2022屆北京市十高考化學(xué)五模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0下列說法不正確的是( )A浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2Cl+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2+SO42-+4H2OBPbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會(huì)增大其溶解性C調(diào)pH的

3、目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ASO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料CAl(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多DH2O2具有還原性，可用于消毒殺菌3、常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時(shí)間后，對(duì)乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（氣體在同溫同壓下測(cè)定）（ ）A有淡黃色固體生成B有無色液體生成C氣體體積縮小D最終約余15mL氣體4、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A6g 3He含有的中子數(shù)為2NAB1mol CH3CH2OH被

4、氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD0.1molL1Na2SO4溶液中含有的SO42數(shù)目為0.1NA5、下列化學(xué)用語使用正確是A氧原子能量最高的電子的電子云圖：B35Cl與37Cl互為同素異形體CCH4分子的比例模型：D的命名：1,3,4-三甲苯6、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（ ）A+3B+4C+5D+67、下列說法正確的是A甘油醛（）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物B2,3,5,5四甲基3,3二乙基己烷的鍵線式為C高聚物和均是縮

5、聚產(chǎn)物，它們有共同的單體D將總物質(zhì)的量為1 mol的水楊酸、1,2二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2 mol NaOH8、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法錯(cuò)誤的是A四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)B甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C甲常用作致冷劑D甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的

6、分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NAC2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA10、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族；W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（ ）AY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性BW和Y具有相同的最高化合價(jià)C離子半徑Y(jié)ZDZ的氫化物為離子化合物11、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是A因垃圾后期處理難度大，所以應(yīng)做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約

7、資源B醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1 nm100 nm之間12、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是（ ）A新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)失去生理活性B聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎D抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)13、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4

8、+2Na2O+2Na2SO4+O2.下列說法中不正確的是A氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4BFeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C由反應(yīng)可知每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子DNa2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用14、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子?；鹆Πl(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-

9、等氧化生成SO42-C“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同15、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時(shí)的方程式為：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）ATNT在反應(yīng)中只做還原劑BTNT中的N元素化合價(jià)為+5價(jià)C方程式中TNT前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D當(dāng)1molTNT參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為306.02102316、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是( )A鋁粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2BAl(OH)3溶于NaOH

10、 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2OCFeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-DAlCl3溶液中加入足量的氨水: A13+ 3OH-=Al(OH)317、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成 1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說法正確的是A增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變B此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表

11、達(dá)式是K=18、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是A用制取SO2B用還原IO3-C用從水溶液中提取KHSO4D用制取I2的CCl4溶液19、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同?，F(xiàn)將相同濃度(15molL-1)NH3H2O和KOH溶液分別滴入21mL112molL-1 A1C13溶液中，隨溶液加入測(cè)得導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A常溫時(shí)，若上述氨水pH=11，則Kb211-6molL-1Bb、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)

12、Ccd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-De、f溶液中離子濃度：c(NH4+)c(K+)20、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL；“A”表示乳酸根離子）。則下列說法不正確的是A交換膜 I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜B陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O4eO24H+C電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為68，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH可忽略不計(jì)。設(shè)200mL 20g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）D濃

13、縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低21、已知常溫下，Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C在pH=3的溶液中存在D向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-22、化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期

14、主族元素，B與C在同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是A熔點(diǎn)：B的氧化物C的氧化物B工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)CC氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：DBCDA與B形成的化合物中只含有極性鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是_，紅褐色沉淀的化學(xué)式_。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式_。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因_。24、（12分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：已知：（

15、1）H的分子式為_。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_。（3）含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）BD，DE的反應(yīng)類型分別為_、_。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹脂，該樹脂名稱為_。（7）寫出EF的化學(xué)方程式：_。（8）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白

16、劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）某小組通過NaClO3法制備ClO2，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是_；裝置B的作用是_；裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（3）測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：用_（填儀器名稱）取10.00 mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加

17、入_作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00 mL，則C中ClO2溶液的濃度為_molL-1。26、（10分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是_。（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是_。（選填編號(hào)）a溴水褪色 b有油狀物質(zhì)生成c反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用

18、。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是_。（選填編號(hào)）a甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c甲裝置有冷凝回流措施 d乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是_；操作的名稱是_；操作一般適用于分離_混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：先加溴化鈉再加乙醇最后加1：1濃硫酸；先加溴化鈉再加1：1濃硫酸最后加乙醇。按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入_，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案相比較，方案的明顯缺點(diǎn)是_。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。（提出猜想

19、）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_。（實(shí)驗(yàn)操作）(3)設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是_；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成。(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：_。(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶

20、液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋篲，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入_。(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是_。（用化學(xué)方程式表示）28、（14分）SO2是空氣中主要的大氣污染物，國(guó)家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。（1）向0.5L1 molL1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2L的SO2。寫出反應(yīng)的離子方程式_；已知：Ka11.54102，Ka21.02107，則所得溶液呈_（填“酸性”、“堿性”或“中性”），下列有關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是_。A c（H2SO3）c（SO32）B c（Na）c（H+

21、）c（HSO3）2c（SO32）c（OH）C c（Na）c（H2SO3）c（HSO3）c（SO32）D c（Na）c（HSO3）c（SO32）c（H+）c（OH）（2）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如下圖所示：工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出陽極的電極反應(yīng)式_。SO2的回收利用：（3）SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯（SO2Cl2），反應(yīng)為SO2（g）Cl2（g）SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下

22、圖所示： 該反應(yīng)的H_（填“”、“”或“”）0。 若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp_（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓體積分?jǐn)?shù)）。29、（10分）錳是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+。檢驗(yàn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。該反應(yīng)的離子方程式為_。 可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)式為，則的結(jié)構(gòu)式為_。（2）實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料（主要成分，含有少量）制備Mn的流程如下：已知：難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：難溶物溶度積常數(shù)（）4.010381.

23、010331.810111.81013溶液中離子濃度105 molL1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全?！八峤睍r(shí)，將Fe氧化為Fe3。該反應(yīng)的離子方程式為_；該過程中時(shí)間和液固比對(duì)錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示：則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為_、_。若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2)0.18 molL1，則“調(diào)pH”的范圍為_?！办褵狈磻?yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。“還原”時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)在化學(xué)上又叫做_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性

24、廢液中含有硫酸根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO42，則發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)正向移動(dòng)。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCl2微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCl2。A浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2+SO42+4H2O，正確，A不選；B發(fā)生PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)，加入Na

25、Cl增大c(Cl)，有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCl42-(aq)，正確，B不選；C調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3，但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大，錯(cuò)誤，C選；D已知：PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0，可以通過加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCl2，正確，D不選。答案選C。2、C【解析】A二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C胃酸的主要成分是HCl，氫氧

26、化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)正確；D. H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3、D【解析】A.因H2S與SO2能夠發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，生成黃色固體，正確；B. 根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O，有無色液體水生成，正確；C. 根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O，反應(yīng)后氣體體積縮小，正確；D. 根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O，20mLH2S與10 mLSO2恰好完全反應(yīng)，最終沒有氣體剩余，錯(cuò)誤；答案選D。4、A【解析】A 、6g 3He的物質(zhì)的量為2 mol，1 mol3He含有的中子數(shù)為NA，2 mol 3

27、He含有的中子數(shù)為2NA，選項(xiàng)A正確；B、1mol CH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol C4H10中極性健數(shù)目為10NA ，非極性鍵數(shù)目為3 NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0.1molL1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計(jì)算SO42數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5、C【解析】A氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CCH4分子的比例模型為，選項(xiàng)C正

28、確；D的命名：1，2，4-三甲苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n2，O元素是2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。7、D【解析】A. 甘油醛不屬于單糖，故錯(cuò)誤；B.鍵線式為 的名稱為2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷，故錯(cuò)誤；C. 高聚物的單體為碳酸乙二醇，而的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯(cuò)誤；D. 水楊酸含有羧基和酚羥基，1 mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1 mol的1,2二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1 mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1 mol三種物質(zhì)的混合物與N

29、aOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2 mol NaOH，故正確。故選D。8、B【解析】丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，則單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。【詳解】A. 根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；B. 常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O，故B錯(cuò)誤；C. 化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D. 化合物甲為NH3，乙為H2O，

30、NH3和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見的10電子微粒。9、D【解析】A. 向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H2O是液體，2.24 L H2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C. NO和O2反應(yīng)生成NO2，體系中存在平衡， 2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D. 乙酸、CO(NH2)2中氫元素

31、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是，由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)的量是 ，氫原子數(shù)是NA，故D正確。選D。10、D【解析】W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F)，Y為Cl；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11，則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4，Z可能為K或Ca，則X可能為Al或Mg。【詳解】AY和Z形成的化合物，不管是CaCl2還是NaCl，其水溶液都呈中性，A錯(cuò)誤；BF沒有正價(jià)，Cl的最高化合價(jià)為+7，B錯(cuò)誤；C離子半徑Cl-K+Ca2+，則離子半徑Y(jié)Z，C錯(cuò)誤；DCaH2、KH都是離子化合物，D正確；故選D。11、B【解析】垃

32、圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復(fù)使用，節(jié)約資源，而只有做好垃圾分類才能更好實(shí)現(xiàn)回收再利用，垃圾分類已經(jīng)上升到國(guó)家戰(zhàn)略層面，選項(xiàng)A正確；醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項(xiàng)B不正確；綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用，可實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放，選項(xiàng)C正確；氣溶膠屬于膠體，膠體的粒子大小在1 nm100 nm之間，選項(xiàng)D正確。12、A【解析】A酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,具有殺菌消毒的作用，A正確；B聚丙烯中無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，C錯(cuò)誤；D抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，在高

33、溫下失活，D錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4 ，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià),O元素的化合價(jià)部分由1價(jià)降低為2價(jià)，部分由1價(jià)升高為0價(jià)，所以FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，B正確；C2FeSO410e-，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯(cuò)誤。DNa2FeO4處理水時(shí)，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正

34、確；答案選C.點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。14、D【解析】火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸?！驹斀狻緼海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH8，呈弱堿性，故A正確；B天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂?/p>

35、氧化性，被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正確；C氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正確；D從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯(cuò)誤；故答案為D。15、D【解析】A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時(shí)，不僅碳的化合價(jià)升高，還有氮的化合價(jià)

36、由+3價(jià)降低至0價(jià)，所以TNT在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.TNT中H的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，C的平均化合價(jià)為-價(jià)，TNT中氮元素應(yīng)顯+3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個(gè)氮原子可知，TNT前的計(jì)量數(shù)為4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中只有碳的化合價(jià)升高，每個(gè)碳原子升高的價(jià)態(tài)為（+4）-（-）=，所以1molTNT發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為76.021023=306.021023，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。16、D【解析】A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；D

37、.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開?！驹斀狻緼.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，A正確；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，C正確；D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，D錯(cuò)誤；故合理選

38、項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。17、A【解析】由題意可知反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為 5：4，說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D 物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段式： 由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：145：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C物不是氣體，D物為氣體?！驹斀狻緼.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動(dòng)，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動(dòng)，所以B 的平衡轉(zhuǎn)化率不變，

39、故A正確；B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol2mol100%=40%，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。18、C【解析】A加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；B二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；C從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，坩

40、堝用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；C四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；答案選C。19、D【解析】A. 常溫時(shí)，若上述氨水pH=11，則c(OH-)=11-3mol/L，Kb=211-6molL-1，選項(xiàng)A正確；B. 曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)曲線1可知b點(diǎn)產(chǎn)生最大量沉淀，對(duì)應(yīng)的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點(diǎn)產(chǎn)生沉淀量最大，后沉淀開始溶解，cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，選項(xiàng)C正確；D

41、、相同濃度(15molL-1)NH3H2O和KOH溶液且滴入體積相等，考慮銨根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：c(NH4+)c(K+)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。20、C【解析】A根據(jù)圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極周圍氫離子濃度增大，且氫離子從陽極通過交換膜 I進(jìn)入濃縮室，則交換膜 I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜，故A正確；B根據(jù)A項(xiàng)分析，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O4eO24H+，故B正確；C在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH4e2H2O+O2，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H+2e=H2，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：2HA2H+1H2，電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在

42、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量=0.03mol，則生成HA的物質(zhì)的量=0.03mol2=0.06mol，則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量=0.06mol90g/moL +20010-3L 20g/L=9.4g，此時(shí)該溶液濃度=47g/L，故C錯(cuò)誤；D在電解池的陽極上是OH放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即A通過陰離子交換膜(交換膜)從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H+AHA，乳酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；答案選C。21、C【解析】A在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在電荷

43、守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，則3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，A選項(xiàng)正確；B等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液顯酸性，對(duì)水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確；C當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，c(H2R)=c(HR-)，則，溶液的pH=4.3時(shí)，c(R2-)=c(HR-)，則，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入過量的H2R溶液，發(fā)生反

44、應(yīng)CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D選項(xiàng)正確；答案選C。22、B【解析】從圖中可以看出，B、C都形成4個(gè)共價(jià)鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B，所以B為碳(C)元素，C為硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14，從圖中可看出可形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以D為氯(Cl)元素；A的原子序數(shù)小于6且能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)元素?！驹斀狻緼B的氧化物為CO2，分子晶體，C的氧化物為SiO2，原子晶體，所以熔點(diǎn)：B的氧化物C的氧化物，A不正確；B工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO，B正確；C未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如H

45、ClO的酸性H2CO3，C不正確；DA與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3CH3，D不正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、O3 Fe(OH)3 6Fe2O34Fe3O4O2 2I2Fe3=2Fe2I2 【解析】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成，而使試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繜o色氣體Y為O2，同素異形體的

46、分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成，而使試紙變藍(lán)色，（1）無色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4O2；故答案為：6Fe2O34Fe3O4O2；（3

47、）W為FeCl3，F(xiàn)eCl3具有較強(qiáng)的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2I2Fe3=2Fe2I2；故答案為：2I2Fe3=2Fe2I2?！军c(diǎn)睛】本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點(diǎn)：第（1）問經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱；第（3）問錯(cuò)將離子方程式寫成化學(xué)方程式；學(xué)生們做題時(shí)一定要認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。24、C10H20羰基、羧基4加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）取代反應(yīng)聚丙烯酸鈉3【解析】烴A（C10H16）能與氫氣加成得到H

48、，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，D為CH3CH（OH）COOH，G為，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C10H20，故答案為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；（3）含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為4；（4）BD為羰基與H2發(fā)生的加成反應(yīng)，DE為D中的-H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)；取代反

49、應(yīng)；（5）D分子內(nèi)羧基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F，名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以EF的化學(xué)方程式為：，故答案為；（8）根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式 C10H16可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的Br2可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1，4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為；3。25、2ClO22CN-2CO2N22Cl- 稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2

50、SO42ClO2Na2SO4O22H2O 加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?酸式滴定管（或移液管） 淀粉溶液 溶液藍(lán)色退去 0.04000 【解析】(3) ClO2有強(qiáng)氧化性，容易氧化乳膠，量取ClO2溶液時(shí)，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定ClO2濃度的思路為：ClO2將I-氧化成I2，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有：2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3，據(jù)此計(jì)算解答?！驹斀狻?1) ClO2將CN-氧化成CO2和N2，自身被還原為Cl-，結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為：2ClO22CN-2CO2N22Cl-，故

51、答案為：2ClO22CN-2CO2N22Cl-；(2)二氧化氯體積分?jǐn)?shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸，通入氮?dú)獬鸬綌嚢枳饔猛?，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；ClO2極易溶于水，如果沒有B，極易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3作氧化劑、H2O2作還原劑，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O，故答案為：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)

52、管液面上升，說明ClO2的含量偏高了，要加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?，以免爆炸，故答案為：加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚?3)ClO2有強(qiáng)氧化性，量取ClO2溶液時(shí)，可用酸式滴定管或移液管，ClO2將KI氧化成I2，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2，反應(yīng)涉及碘單質(zhì)，可用淀粉溶液做指示劑，I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色，當(dāng)I2反應(yīng)完時(shí)，溶液藍(lán)色褪去。根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有：2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3，消耗0.1000 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，即消耗Na2S2O3物質(zhì)的量=0.1000 molL-120.00mL10-3=210-3mol，由2ClO22Cl-1

53、0e-10I-5I210Na2S2O3可知，n(ClO2)=410-4mol，c(ClO2)= 0.04000mol/L，故答案為：酸式滴定管（或移液管）；淀粉溶液；溶液藍(lán)色退去；0.04000。26、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行 NaOH d b、d Na2CO3 分液 相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物 Na2SO3 先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗 【解析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙

54、醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可；（5）按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失?！驹斀狻浚?）乙醇制取乙烯的同時(shí)還

55、生成水，濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色；b若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；c若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)，說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)；d反應(yīng)后水溶液接近中性，說明反應(yīng)后沒有HBr生成，說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；答案選d；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，

56、而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分，乙酸的轉(zhuǎn)化率更高；答案選bd。（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質(zhì)，再精餾，精餾適用于分離互溶的沸點(diǎn)有差異且差異較大的液態(tài)混合物；（5）按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質(zhì)；方案中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失。27、2NO2+2NaOH=NaNO

57、3+NaNO2+H2O 不符合氧化還原反應(yīng)原理 避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出 確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn) 亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了 幾滴酚酞試劑 4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 【解析】(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等判斷；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測(cè)到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)?！驹斀狻?1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丙產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣