廣東省梅州市龍村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省梅州市龍村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法符合事實的是 A鹽酸逐滴加入水玻璃中得到白色膠體 BSiO2溶于水成為硅酸CCO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)參考答案：A略2. 在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的( ) A B C D參考答案：D略3. 目前含有元素硒（Se）的保健品已走進(jìn)人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是 A它位于周期表第三

2、周期第VIA族 B最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物C原子半徑比鈣小 D氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se 參考答案：A略4. 實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（ ）選項操作所選儀器A稱取3.0g的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗參考答案：B【分析】用托盤天平稱取3.0g固體；灼燒固體用坩堝；過濾用漏斗；分液用分液漏斗。【詳解】稱取3.0g固體用托盤天平，故A正確；灼燒固體用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；過濾用漏斗，故C正確；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳從氧化后的海帶

3、灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正確。5. 據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量,有關(guān)的說法不正確的是 A和互為同素異形體 B形成的晶體為原子晶體 C相同質(zhì)量的和所含原子個數(shù)比為1:1 D的摩爾質(zhì)量是56mol-1參考答案：B6. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g

4、。下列推測正確的是（ ）A. 原溶液中，c(SO42-)c(NH4+)B. 100mL溶液中含0.02molCO32-C. K+一定存在，Cl-可能存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：BC第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體1.12L22.4L/mol0.05mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)氮原子守恒可得NH4+為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部

5、分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-物質(zhì)的量為0.01mol；BaCO3為6.27g-2.33g3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.05mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所

6、帶正電荷為0.05mol，所以根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子，鉀離子的物質(zhì)的量最小是0.01mol，氯離子不能確定。A、根據(jù)以上分析可知原溶液中，c(SO42-)c(NH4+)，A錯誤；B、100mL溶液中含0.02mol碳酸根離子，B正確；C、根據(jù)以上分析可知K+一定存在，Cl-可能存在，C正確；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，D錯誤，答案選BC。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是鉀離子的確定易出現(xiàn)失誤。該類試題進(jìn)行離子推斷時要注意以下兩點：互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能

7、與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子，例如本題判斷鉀離子時就利用了電荷守恒。7. 對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是( )A加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可判定含有ClB先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO42C加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32參考答案：B【分析】A生成的白色沉淀可能為碳酸銀，溶液中不一定含有氯離子；B加入稀鹽酸排除了碳酸

8、根離子、亞硫酸根、銀離子等干擾離子，再加入氯化鋇溶液后生成的沉淀一定為硫酸鋇；C生成的白色沉淀可能為氫氧化鋁，不一定為氫氧化鎂；D生成的氣體為二氧化碳，但原溶液中可能含有碳酸氫根離子【解答】解：A加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl，故A錯誤；B先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，排除了干擾離子，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀一定為硫酸鋇，則可判定原溶液中一定含有SO42，故B正確；C加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，原溶液中可能含有鋁離子，不一定含有Mg2+，故C錯誤；D加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此

9、氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO32，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，難度不大，側(cè)重考查常見離子的檢驗方法，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中正確的是（）Ac= B=C=D=參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】A、表示出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后帶入c=來計算；B、根據(jù)c=來計算；C、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=來計算；D、根據(jù)n=計算VL氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)

10、m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=V計算水的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=計算溶液的體積，由=計算溶液的密度【解答】解：A、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，然后帶入c=mol/L，故A錯誤；B、根據(jù)c=可知：=，故B錯誤；C、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故C正確；D、VL氨氣的物質(zhì)的量為=mol，氨氣質(zhì)量為g，1L水的質(zhì)量為1000mL1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（=+1000）g，溶液體積為： =L，所以溶液的密度為： =g/mL，故D錯誤；故選C9. 已知118號元

11、素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)：cd B離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW參考答案：B略10. 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A. (AN+8)mol B. (AN+10)molC. (AN+2)mol D. (AN+6)mol參考答案：A試題分析：氧化物的化學(xué)式為RO，則n克它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為，答案選A。11. 下列氣體中，對人體無毒害作用的是A.Cl2 B.N2 C.NH3 D.SO2參考答案：B略12. 下列各組物質(zhì)可以直接通過分液進(jìn)行分離的

12、組合是（ ） 苯和水；乙酸乙酯和乙醇；乙酸乙酯和純堿溶液；苯和溴苯； 硝基苯和水；蔗糖與葡萄糖；乙烷和SO2A B C D參考答案：A略13. 下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()A B C D 參考答案：A解析：等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)n(He)21，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)V(He)21，C、D均不正確；B中氦氣應(yīng)為單原子分子。14. 根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子在一

13、定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學(xué)式為（）AABBAB3CA3BDA2B3參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計算C的化學(xué)式解答：解：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，由于1體積氣體A2跟3體積氣體B2化合生成2體積某氣體C，所以A2、B2、C的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3：2，所以方程式為A2+3B2=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為AB3故選C點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推

14、論，難度不大，關(guān)鍵清楚相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，確定化學(xué)計量數(shù)，再根據(jù)原子守恒計算15. 氯氣能使紫色石蕊溶液()A褪色 B變成紅色 C先褪色后變紅 D先變紅后褪色參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步實驗的操作是 。（3）第步實驗的

15、操作所用到的儀器有 。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時俯視溶液的液凹面 參考答案：（1）16.7mL，B. 20mL（2）取一燒杯，先加入適量水，再將量好的濃硫酸延燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（3）容量瓶、膠頭滴管（4）A. 偏小B. 無影響C. 偏小D. 偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示） （1）寫出該烴的分子式 （2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體 （3）該烴的二氯取代物有多少種 （4）該烴的同分異構(gòu)體有很多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 參考答案：（1） C6H6 （2） 無 （3） 3 （4）略18. (7分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的HCl、NH3、H2O、O2中，體積最大的是 ，體積最小的是 (2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)SO3 液態(tài)的醋酸 汞 BaSO4固體 純水 酒精(C2H5OH)。其中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 (均填序號)。參考答案：（1）NH3 (1分)