廣東省汕頭市固軍中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省汕頭市固軍中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是（ ） A.含磷洗衣粉B.酒精 C.氟利昂 D.含汞電池參考答案：B 略2. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。W在X中充分燃燒生成化合物WX2。Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，下列說法正確的是A.原子半徑：YZXWB. Y2X2，Y2W2均含有非極性共價(jià)鍵C. 由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈堿性D. W、

2、X和Z元素能形成WXZ2是離子化合物參考答案：BC【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則W是C元素，W在X中充分燃燒生成化合物WX2，則X是O元素，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na元素，Z的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則Z是Cl元素。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：W是C，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：YZWX，A錯(cuò)誤；B.Y2X2是Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B正確；C.由W、X和Y元素

3、形成的化合物Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)c(H+)，所以水溶液呈堿性，C正確；D.W、X和Z元素能形成COCl2中，C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，C原子再與2個(gè)Cl原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及形成化合物的特點(diǎn)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵。掌握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系及元素常見的化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及分類是本題解答的基礎(chǔ)。3. 鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子（）A移向Zn極，陰離子移向Cu極B移向Cu極，陰離子移向Z

4、n極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：鋅銅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來解答解答：AZn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；BZn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故B正確；CZn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；DZn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查原電池中離子的移動(dòng)方向，明確陽離子向正極移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單4

5、. 兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 （ ） ABaC12和（NH4）2SO4 BAgNO3和NH4C1 CFeC13和NaHCO3 DKC1和Na2CO3參考答案：C略5. 下列離子方程式正確的是A向CuSO4溶液中投入Na： Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2OD向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+ Ba2+

6、+ CO2 + H2O參考答案：C6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是( ) A.Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA B.1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA D.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA 參考答案：D略7. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）ANa2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小B0.1mol?L1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C濃度分別為0.2

7、mol?L1和0.1mol?L1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性參考答案：B試題分析：A、由于KW只受溫度的影響，故加水稀釋時(shí)，溶液的pH變小，但Kw不變，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH均全部來自于水，故根據(jù)質(zhì)子守恒可有：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故B正確；C、在相同溫度下，將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?，所以稀釋后濃度?.1mol/L，因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動(dòng)，因此0.1mol/L溶液中c（

8、H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者與后者的c（H+）比值小于2：1，故C錯(cuò)誤；D、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，氨水過量，故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤故選B8. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 44g丙烷中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數(shù)之和為0.1NAC. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為2NAD. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)均為9NA參考答案

9、：A丙烷（C3H8）中有8個(gè)C-H和2個(gè)C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA，選項(xiàng)A正確。根據(jù)物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子數(shù)之和為0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，應(yīng)該得到1molNO2，但是NO2氣體一定會存在如下平衡：2NO2 N2O4，所以氣體的分子數(shù)一定小于2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。羥基呈電中性，所以一個(gè)羥基有9個(gè)電子，氫氧根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以一個(gè)氫氧根離子有10個(gè)電子，因此1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9. 參考答案：B10. 短周期

10、元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（X）r（Y）r（Z）r（W）r（Q）C.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略11. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C1C水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32D在c(H+)c(OH

11、)=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3參考答案：D試題分析：A、與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、CO32-與A13+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、水電離的c(H)=11013molL1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中AlO2、CO32不能大量存在，要與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D、在c(H+)c(OH)=1012的溶液顯堿性，在堿性溶液中K+、Na+、ClO、NO3離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。12. 在酸性高錳酸鉀溶

12、液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+16H+5 Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+10Na.下列判斷正確的是AMn2+是氧化產(chǎn)物BNa2O2作氧化劑C高錳酸鉀溶液用濃鹽酸酸化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22. 4L O2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol e一參考答案：D該反應(yīng)中MnO4中Mn化合價(jià)降低，Na2O2中O化合價(jià)升高，因此MnO4為氧化劑，Na2O2為還原劑，Mn2為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中產(chǎn)生5 molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移10mole，若產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則轉(zhuǎn)移2mole，D項(xiàng)正確

13、。13. 下列除雜質(zhì)的方法不正確的是( ) A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥 B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入過量氨水,過濾、洗滌沉淀,將沉淀再用適量鹽酸溶解 C.加入新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水 D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥ks5u參考答案：B略14. 參考答案：答案：B15. 由CO、H2和O2組成的混和氣體60 mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa 120下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積

14、分?jǐn)?shù)為A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號）。AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液 C濃氨水 D酸性KMn

15、O4溶液乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893gL1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是 （4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 （用化學(xué)方程式表示）。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 （填序號）

16、 。AA之前 BAB間 CBC間 DCD間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 參考答案：（1）鐵在冷的濃硫酸中碳化，表面生成致密氧化膜（2）D 80% （3）確認(rèn)SO2已經(jīng)除盡 （4）C + 2H2SO4 =加熱= CO2 + 2SO2 +2H2O(5) C (6)D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）在一定條件下，下列物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化： （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）若氣體乙常用于氣割和氣焊，寫出氣體丙的化學(xué)式 反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)的離子方程式 （3）若固體A是一種鹽，由第三周期的兩種元素組成，它與水劇烈反應(yīng)生成

17、的C和乙的物質(zhì)的量之比為2：3，則A的化學(xué)式為 此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 參考答案：18. 直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是近年來有機(jī)化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，例如反 應(yīng)化合物I可由化合物A通過以下步驟制備A（C8H8O）（C8H10）請回答下列問題： （1）化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是，其官能團(tuán)的名稱是，1 mol A 完全燃燒消耗O2 mol. （2）寫出由生成的化學(xué)反應(yīng)方程式 .（3）一分子與一分子 能發(fā)生類似的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物，則的結(jié)構(gòu)簡式為 .（4）A的一種同分異構(gòu)體，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，化合物苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則的結(jié)構(gòu)簡式為.參考答案：（1）；醛基

18、；9.5；（2）；（3）；（4）考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：（1）（2）由信息可知，反應(yīng)中物質(zhì)I中Br被取代，化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，由化合物I的制備流程可知，則化合物A為，A為CHO的加成反應(yīng)生成為，為消去反應(yīng)，生成為，最后雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成I；（3）與一分子能發(fā)生類似的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物，Cl被取代，結(jié)合丙二酸中亞甲基上的H；（4）A的一種同分異構(gòu)體，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，含CHO，化合物苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則苯環(huán)上有2種H原子，故A為對甲基苯甲醛解答：解：由信息可知，反應(yīng)中物質(zhì)I中Br被取代，化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，由化合物I的制備流程可知，則化合物A為，A為CHO的加成反應(yīng)生成為，為消去反應(yīng)，生成為，最后雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生