2022年高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)課時規(guī)范練：物質(zhì)的分類

1、PAGE13課時規(guī)范練3物質(zhì)的分類一、選擇題本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求12022湖北大悟一中周測下列食用品的有效成分正確的是22022江西南昌重點中學(xué)聯(lián)考我國古代文化蘊藏了很多化學(xué)知識,下列有關(guān)說法不正確的是A“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)C“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D“丹砂HgS燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是分解反應(yīng)和化合反應(yīng)32022四川成都高三調(diào)研下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中,正確的是混合物:鹽酸、漂白粉、氯水、水銀化合物:CaCl

2、2、NaOH、HCl、HD電解質(zhì):明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨ABCD4下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中,正確的是、NO2和CO2都是污染性氣體B熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物C煤的干餾、海水中提取碘的過程都包含化學(xué)變化、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電,都屬電解質(zhì)5學(xué)生甲已將四種物質(zhì)按照一定分類標(biāo)準(zhǔn)分類歸入橢圓形中,下列說法正確的是的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)可以代表含氧元素的離子化合物、Na2C2O4均可作還原劑使酸性KMnO4與Na2S的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng)6下列有關(guān)說法正確的是A江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)B活潑金

3、屬元素的氧化物一定是堿性氧化物,非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物、K、S2-、Br-能在FeOH3膠體中大量共存膠體在電場中定向運動,是因為膠體是帶電的72022重慶一中月考下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A膠體粒子不能透過濾紙B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C膠體帶電,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D用滲析的方法凈化膠體時,使用半透膜只能讓小分子和離子通過8有關(guān)膠體等分散系制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱即制得FeOH3膠體OH3膠體中加入稀硫酸至過量,現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀,之后沉淀溶解C依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液OH3膠體

4、與硅酸溶膠相互混合,混合液變渾濁9分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A根據(jù)純凈物的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)、化合物和氧化物B根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類102022湖北武漢二中月考下列有關(guān)說法正確的是A膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)B陽離子、陰離子中分別只含有同一種元素,則由這樣的陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化D堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物二、非選擇

5、題本題共4小題,共40分112022重慶七中月考8分物質(zhì)AE均含同一種元素,都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),C為藍色不溶于水的固體,它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(yīng)其他相關(guān)物質(zhì)已略去:1寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別:物質(zhì)BCD類別2在以上反應(yīng)中用序號填空:屬于氧化還原反應(yīng)的是;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。3寫出反應(yīng)和的離子方程式:、。122022廣東湛江高三檢測10分現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等物質(zhì),請根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類:請回答下列問題:1圖中所示的分類方法叫。2淡黃色固體最終位于組,它的電子式為。3C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下用該氣體還原F

6、e2O3的化學(xué)方程式:。4組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為。5B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng),若該反應(yīng)過程中有81023個電子轉(zhuǎn)移,則有g(shù)該物質(zhì)參與反應(yīng)。1310分現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行FeOH3膠體的制備實驗。甲同學(xué)向1molL-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;乙同學(xué)直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液;丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入12mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。試回答下列問題:1其中操作正確的同學(xué)是;若丙同學(xué)實驗中不停止加熱,會看到。2證明有FeOH3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是。3丁同學(xué)利用所制得的Fe

7、OH3膠體進行下列實驗:將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明。向其中加入稀硫酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是。1412分要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:1下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表:堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每組分類均有錯誤,其錯誤的物質(zhì)分別是填化學(xué)式,下同、。2膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察能否發(fā)生。3依據(jù)下列3個反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。2Na2O22H

8、2O4NaOHO2反應(yīng)中,每消耗1molNa2O2生成gO2;2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反應(yīng)中,每消耗168 gNaHCO3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成LCO2;Cl2H2OHClHClO反應(yīng)中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4 LCl2,轉(zhuǎn)移mol電子。4在一個密閉容器中放入M、N、Q、O3-2向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,可制得FeOH3膠體,故A項正確;向FeOH3膠體中加入稀硫酸時,先發(fā)生FeOH3膠體的聚沉,H2SO4過量時FeOH3溶解,故B項正確;溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒的直徑大小,只有膠體具有丁達爾效應(yīng),故C項錯誤;硅酸膠體微粒帶負(fù)

9、電荷,與FeOH3膠體混合將發(fā)生聚沉,故D項正確。氧化物屬于化合物,A項錯誤;強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是電解質(zhì)在水溶液中電離的程度,B項正確;分散系分類的依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑的大小,而不是是否具有丁達爾效應(yīng),C項錯誤;根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),D項錯誤。膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間,A錯誤;陽離子、陰離子中分別只含有同一種元素,由于元素的價態(tài)可能不同,則由這樣的陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物,如過氧化鈉與氧化鈉形成混合物,B錯誤;白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化,C錯誤;Mn2O7是酸性氧化物,也是金屬氧化物,D正確。11答案1鹽堿堿性氧化物

10、23CuO2HCu2H2OFeCu2CuFe2解析C為藍色不溶于水的固體,結(jié)合加堿生成C可知C為CuOH2,CuOH2受熱分解生成CuO,則D為CuO;依據(jù)圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進一步推知E為CuSO4,A為Cu,B為CuCl2。12答案1樹狀分類法2NaO33COFe2O32Fe3CO24215168解析1從圖形看出該分類方法為樹狀分類法,結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下:2淡黃色固體是Na2O2,其電子式為NaOO2-Na。3CO為還原性氣體,在高溫下可還原Fe2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2。43NO2H2O2HNO3NO,NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),被氧化和被還原的

11、元素質(zhì)量比為21。5鐵在高溫下能夠與水蒸氣發(fā)生反應(yīng):3Fe4H2OgFe3O413答案1丙紅褐色沉淀2用激光筆照射,若看到一條光亮的通路,則有膠體生成3FeOH3膠粒帶正電先生成紅褐色的沉淀,后溶解為黃色溶液解析1甲同學(xué)向1molL-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液,會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀;乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液,三價鐵會水解生成紅褐色沉淀;制備氫氧化鐵膠體的正確方法:向25mL沸水中逐滴加入12mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱即可得到FeOH3膠體。若丙同學(xué)實驗中不停止加熱,會看到生成紅褐色沉淀。2丁達爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì),可用來鑒別膠體,當(dāng)用

12、激光筆照射膠體時,會有一條明亮的光路。3通電時帶正電荷的粒子向陰極移動,陰極附近的顏色逐漸變深,證明FeOH3膠粒帶正電。向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量H2SO4溶液,H2SO4電離出的SO42-使FeOH3膠體發(fā)生聚沉,H使Fe14答案1Na2CO3COAl2O32膠粒直徑在1100nm之間,而溶液中粒子直徑小于1nm丁達爾效應(yīng)31614分解催化劑解析1第一組中Na2CO3屬于正鹽,不是堿;第二組中CO不能與堿溶液反應(yīng),則CO不屬于酸性氧化物;第三組中Al2O3與酸和強堿溶液都能反應(yīng),屬于兩性氧化物,不屬于堿性氧化物。2根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系分為:溶液小于1nm、膠體1100nm、濁液大于100nm,所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小;膠體具有丁達爾效應(yīng),而溶液不具有,據(jù)此可鑒別溶液和膠體。32Na2O22H2O4NaOHO2反應(yīng)中,每消耗1molNa2O2會生成氧氣,生成氧氣的質(zhì)量為32 gmol-1