廣東省梅州市白宮中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省梅州市白宮中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有( ) A乙酸 B乙醇 C氯化鈉 D葡萄糖參考答案：D試題分析：NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有醛基，與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成磚紅色的氧化亞銅，四種物質(zhì)中只有葡萄糖含有醛基，所以答案選D。2. 有關(guān)垃圾資源綜合運用的說法中,不正確的是()A.利用碎玻璃生產(chǎn)啤酒瓶,利用廢紙造紙B.將熱固

2、性塑料加熱后重新制成塑料桶C.將某些塑料催化裂解制得汽油D.可將廢有機玻璃熱解成甲基丙烯酸甲酯,再合成有機玻璃參考答案：B碎玻璃回收熔化可以再制成啤酒瓶等玻璃制品,廢紙可以重新制成紙漿再造紙,A正確;熱固性塑料加熱不再熔化,B錯誤;某些塑料經(jīng)催化裂解可制成液態(tài)烴,C正確;有機玻璃熱裂解可生成合成有機玻璃的原料,再合成有機玻璃,D正確。3. 下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A、 H2O B、 H2SO4 C、Al D、CaCO3參考答案：D略4. 分子式為C4H8O3的有機物，一定條件下具有如下性質(zhì)：在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；在濃硫酸存在下，加熱能脫水生成一種能使

3、溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種形式；在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）AHOCH2COOCH2CH3 BCHOCH2CH2CH2COOH D參考答案：C略5. 在反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反應(yīng)速率明顯增大的措施是：增大壓強；升高溫度；增大CO2的濃度；增加碳的量；降低壓強（）A BC D參考答案：A解：增大壓強可使反應(yīng)速率明顯增大，故正確；升高溫度可加快反應(yīng)速率，故正確；增大CO2的濃度可加快反應(yīng)速率，故正確；增加碳的量不影響反應(yīng)速率，故錯誤；降低壓強減小反應(yīng)速率，故錯誤故選A6. 已知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體

4、，下列鑒別方法中不可行的是A、燃燒法 B、利用質(zhì)譜法 C、利用紅外光譜法 D、利用核磁共振氫譜參考答案：略略7. 按碳的骨架分類，下列說法正確的是（ ）A. 屬于脂環(huán)化合物B. 屬于芳香化合物C. CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物D. 屬于芳香烴類化合物參考答案：CA.有機物中含有苯環(huán)，屬于芳香烴，A錯誤；B.有機物中含有碳碳雙鍵，屬于環(huán)烯烴，B錯誤；C.該有機物烷烴，屬于鏈狀化合物，C正確；D.有機物含有碳碳雙鍵和醇羥基，不存在苯環(huán)，不屬于芳香烴類化合物，D錯誤，答案選C。點睛：掌握有機物中的官能團是解答的關(guān)鍵，選項A是易錯點。環(huán)狀化合物：分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)的化合物。它又可

5、分為兩類：脂環(huán)化合物：分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)（不是苯環(huán)）的化合物稱為脂環(huán)化合物，這類化合物的性質(zhì)和脂肪族化合物的性質(zhì)相類似。如：環(huán)戊烷：，環(huán)己醇：等。芳香化合物：分子中含有苯環(huán)的化合物稱為芳香化合物。如：苯：，萘：。8. 下列物質(zhì)的命名中肯定正確的是 （ ）A2,2二甲基丁烷 B3,3二甲基丁烷 C2甲基3乙基丁烷 D4甲基3乙基己烷參考答案：A略9. 某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是 ( )A. C5H12 B. C6H14 C. C3H8 D. C4H10 參考答案：A10. 已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g) H 。在密閉容器中進行反應(yīng)，測得在不同時間

6、t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示.下列說法正確的是 （ ） A.T1T2,P1P2,mnP,H0 B.T1 T2,P2P1,mnPH0 C.T2 T1,P2P1,mnPH0 D.T1 T2,P2P1,mnP,H 0參考答案：B略11. “物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關(guān)說法正確的是（）A質(zhì)量相等的O2和O3，他們的物質(zhì)的量之比為2：3B1mol氧氣的摩爾質(zhì)量為32C1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子D2gH2含有1mol氫分子參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 分析：A由氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量，計算出質(zhì)量相等的O2和O3的物質(zhì)的量之

7、比；B根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位為g/mol進行分析；C根據(jù)1mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個微粒進行分析；D根據(jù)n=計算2克H2中含有的氫分子進行分析解答：解：AO2和O3的摩爾質(zhì)量分別是32g/mol、48g/mol，設(shè)其質(zhì)量均為m，質(zhì)量相等的O2和O3，它們物質(zhì)的量之比為：=3：2，故A錯誤；B摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，故摩爾質(zhì)量之前不應(yīng)再規(guī)定物質(zhì)的量，故應(yīng)為氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故B錯誤；C1mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個微粒，不一定是分子，也有可以是離子或原子，故C錯誤；D2克H2中n=1mol，含有1mol氫分子，故D正確；故選D點評：本

8、題難度不大，考查學(xué)生對物質(zhì)的量知識的理解與掌握及靈活應(yīng)用進行解題的能力，解答本題要充分理解物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的含義12. 根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（ ） 短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合價+2+3+2+6、22A、氫化物的熱穩(wěn)定性：H2TH2RB、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：LQC、離子半徑：R2L2+D、M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)參考答案：D解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O， A非金屬性O(shè)大于S，則穩(wěn)定性H2OH2S，即H2TH2R，故A錯誤；B金屬性Mg比Be強，則

9、Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為LQ，故B錯誤；CMg2+離子核外電子數(shù)為10，S2離子的核外電子數(shù)為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑：R2L2+ ， 故C錯誤；DM與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，故D正確；故選D【分析】由表格中原子半徑及化合價可知，T只有2價，則T為O元素，R有2和+6價，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應(yīng)均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be，以此來解答13. 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，

10、將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是A.m+np B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：AD略14. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，則此有機物能發(fā)生的反應(yīng)類型有（ ）取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；酯化反應(yīng)；水解反應(yīng)；氧化反應(yīng)；中和反應(yīng)A BC D參考答案：C略15. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是 ( ) A.原子半徑：DCB B.元素A、B、C的氧化物均為共價化合物 C.金屬

11、性強弱：DC D.元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。實驗可能用到的主要儀器：托盤天平 啟普發(fā)生器 硬質(zhì)玻璃管 泥三角 燒杯坩堝 酒精燈 玻棒 漏斗 干燥管實驗可能用到的試劑：a鋅粒 b稀硫酸 c氯化鈉溶液 d，濃硫酸實驗方法實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）12參考答案：實驗方法實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

12、程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O實驗前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量（或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量）實驗后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2SO4CuOCuSO4H2O過濾后剩余固體的質(zhì)量32CuO22CuO實驗前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）實驗后坩堝與CuO總質(zhì)量（以上三種方法任選兩種，其它合理的方法也給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (16分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)3C(s)2Fe (s)3CO(g) H 1489

13、.0 kJ mol1，C(s) CO2(g)2CO(g) H 2 172.5 kJmol1， 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 (2)CO與O2設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖5。 該反應(yīng)的H 0(填“大于或小于”)，曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K (填“、或”)。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。容 器甲乙反應(yīng)物投入量

14、1 mol CO2、3 mol H2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH(g)、b molH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則b的取值范圍為 。(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖6。在015小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為 (填序號)。光照時間/h 反應(yīng)溫度/圖6 圖7(5)以TiO2Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直

15、接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖7。當(dāng)溫度在 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式 。參考答案：(1) Fe2O3 (s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2 (g)H28.5 kJmol1（2）CO +4OH2eCO32+ 2H2O（3）0，K0.4，C最高為1，所以C的取值范圍為0.4c1(4) 由圖可知，CH4的平均生成速率順序為IIIIII（5）從300開始，催化劑對反應(yīng)基本沒有影響，溫度升高，生成乙酸速率增大，所以當(dāng)溫度在300400范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影

16、響因素；Cu2Al2O4中銅為+1價，與硝酸反應(yīng)被氧化為+2價，硝酸被還原為NO。反應(yīng)的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H+2NO36Cu2+ 6Al3+2NO+16H2O。18. （1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出17、25、29、34號元素的基態(tài)的電子排布式。 、 、 、 。 （2）寫出下列原子的電子排布圖。N F Mg Ar 參考答案：略19. （12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且