N2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5 NA，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O中含有10個(gè)電子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。17、B【解析】A該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，其分子式為C21H20O6，故B錯(cuò)誤；C該有

34、機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；D苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選B。18、C【解析】由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第A或A族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是A族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，W是Mg元素?！驹斀狻緼. W是鎂，為金屬元素，非金屬性：OBMg，故A錯(cuò)誤；B. Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水

35、化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；C. 鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D. 該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題需要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。19、D【解析】AR的分子式為C10H8O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對(duì)稱，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CCH3中四個(gè)原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DR含有酯基、碳

36、碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟：（1）找出有機(jī)物所含的官能團(tuán)，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等；（2）聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì)；（3）結(jié)合選項(xiàng)分析對(duì)有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。注意：有些官能團(tuán)性質(zhì)會(huì)交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。20、A【解析】據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。【詳解】A. 屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 石油裂化和裂解都是將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和烴（化工原料

37、），B項(xiàng)正確；C. 煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D. 乙烯、丙烯符合通式(CH2)n，等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2，完全燃燒消耗等量氧氣，D項(xiàng)正確。本題選A。21、B【解析】A用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H+O2，a電極周圍H+濃度增大，溶液pH減小，故A正確；B用導(dǎo)線連接a、c，c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3 + xH+xe- = HxWO3，故B錯(cuò)誤；C用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，由光電池

38、轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確； D用導(dǎo)線連接b、c，b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，故D正確；故答案為B。22、C【解析】A. 醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，故B錯(cuò)誤；C. 將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反應(yīng)，和離子方程式為：OHCa2+HCO=CaCO3H2O，故C正

39、確；D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯(cuò)誤；正確答案是C項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。二、非選擇題(共84分)23、AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2+2CO 1：2 【解析】已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)猓且谎趸?。根?jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO）= ，由此可知

40、甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，當(dāng)x=1時(shí)，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2、3時(shí)，沒有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgOCN?！驹斀狻浚?）由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮?dú)猓瑒t甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程

41、式為2AgOCN=2Ag+N2+2CO，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2+2CO；（3）根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。24、C7H8O 羧基 銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液 NaOH的醇溶液，加熱 水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)） +H2O +2H2O 13 【解析】有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，B中O原子個(gè)數(shù)=1，碳原子個(gè)數(shù)=78，所以B分子式為C7H8O，B中含有苯環(huán)且能連續(xù)被氧化，則B為，B

42、被催化氧化生成M，M為，N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和羧酸，C為羧酸，根據(jù)題給信息知，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生反應(yīng)然后酸化得到E，E能生成H，D是含有氯原子的羧酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，所以D為、E為、C為；D反應(yīng)生成F，F(xiàn)能反應(yīng)生成E，則D發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，根據(jù)G分子式知，G為；根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為，以此解答該題?！驹斀狻?1)B為，分子式為C7H8O，D為，含氧官能團(tuán)為羧基；(2)由以上分析可知A為，M為，含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn)；(3)通過以上分析知，條件I為氫氧化鈉的醇溶液

43、、加熱；D為，D發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))生成F；(4)F發(fā)生消去反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為+2H2O，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程式為+2H2O；(5)N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X是N的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比N大14，即X中含有羧基，且分子中碳原子數(shù)比N多一個(gè)，根據(jù)條件：含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，如苯環(huán)含有2個(gè)取代基，則分別為-CH2CHO、-OH，有鄰、間、對(duì)3種，如苯環(huán)含有3個(gè)取代基，可為-CH3、-CHO、-OH，有10種，共13種；其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！军c(diǎn)睛】以B為突

44、破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意結(jié)合反應(yīng)條件、部分物質(zhì)分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、題給信息進(jìn)行推斷，注意：鹵代烴發(fā)生反應(yīng)條件不同其產(chǎn)物不同。25、NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O B F D E C 排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果 防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中 甲、乙 【解析】實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO。先通一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中

45、的酒精燈，再通入N2至室溫。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。溶解過濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測(cè)定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KM

46、nO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測(cè)定，故丙不能測(cè)定。經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O；故答

47、案為：NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O。利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO，則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序?yàn)椋篈B FDE CF；故答案為：B；F；D；E；C。先通一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強(qiáng)減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生

48、成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO。定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；故答案為：?！炯追桨浮縜g樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測(cè)定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸

49、溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測(cè)定，故丙不能測(cè)定；故答案為：甲、乙。經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次分解的化學(xué)方程式；故答案為：。26、催化劑 油浴(或沙浴) 以免大量

50、CO2泡沫沖出 乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層 除去有機(jī)相中的水 防止常壓蒸餾時(shí)，乙酸芐酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解 【解析】CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH，是液體混合加熱，可油浴(或沙浴)均勻加熱，使用無水CH3COONa作催化劑來加快反應(yīng)速率，用15%的Na2CO3溶液來提高產(chǎn)率，用15%的食鹽水分離CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有機(jī)相用無水CaCl2干燥，最后蒸餾提純得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1) 根據(jù)CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH的原理和條件，步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是催化劑，為

51、保證能均勻受熱，合適的加熱方式是油浴(或沙浴)。(2)Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)， 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO2泡沫沖出。(3) 由題干中信息可知：乙酸芐酯密度為1.055 gcm3，步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因?yàn)橐宜崞S酯與水的密度幾乎相同不容易分層；加入無水CaCl2的作用是除去有機(jī)相中的水。(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是防止常壓蒸餾時(shí)，乙酸芐酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解?！军c(diǎn)睛】本題以乙酸芐酯的制備實(shí)驗(yàn)考查物質(zhì)的制備、分離、和提純等基本操作，難點(diǎn)（1）無水乙酸鈉的作用，（3

52、）用15%的食鹽水代替蒸餾水目的，考查學(xué)生的閱讀和表達(dá)能力。27、打開K1，關(guān)閉K2和K3，通入二氧化碳 排出殘留在裝置中的四溴化鈦和溴蒸氣 直形冷凝管 溫度計(jì) 酸 除去溶液中的二氧化碳 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O 溫度過高時(shí)過氧化氫分解 60% 【解析】I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBr4時(shí)要使用干燥的反應(yīng)物，所以通入的二氧化碳?xì)怏w必須干燥，濃硫酸能干燥二氧化碳，所以試劑A為濃硫酸；因?yàn)檠b置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應(yīng)，所以要先通入二氧化碳排出裝

53、置中空氣，需要打開K1，關(guān)閉K2和K3；然后打開K2和K3，同時(shí)關(guān)閉K1，發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4，TiBr4常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溴有毒不能直接排空，應(yīng)該最后有尾氣處理裝置，TiBr4易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結(jié)合題目分析解答。II.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2，反應(yīng)濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到過氧化鈣固體，以此來解答。【詳解】(1)根據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先打開K1，關(guān)閉K2和K3，通入

54、二氧化碳排出裝置中空氣；反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染；(2)在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)233.5C，可以使用蒸餾法提純；此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸餾時(shí)要根據(jù)溫度收集餾分，所以在防腐膠塞上應(yīng)加裝溫度計(jì)；(3)此時(shí)溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；(4)反應(yīng)是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C

55、aCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；過氧化氫熱易分解，所以該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行；(5)過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaO2=2CaO+O2，收集到的氣體為氧氣，根據(jù)量筒中水的體積可知收集到氧氣112mL，則其物質(zhì)的量為=0.005mol，則原樣品中n(CaO2)=0.01mol，所以樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=60%。28、 320.2 0.32molL-1mim-1 降低溫度 50.5 kPa cd b d 【解析】(l)由蓋斯定律可知，-得到，以此來解答。 (2)反應(yīng)的活化能

56、是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，根據(jù)已知信息，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，依據(jù)反應(yīng)能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能-反應(yīng)的焓變；(3)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，利用速率之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比可得到H2O的反應(yīng)速率，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，在5分鐘后，一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變?yōu)?.1，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量不變，6分鐘時(shí)，一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小，說明平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析；(4)設(shè)甲醇的物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%，則根據(jù)三段式、各物質(zhì)平衡時(shí)總壓和分壓的關(guān)系計(jì)算；(5)某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移電子4mol消耗CO物質(zhì)的量為1mol，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol，消耗CO物質(zhì)的量=1mol=1.