廣東省汕頭市南僑中學2022年高二化學測試題含解析

1、廣東省汕頭市南僑中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5 參考答案：C略2. 把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X與鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液參考答案：A解析：稀釋后

2、溶液中X的濃度(鹽酸濃度相等)分別為：1.2 molL1、0.8 molL1、0.8 molL1、0.4 molL1。反應物濃度越大，反應速率越大。3. 下列化學反應的熱量變化可用：H(aq) + OH(aq) = H2O(l)，H= 57.2kJ/mol表示的是（ ）A含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合C1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合D1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：C略4. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目

3、的相同的是 ( ) 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略5. 反應C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件改變能使其反應速率變大的是（）A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2D壓強不變充入N2使體積增大參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素分析：反應C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，改變條件增大反應速率，可以通過增大氣體濃度、增大壓強、升高溫度、加入催化劑等方法改變解答：解：AC是固體，碳物質(zhì)的量的多少不影

4、響反應速率，故A錯誤；B將容器的體積縮小一半，增大體系壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，所以反應速率增大，故B正確；C保持體積不變，充入氮氣，但該反應中各氣體濃度不變，所以反應速率不變，故C錯誤；D壓強不變充入N2使體積增大，對應該化學反應來說氣體物質(zhì)的量濃度降低，則反應速率降低，故D錯誤；故選B點評：本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確外界條件對反應速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是AC，注意CD的區(qū)別，固體和純液體量的多少不影響反應速率6. 下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)AA裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物 BB裝置用于石油的分餾CC裝置用于實驗室制硝基苯 DD裝置可裝

5、置證明酸性：鹽酸碳酸苯酚參考答案：C略7. 有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是 A苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應B乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應C甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D發(fā)生硝化反應時，苯需要加熱，甲苯在常溫下就能進行參考答案：B略8. 在密閉容器中發(fā)生反應aA(g) cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當達到新的平衡時，D的濃度為原平衡時的1.6倍，則A.平衡向正反應方向移動 B. A的轉(zhuǎn)化率變小C. D體積分數(shù)變大 D

6、. ac+d參考答案：B略9. 利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的( )AKBNa CLiDH參考答案：A10. 下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是 （ ）A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云Bs能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動Cp能級的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略11. 下列物質(zhì)有固定熔點、沸點的是（ ） A.冰醋酸 B.汽油 C.煤 D.天然氣參考答案：A略12. 已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(

7、g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1，則反應2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓變H為A+ 488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1C+ 244.15 kJmol1 D488.3 kJmol1參考答案：D略13. 對于反應A（g）+2B（g）?2C（g），在壓強相同的條件下，若生成物C的含量w（C）與時間t的關(guān)系如圖所示則下列結(jié)論正確的是（）AT1T2，正反應放熱BT1T2，正反應放熱CT1T2，

8、正反應吸熱DT1T2，正反應吸熱參考答案：A【考點】化學平衡的影響因素【分析】由圖可知，T1時先達到平衡，反應速率大，則T1大；且T1時對應生成物C的含量低，則升高溫度平衡逆向移動，以此來解答【解答】解：由圖可知，T1時先達到平衡，溫度越高反應速率越大，則T1T2；且T1時對應生成物C的含量低，則升高溫度平衡逆向移動，可知正反應為放熱反應，故選A14. 氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物.已知NaH與水反應可放出氫氣.則下面敘述正確的是A.NaH與水反應后溶液呈酸性B.NaH中氫離子被還原成H2C.NaH中氫離子的半徑大于Li的半徑D.反應中水是氧化劑，而NaH是還原劑參考答案：C15.

9、當一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于 A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟稱取樣品1.500 g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻

10、、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時的現(xiàn)象： _ _ _。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225

11、.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_ _。參考答案：(1)偏高無影響B(tài)最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色到粉紅(或淺紅)，且半分鐘內(nèi)不變色(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 純水為什么沒有緩沖作用?參考答案：純水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2O H3O+OH 因之產(chǎn)生了相同濃度的H3O+ 和 OH-，而且它們的濃度極小，只有10-7 molL-1 ，當在水中加入少量強堿或強酸時，其中原有的OH或H3O+能強酸或強堿的作用，故純水沒有緩沖作用。18

12、. 二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應一： 3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-247KJ/mol 一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。 A、低溫高壓 B、加催化劑 C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度 E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應式為 。 電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH 。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。X、Y為石墨，a為2L 0.1molL KCl溶液

13、，寫出電解總反應的離子方程式： X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2molL AgNO3溶液，寫出Y電極反應式： （3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4molL醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為 。若圖三的B點pH=7，則滴定終點在 區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 參考答案：I、AEII、（1）O2+4+4H+=2H2O（2分） 減?。?分）（2）2+2H2OCl2+H2+2（2分）Ag - = Ag+ （2分）（3）0.77g （2分） AB（2分）c(