2022屆廣東省惠州高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化

2、為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁AABBCCDD2、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層有 6 個(gè)電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是（）A熔沸點(diǎn)：Z2XZ2WB元素最高價(jià)：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD原子半徑：XYZW3、成語是中國文化的魂寶。下列成語涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是A銅殼滴漏B化鐵為金C火樹銀花D書香銅臭4、某晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于A原

3、子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體5、下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型的是ACH3CHO CH3COOHBCH2CHClCDCH3COOHCH3COOCH2CH36、下列圖像符合題意的是A在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液B在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸C在氫氧化鈉溶液中通入氯氣D在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液7、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是（ ）AH2Y的電離方程式為：B在該酸式鹽溶液中CHY-的水解方程式為D在該酸式鹽溶液中8、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工

4、藝如圖所示。下列說法正確的是A氣體A為Cl2B參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1C溶液B中含有大量的Na+、Cl、OHD可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH39、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是AX、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面BX、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色CY的苯環(huán)上二氯代物共有6種DY作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)10、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說法正確的是（ ）A裝置A中鋅?？捎描F粉代替B裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出

5、來的少量水蒸氣C裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度D裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl211、ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點(diǎn)11，凝固點(diǎn)-59。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NAB若生成1.5mol Na2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC48.0g FeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的

6、是AABBCCDD13、 “司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于M的說法正確的是（）A屬于芳香烴B遇FeCl3溶液顯紫色C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D1 mol M完全水解生成2 mol醇14、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl下列解釋合理的是（）A濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸B通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動(dòng)原理制取HClC兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會(huì)相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出D濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸15、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是（

7、）ABCD16、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：己知下列信息：芳香族化合物B的一氯代物有兩種回答下列問題：（1）固體A是_（寫名稱）；B的化學(xué)名稱是_。（2）反

8、應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）D中官能團(tuán)的名稱為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（4）E的分子式為_；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2，則F的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1能與NaOH溶液反應(yīng)，1mo1X最多消耗4mo1NaOH能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)合成的路線_。18、下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：甲苯 1，3丁二烯 直餾汽油 植物油填空：（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也

9、能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是_（填編號）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式_（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1，3丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_；B_（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到_種產(chǎn)物19、PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：已知：Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水Pb（NO3）2、

10、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.81013，Pb（OH）2開始沉淀時(shí)pH為7.2，完全沉淀時(shí)pH為8.7。六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3molL1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是_。（2）“制NaCrO2（aq）”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_。（3）“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，其原因是_；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）“煮沸”的目的是_。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)

11、操作：_實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6molL1的醋酸，0.5molL1Pb（NO3）2溶液，pH 試紙。20、氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點(diǎn)為390，沸點(diǎn)為430 ，溶于冷水，遇熱水強(qiáng)烈水解，主要用于有機(jī)合成和藥物制造。實(shí)驗(yàn)室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是_(從方框中選用，填序號）；用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)試劑X是_，裝置D的作用是_。 (3)實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NH3再點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣做的目的是_，可根據(jù)E中_(填現(xiàn)象）開始給鋰加熱。(

12、4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為LiNH2遇熱水時(shí)可生成一種氣體，試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:_。21、二氧化錳不僅是活性好的催化劑，也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)用高硫錳礦(主要成分為錳的化合物和硫化亞鐵)為原料制取二氧化錳的工藝流程如圖：已知：“混合焙燒”后的燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3在該條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀1.86.84.07.5完全沉淀3.28.05.08.4 (1)寫出浸出時(shí)與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式_。(2)上述“氧化”步驟是否可省略_(填“是”或“否”)，你的依據(jù)是

13、_。(3)“調(diào)pH除鐵鋁時(shí)，生成沉淀的pH范圍為_；“氟化除雜”中除去的離子為_。(4)請用平衡移動(dòng)原理解釋除雜處理后的Mn2+用NH4HCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀的過程_(用文字和離子方程式表達(dá))。(5)用惰性電極電解MnSO4制備MnO2時(shí)，其陽極反應(yīng)式為_；整個(gè)流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2外還有_(寫名稱)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、將25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3中少量

14、NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2CO3，則可以實(shí)現(xiàn)目的，D正確；答案選A。【點(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項(xiàng)B；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

15、分離提純物是氣體：洗氣。2、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。 A、Na2O和Na2S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na2ONa2S，故A錯(cuò)誤； B、F最高價(jià)為0價(jià)，Na的最高價(jià)為+1價(jià)，則元素最高價(jià)：YS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故C錯(cuò)誤； D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上

16、到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YXWZ，故D錯(cuò)誤； 故選：B?！军c(diǎn)睛】離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCl c(HY);HY的電離程度小于HY的水解程度,但無論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY為主,溶液呈堿性,說明溶液中c(OH)c(H+);因溶液中還存在水的電離,則c(H+)c(Y2),所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(HY)c(OH)c(H+)c(Y2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HY水解生成二元弱酸和氫氧根離子,水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，選項(xiàng)中是電離方程式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中，D

17、項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵，電離平衡是指離解出陰陽離子的過程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過程。8、C【解析】氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變化為+3價(jià)，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH?！驹斀狻緼根據(jù)分析，氣體A為H2，故A錯(cuò)誤；B在NCl3溶液

18、中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6：1，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na+、Cl、OH，故C正確；D二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，故D錯(cuò)誤；答

19、案選C。9、A【解析】AX為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷烴基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，因此Z的所有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；BX和Z含有酚羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；DY種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選A。10、C【解析】探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中

20、應(yīng)為堿石灰可除去HCl和水蒸氣，C裝置試管為Na2O2與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣不純加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，最后D裝置通過檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷Na2O2與H2能否反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼鐵粉會(huì)落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯(cuò)誤；BB裝置中盛放堿石灰，可除去HCl和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；D二氧化錳和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11、C【解析】A. ClO2沸點(diǎn)11，標(biāo)況下為液體，2240mL

21、 ClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；B. Fe3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. 48.0g FeS2物質(zhì)的量為48g120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5價(jià)降到+4價(jià)，失一個(gè)電子，故6mol NaClO3失6mol電子，即48.0g FeS2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故C正確；D.消耗30mol NaClO3生成14mol水，一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關(guān)鍵信息，判斷反應(yīng)標(biāo)況下的狀態(tài)，注意D選項(xiàng)中一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫

22、氧鍵。12、C【解析】A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色；B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫氧化銅；C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行；D、未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HCl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾?！驹斀狻緼項(xiàng)、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫氧化銅，制備無水氯化銅應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碘化銀和

23、氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；D項(xiàng)、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HCl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤。故選C。13、C【解析】A. 含有C.H、O元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B. 不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D. 含有3個(gè)酯基，所以1molM

24、完全水解生成3mol醇，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答14、B【解析】A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會(huì)發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高濃度，另一方面濃硫酸稀釋時(shí)產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛龋珻項(xiàng)錯(cuò)誤；D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制

25、取鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解析】理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡便易行；綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.【詳解】A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO，不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理

26、論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；答案：D。16、B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g162.5g/mol

27、0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18 NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3 NA，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0 NA，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

28、二、非選擇題（本題包括5小題）17、焦炭 對二甲苯（或1,4-二甲苯） +2CH3OH+2H2O 酯基 取代反應(yīng) CH3OHCH3Cl 【解析】采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個(gè)酯基，即，反應(yīng)的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個(gè)酯化反應(yīng)，C為對二苯甲酸，結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀溶液，固體A是煤干餾得到的，因此為焦炭，再來看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實(shí)是兩個(gè)酸酐，因此F中必然有四個(gè)羧基，則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱為對二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反應(yīng)即酯化反應(yīng)，方程式為+2CH3OH+2

29、H2O；（3）D中官能團(tuán)的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團(tuán)；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為，根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個(gè)酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）甲苯只有一個(gè)側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個(gè)側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個(gè)側(cè)鏈，再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可， 因此合成路線為CH3OHCH3Cl。18、 +3HNO3+3H2O A 4 【解析】(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分析判斷；(2)烴不能

30、與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息反應(yīng)生成A，則A為，A發(fā)生信息的反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì)，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是

31、高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3HNO3+3H2O，故答案為：；+3HNO3+3H2O；(3)(a)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。19、100 mL容量瓶和膠頭滴管 不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解 減小H2O2自身分解損失 2CrO2- 3H2O2 2OH=2CrO4

32、H2O 除去過量的H2O2 在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6 molL1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，先加入一滴0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4 【解析】Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2，“制NaCrO2(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量，應(yīng)再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2C

33、rO4， “氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2，冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4，以此解答該題?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3molL1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；（2）Cr(OH)3為兩性氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時(shí)，不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過量，故答案為：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解；（3）“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不

34、宜過快，可防止反應(yīng)放出熱量，溫度過高而導(dǎo)致過氧化氫分解而損失，反應(yīng)的離子方程式為2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O，故答案為：減小H2O2自身分解損失；2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O；（4）煮沸可促使過氧化氫分解，以達(dá)到除去過氧化氫的目的，故答案為：除去過量的H2O2；（5）“冷卻液”的主要成分為Na2CrO4，要想制備PbCrO4，根據(jù)已知信息由Pb(NO3)2提供Pb2+，但要控制溶液的pH不大于7.2，以防止生成Pb(OH)2沉淀，由信息的圖象可知，溶液的pH又不能小于6.5，因?yàn)閜H小于6.5時(shí)CrO42的含量少，HCrO4的含量大，所以控制溶液

35、的pH略小于7即可，結(jié)合信息，需要先生成少許的PbCrO4沉淀，再大量生成。所以實(shí)驗(yàn)操作為在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6molL1的醋酸至弱酸性（pH略小于7），將溶液加熱至沸騰，先加入一滴0.5 molL1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加，靜置、過濾、洗滌、干燥；故答案為：在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6 molL1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，先加入一滴0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)

36、2溶液，若無沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4。20、 CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3 堿石灰或氫氧化鈉或生石灰 防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解 排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng) 球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時(shí) 取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍(lán)，則證明有氨氣生成 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣；CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，OH-濃度增大，使NH3與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，濃氨水受熱分解生成氨氣；（2）X是用于干燥氨氣的；因LiNH2

37、溶于冷水，且遇熱水強(qiáng)烈水解，據(jù)此分析D的作用；（3）Li非?；顫?，在加熱條件下容易被空氣氧化，需排盡裝置中的空氣；（4）依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方案。【詳解】（1）氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成，故應(yīng)選用；CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2，化學(xué)方程式為：CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故答案為：；CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3；（2）由于鋰能與水反應(yīng)，故B是干燥裝置，可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3；氨基鋰溶于冷水、遇熱水強(qiáng)烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致生成的氨基鋰水解，故答案為：堿石灰或氫氧化鈉或生石灰；防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解；（3）加熱時(shí)鋰易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故先通入NH3的目