廣東省梅州市壩頭中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省梅州市壩頭中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各實(shí)驗(yàn)中，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解的是（ ） 向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量 向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量 向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量 A B C D參考答案：D略2. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是()AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Cl、CODNa、Ba2、OH、SO參考答案：B略3. （2011天津卷）向絕熱恒容密閉容器中

2、通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段參考答案：D這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放

3、熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項(xiàng)C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低，這么說(shuō)此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來(lái)越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D是正確的。4. 將364gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL，pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（ ）A01molL B02molL C04molL D08molL參考答案：B略5. 為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試

4、劑和分離方法都正確的是 被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過(guò)濾C二氧化氮（NO）氧氣通入過(guò)量O2D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過(guò)量CO2參考答案：D略6. 科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是 ( ) A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極 B該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O C電路中每通過(guò)5mol電子，約有5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化

5、D通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O參考答案：A略7. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ?mol1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（57.3）kJ?mol1BCO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=+2283.0 kJ?mol1C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變 專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中

6、和生成1mol水時(shí)放出的熱量，是中和熱，注意只生成水；B燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量數(shù)成正比放出反寫(xiě)時(shí)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反；C反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行；D燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水解答：解：A強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJ?mol1，生成沉淀也要放熱，則H2SO4和Ba（OH）2的反應(yīng)放出的熱量大于257.3kJ，則H2（57.3）kJ?mol1，故A錯(cuò)

7、誤；BCO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol1，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的H=2（283.0）kJ?mol1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的H=2（+283.0）kJ?mol1，故B正確；C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，則1 mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量不是乙烷的燃燒熱，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了焓變與反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難

8、度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累8. 配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水 B洗滌溶解所用的燒杯C定容時(shí)仰視觀察液面 D定容時(shí)俯視觀察液面參考答案：C略9. 對(duì)于一定條件下在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CO=NO+CO2下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開(kāi)始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量B從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變C達(dá)到平衡時(shí)NO2、CO、NO、CO2的物質(zhì)的量均相等D達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專(zhuān)題

9、：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：A該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變；B該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變；C反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變；D該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變解答：解：A該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開(kāi)始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量，故A正確；B該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量不變，總的壓強(qiáng)不變，故B正確；C反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變，但不一定相等，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)

10、之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變，則達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)化學(xué)平衡，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、該反應(yīng)特點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)濃度不一定相等，為易錯(cuò)點(diǎn)10. 今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 molL1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：組別VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.8

11、24.8下列結(jié)論正確的是A第組反應(yīng)后溶液中c(Fe3) = 3.0 molL1B第組剩余固體是銅鐵混合物C第組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2) = 6 molL1D原混合粉末中n(Fe)n(Cu) = 32參考答案：C略11. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（ ）參考答案：答案：B解析：A項(xiàng)中制乙烯的溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下以測(cè)溶液的溫度；C項(xiàng)中沒(méi)有除雜裝置；D項(xiàng)收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能插入液面以下。高考考點(diǎn)：物質(zhì)的制備易錯(cuò)提醒：搞不清每個(gè)制備裝置中儀器的作用。備考提示：認(rèn)真注意課本中的每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)。12. 下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 B質(zhì)量守恒定律是

12、大量試驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)C化學(xué)家提出的假設(shè)都能被試驗(yàn)證明 D化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的參考答案：C解析化學(xué)家提出的假設(shè)并不一定完全正確，有的甚至是錯(cuò)誤的，如凱庫(kù)勒式的苯分子結(jié)構(gòu)曾經(jīng)被認(rèn)為能夠解釋苯分子的不飽和度，但是隨后通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。13. 下列說(shuō)法中正確的是（） 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2 常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸 鹽酸既有氧化性又有還原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備 SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性 A B C D參考答案：B略14. 青霉素是一種良效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素

13、氨基酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是 A屬于-氨基酸 B能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽 C核磁共振氯譜上共有5個(gè)峰 D青霉素過(guò)敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)參考答案：B略15. 下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)110-7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (08上海嘉定區(qū)期末)某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml、18mol

14、/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（1）請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 試問(wèn)：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：_。可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是_(填寫(xiě)字母，錯(cuò)選或多選扣分)（a）再加入鐵粉 （b）再滴入BaCl2溶液 （c）再加入銀粉（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是_(填寫(xiě)字母，錯(cuò)選或多選扣分)（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量。（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀

15、溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。（c）用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式：_（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是_。（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)

16、后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量。若稱(chēng)得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=_mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)參考答案：答案：（1）Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分） 反應(yīng)中硫酸不斷消耗，濃度變稀，銅片不再與稀硫酸反應(yīng)（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（燒瓶中）反應(yīng)后溶液的體積（1分）；（5） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2。(1)工業(yè)上可用Cu2SO22CuSO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中

17、被氧化的元素是_，當(dāng)消耗32 g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_。(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50-60，加入H2O，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式_。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為:Cu+H2SO4_。乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是_(填字母)。a. Cu2S和CuS都是黑色的b.銅與濃

18、硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能參考答案：(1)S 1.2NA(2)2Cu24H+O22Cu2+2H2O2Cu22ClSO32H2O2CuClSO422H（3）CuOSO2H2O ac知識(shí)點(diǎn):銅及其化合物的性質(zhì)解析：(1)Cu2SO22CuSO2反應(yīng)制取粗銅，硫元素的化合價(jià)從-2升到+4，被氧化，反應(yīng)中被氧化的元素是S，當(dāng)消耗32 g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是。(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50-60，加入H2O，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Cu24H+O22Cu2+2H2

19、O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式:2Cu22ClSO32H2O2CuClSO422H。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。按照甲同學(xué)猜想:銅被氧化得CuO，硫酸還原為SO2，化學(xué)方程式表示為:Cu+H2SO4CuOSO2H2O，乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,分析可能的理由時(shí)，應(yīng)該從反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)原理入手，ac符合。思路點(diǎn)撥:本題考查了銅及其化合物的性質(zhì)，注意題目的引導(dǎo)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)、原理即可解答。18. （17分）順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下： （1）CH2=CHCH=CH2的名稱(chēng)是_。（2）反應(yīng)I 的反應(yīng)類(lèi)型是（選填字母）_。 a. 加聚反應(yīng) b.縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_