2022屆甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：RuII RuII *(激發(fā)態(tài))RuII *RuIII+e-I3-+ 2e-3I-RuIII+3I-RuII+ I3-下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ( )A電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B電池工作時(shí)，I離子在鍍Pt導(dǎo)電

2、玻璃電極上放電C電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I和I3濃度不會(huì)減少D電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體B電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念C檢查酒駕時(shí)，三氧化鉻(橙紅色)被酒精氧化成硫酸鉻(綠色)D自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理3、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是A非金屬性：XWYBY的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸C可利用W與X

3、、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、溫度T時(shí)，在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) x C(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Ax可能為4BM為容器甲C容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%DM的平衡常數(shù)大于N5、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是Ac(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H42He+10n，凈產(chǎn)生的中

4、子(10n)數(shù)為NAC1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NAD56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子6、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu + 2Fe3+= Cu2+ 2Fe2+B裝置中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3+ e-= Fe2+C裝置通電一段時(shí)間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液7、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說(shuō)法正確的是A1 L 1 molL-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含CH鍵數(shù)目為18NAC常溫常壓下

5、，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD硝酸與銅反應(yīng)生成1.1mol NOx時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA8、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B石油經(jīng)過(guò)蒸餾、裂化過(guò)程可以得到生產(chǎn)無(wú)紡布的原材料丙烯等C根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它們都是蛋白質(zhì)D醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性9、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫

6、化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)DY與Z形成的兩種常見(jiàn)化合物化學(xué)鍵類型相同10、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將CH4與Cl2在光照下反應(yīng)后的混合氣體通入石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色反應(yīng)后含氯的氣體共有2種B 向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2C 加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3溶液顯堿性D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前

7、者劇烈反應(yīng)水中羥基氫的活潑性大于乙醇的AABBCCDD11、X、Y、Z、W 均為短周期元素 ， 它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍， 下列說(shuō)法中正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)B只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物C與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)DX、Y形成的化合物都是無(wú)色氣體12、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過(guò)量雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，

8、產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（ ）ABiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-BH2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色DH2O2具有氧化性，能把KI氧化成I213、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO421

9、4、金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2質(zhì)量之比為溫度（）25550600700主要成分WO3 W2O5 WO2 WA1：1：4B1：1：3C1：1：2D1：1：115、中國(guó)科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（ ）A電極為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2OB聚丙烯半透膜允許陽(yáng)離子從右往左通過(guò)C如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體D當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36

10、L氣體16、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是( )A由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4HClO3B變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O12H+8Cl-+2IO3-C若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g，則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3 15O2+8Cl2+10HClO4+8H2OD若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-二、非選擇題（本題包括5小題）17、白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

11、)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：RCH2Br +根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)白藜蘆醇的分子式是_(2)CD的反應(yīng)類型是：_；EF的反應(yīng)類型是_。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)(從小到大)。(4)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(5)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D_、E_；(6)化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共_種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_

12、。18、白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_。BC的反應(yīng)類型為_(kāi)。(2)1mol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為 _mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為_(kāi)，已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析AB反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氫譜有_組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。具有與X相同的官能團(tuán)屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無(wú)機(jī)試劑自選)，請(qǐng)寫出合成路線_。19、圖

13、中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)AE裝置的氣密性，其操作是：首先_，打開(kāi)彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是_。(3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒

14、精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g，通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：_。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_。20、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.0

15、0mL，末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：（1）稱量樣品所用的儀器為_(kāi)，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_。（2）裝置a的作用是_。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_。（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)。（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。21、大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：FeS +HNO3（?。〧e(NO3)3 +NO+S+H2O（未配平）CuS +HNO3（濃）CuSO4 +NO2+H2O（未配平）（1）配平反應(yīng)的方程式：_CuS +_HNO3（濃）_CuSO4

16、+_NO2+_H2O（2）反應(yīng)中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移_個(gè)。（3）由反應(yīng)和是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱？并說(shuō)明判斷依據(jù)。_。（4）反應(yīng)和所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是_；未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布式為_(kāi)。下列描述，不能用來(lái)比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是_。a單質(zhì)與氧氣化合的難易程度 b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c含氧酸的酸性強(qiáng)弱 dS4N4中共用電子對(duì)的偏向（5）寫出NO S H2O NO2四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序（用編號(hào)回答）_。若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】由圖電子的移動(dòng)

17、方向可知，半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，由此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，A. 由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；B. 原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 電池的電解質(zhì)溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項(xiàng)正確；D. 由圖可知該電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。答案選B。2、C【解析】A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，因此具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒

18、作用，而高鐵酸根離子水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項(xiàng)A正確；B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學(xué)發(fā)展理念，選項(xiàng)B正確；C、檢查酒駕時(shí)，三氧化鉻(橙紅色)被酒精還原成硫酸鉻(綠色)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理，鋅為負(fù)極，保持輻條，選項(xiàng)D正確。答案選C。3、C【解析】由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第A或A族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是A族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，W是Mg元

19、素?！驹斀狻緼. W是鎂，為金屬元素，非金屬性：OBMg，故A錯(cuò)誤；B. Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無(wú)法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；C. 鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D. 該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題需要通過(guò)微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。4、D【解析】若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡

20、過(guò)程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)大，建立平衡需要的時(shí)間較少，對(duì)應(yīng)于圖像M，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即x3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)小，建立平衡需要的時(shí)間較長(zhǎng)，對(duì)應(yīng)于圖像N，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該反應(yīng)x=3，則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4，故A正確；B根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；C根據(jù)上述分析，N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率

21、為25%，根據(jù)方程式2A(g)+B(g) x C(g)，加入0.2molA和0.1molB時(shí)，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%，故C正確； D溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時(shí)，M、N對(duì)應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響。本題的難點(diǎn)是排除x3的情況。5、D【解析】A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA，A錯(cuò)誤；B.不能確定 5g 21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C. 溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵，

22、C錯(cuò)誤；D. 56g 鐵是1mol，與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。6、C【解析】A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3得電子發(fā)

23、生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，因此裝置中石墨電極附近溶液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽(yáng)極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，所以c為粗銅，d為純銅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】A. HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1 L 1 molL-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA，故A錯(cuò)誤；

24、B. 乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，26g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol，所以含CH鍵數(shù)目為1.8NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA，常溫常壓下中子數(shù)不為41NA，故C錯(cuò)誤；D.NOx可能是NO或NO2， 根據(jù)得失電子守恒可得，生成11mol NOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3 mol之間，故D錯(cuò)誤；答案：B。8、D【解析】A糖類中的單糖、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤； B石油經(jīng)過(guò)分餾、裂化和裂解過(guò)程可以得到丙烯等，B錯(cuò)誤；C蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來(lái)殺屬菌消毒，D正確；答

25、案選D?！军c(diǎn)睛】油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯(cuò)點(diǎn)。9、B【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；AX、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故A錯(cuò)誤B非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非

26、金屬性：YW，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；C非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：XW，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱，故C錯(cuò)誤；DY是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。10、D【解析】A.CH4與Cl2在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應(yīng)的氯氣，氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸

27、有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的有機(jī)物CH3Cl也是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，則一定會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對(duì)大小，B錯(cuò)誤；C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生了氨氣，C錯(cuò)誤；D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產(chǎn)生H+，D正確；故合理說(shuō)法是D。11、B【解析】K層最多只能填2個(gè)電子，因此Z原子最外層有6個(gè)電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，

28、X是氮，Y是氧，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！驹斀狻緼.非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而W的非金屬性比Z強(qiáng)，因此W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.有機(jī)化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機(jī)化合物，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強(qiáng)于Z，因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說(shuō)明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H

29、2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)色，說(shuō)明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，故A正確；B. 滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D. 由中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I-被強(qiáng)

30、氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。13、C【解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba22OH2HSO42=BaS042H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O，原離子方程式書寫錯(cuò)誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化

31、鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42，故D不符合題意；故答案選C。14、A【解析】由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5，同時(shí)還生成H2O，反應(yīng)方程式為：2WO3+H2W2O5+H2O，溫度介于550600，固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三個(gè)階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：(2mol2)=1：1：4，答案選A。15、C【解析】A選項(xiàng)，電極為正極，其反應(yīng)為：O2 + 4H+ +

32、4e=2H2O，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過(guò)聚丙烯半透膜，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體，故C正確；D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】通過(guò)體積算物質(zhì)的量時(shí)，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。16、D【解析】A. aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O反應(yīng)中，HClO3是氧化劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3HClO4，故A錯(cuò)誤；B. 變

33、藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)镮2被Cl2繼續(xù)氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IO3-，故B錯(cuò)誤；C. 由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8 HClO3=3O2+2 Cl2+4 HClO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8 HClO3=3O2+2 Cl2+4 HClO4+2H2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e-，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計(jì)算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意得失電

34、子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C14H12O3 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 1126 +CH3OH+H2O 3 【解析】根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D發(fā)生信息中一系列反應(yīng)生成E，反應(yīng)過(guò)程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，因此E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)CD是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，EF是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于

35、消去反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1126，故答案為1126；(4)A為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B()，AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為；故答案為3；?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷。可以根據(jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為起點(diǎn)，用逆推方法，確

36、定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)類型，推斷過(guò)程中要充分利用題干信息。18、酯基 取代反應(yīng) 6 5甲基1,3苯二酚 吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率 4 和 【解析】A和乙酸酐反應(yīng)，酚羥基中的H被OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化，得到白藜蘆醇?！驹斀狻?1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應(yīng)；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基的鄰對(duì)位上的H能夠被Br取代，碳碳

37、雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為；(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號(hào)為1和3，則A中甲基的編號(hào)為5，則A的名稱為5甲基1,3苯二酚；A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率；(4)C分子存在一對(duì)稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構(gòu)體，與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是CHO，OOCCH3。苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對(duì)位，除去X

38、本身還有2種，分別是和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過(guò)程，則合成路線為。19、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞 堿石灰(或生石灰) 白色沉淀 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu Cu2O、Cu 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 【解析】(1)檢驗(yàn)裝置AE的氣密性，要防止氣體進(jìn)入F；(2)裝置B的作用是干燥氨氣；(3) 裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水；沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式；(5) 裝置F中產(chǎn)生白煙，說(shuō)明有氯化銨生成，可知F中氯氣與氨氣

39、反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?。【詳解?1). 關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好；(2)裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；(3) 裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)狻⑺?，反?yīng)方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀，E中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(4)反應(yīng)前n(CuO)=0.2 mol，則n(Cu)=0.2 mol、n(O)=0.2 mol；反應(yīng)過(guò)程中，銅元素

40、物質(zhì)的量不變，氧元素物質(zhì)的量減少，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g，則減少氧元素的物質(zhì)的量是=0.15mol，剩余固體中n(Cu)：n(O)=0.2:0.05=4:12:1，所以該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu2O、Cu；(5)裝置F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓磻?yīng)方程式是3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。【點(diǎn)睛】本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，包括基本實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)計(jì)算等，掌握氨氣的性質(zhì)、明確氨氣制備的原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Α?0、電子天平 提高反應(yīng)速率，促使黃銅礦充分反應(yīng) 除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速 把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收 20.00 溶液由

41、無(wú)色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色 80 【解析】（1）根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g，選擇精確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積；（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)空氣流速；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收；（4）根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；（5）先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS22SO22I2，再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；（6）圖2中的中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量。【詳解】（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，故答案是：電子天平；提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)；（2）裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn)，同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快慢來(lái)控制氣體的通入量，故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需