2022屆福建省寧德市高中同心順聯(lián)盟高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是A電動汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移B很多鮮花和水果的香味來自于酯C淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)D碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料2、2020年5月新修訂的北京市生活垃圾管理條例將正式實施，垃圾分類

2、并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是A廢舊報紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等AABBCCDD3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（）ACl2具有漂白性，可用作自來水的消毒BSiO2具有高沸點，可用作制備光導(dǎo)纖維CNH3具有還原性，可用作制冷劑DNa2O2能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑4、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（ ）A離子半徑：adcBa

3、、c形成的化合物中只有離子鍵C簡單離子還原性：cdDc的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中5、下列實驗操作規(guī)范并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)粗略測定NaClO溶液pHC用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)AABBCCDD6、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列

4、說法正確的是A侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為B先從a管通入NH3，再從b管通入CO2C為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰D反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿7、某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質(zhì)量為56，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(需考慮順反異構(gòu))A3種B4種C5種D6種8、短周期元素 a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物 n 是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q 是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是（ ）Aa、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制

5、水的電離B原子半徑：abccda，選項B錯誤；C、元素的非金屬性bc0，故D錯誤；答案選C。12、C【解析】A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其結(jié)構(gòu)中有一個甲基直接與苯環(huán)相連，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A項正確；B.對甲基苯酚和BHT相比，都含有1個酚羥基，BHT多了8個“CH2”原子團，符合同系物的定義結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2，B項正確；C.BHT中酚羥基的鄰對位已無H原子，所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C項錯誤；D.方法一為加成反應(yīng)，原子利用率理論高達(dá)100%，而方法二為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有水，原子利用率相對較低，D項正確；答案選C項?！军c睛】同系物的

6、判斷，首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似，官能團種類和數(shù)量相同，其次是分子組成上要相差若干個CH2。酚羥基的引入，使苯環(huán)上酚羥基的鄰對位氫受到激發(fā)，變得比較活潑。13、B【解析】A電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2 和NaOH(aq)）；B教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+ 向銅片附近遷移；C電鍍池特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；D原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。14、D【解析】At1時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；Bt2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；Ct2t

7、3時間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；Dt2t3時間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤。答案選D。15、C【解析】丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)， 故選：C。16、B【解析】根據(jù)有機物W的結(jié)構(gòu)簡式，還可寫為C6H5-OOCCH3，可判斷有機物中含有酯基。【詳解】A. W的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5-OOCCH3，含有酯基，是一種酯類有機物，與題意不符，A錯誤；B. 同分異構(gòu)體含苯環(huán)和羧基，則苯環(huán)上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對3種，或-CH2COOH一種，合計有4種，錯誤

8、，符合題意，B正確；C. 苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環(huán)與酯基各為一個平面，當(dāng)兩平面重合時，所有碳原子可能在同一平面，與題意不符，C錯誤；D. 有機物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成，可以燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，與題意不符，D錯誤；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【解析】B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B，則黃綠色氣體B為Cl2，將A的濃溶液與MnO2 共熱，生成氯氣，則氣體A為HCl，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A為H

9、Cl，B為Cl2，故答案為：HCl，Cl2；(2)A的濃溶液與MnO2共熱生成氯化錳氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛 -NH2和-Cl 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng) HOCH2CH2OH 4 、(任寫一種即可) 【解析】對比D與F

10、的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為： ；C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）由苯甲醇制備，可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長碳鏈、引進氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。【詳解】（1）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團為：氨基、羧基、氯原子，其中無氧官能團為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；（3）

11、反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr；（4）苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu)；則該同分異構(gòu)體的母體為，將氨基、氯原子分別補充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：、；（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進氨基、羧基，引進氨基、增長碳鏈可以利用題干中反應(yīng)的條件，引進羧基可利用題干中反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：。19、分液漏斗 蒸餾燒瓶 硫化鈉和碳酸鈉的混合液 調(diào)節(jié)酸的滴加速度

12、 若 SO2過量，溶液顯酸性產(chǎn)物會發(fā)生分解 加入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 開始生成 Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與S2O32- 氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色 0.1600 【解析】(1)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸餾燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，所以方程式為：；c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，SO2由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或

13、者改變反應(yīng)溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會分解，如果通過量的SO2，會使溶液酸性增強，對制備產(chǎn)物不利，所以原因是：SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會發(fā)生分解；(4)檢驗Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀，所以加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個角度，所以解釋為：開始階段，生成的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色；(5)間接碘量法滴定過程中涉及兩個反應(yīng)：；反應(yīng)I-被氧化成I2，反應(yīng)中第一步所得的I2又被還

14、原成I-，所以與電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的得電子總數(shù)就與消耗的失電子總數(shù)相同 ；在做計算時，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進行的滴定。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=a mol/L，列電子得失守恒式：，解得a=0.1600mol/L。20、檢查裝置的氣密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 堿石灰 吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解 產(chǎn)品純度降低 控制鹽酸的滴速不要過快 【解析】裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水

15、解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據(jù)此分析。【詳解】(1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應(yīng)且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能

16、冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實驗操作為：或者；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應(yīng)完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解；(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會汽化進入F裝置，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快?！军c睛】制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質(zhì)時一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進入裝置；實驗操作流程滿足反應(yīng)物利用率高、產(chǎn)率高、操作簡便

17、、安全等原理進行即可。21、 60o P原子核外有三個電子層，As原子核外有四個電子層，P的原子半徑As，P吸引電子的能力更強，所以P的非金屬性更強 砷是半導(dǎo)體，砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物是兩性氫氧化物等 10 15:7 10-3-10-11（或10-3） 【解析】(1)As的最外層有5個電子，As原子最外層電子的軌道表示式為；As4分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，也是正四面體，鍵角為60o；(2)由于為P原子核外有三個電子層，As原子核外有四個電子層，P的原子半徑小于As，P吸引電子的能力更強，所以P的非金屬性更強；由位置可知，砷是半導(dǎo)體，則砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物是兩性氫氧化物；(3)該反應(yīng)2NH