第六章-氧族元素環(huán)境保護(hù)復(fù)習(xí)課課件

1、第六章 氧族元素環(huán)境保護(hù)復(fù)習(xí)課（）氧族元素 臭氧及雙氧水專題復(fù)習(xí)五第六章 氧族元素環(huán)境保護(hù)復(fù)習(xí)課（）氧族元素 臭氧及雙氧例1. 下列關(guān)于硒的敘述。不正確的是（ ）A. 硒在空氣中燃燒生成SeO2，和鈉反應(yīng)生成Na2SeB. 硒化氫有惡臭味、有毒，比硫化氫易分解C. 硒化氫在空氣中不能燃燒D. 亞硒酸（H2SeO3）是一種弱酸 E. 硒是一種半導(dǎo)體材料F. 原子半徑比硫大,比溴小一. 氧族元素CF例1. 下列關(guān)于硒的敘述。不正確的是（ ）一. 氧族元例2.若已發(fā)現(xiàn)116號元素X，已知它是氧族元素則下列敘述正確的是（ )A.其鈉鹽的化學(xué)式是Na2X B.其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3C.其最高價(jià)氧

2、化物的水化物是強(qiáng)酸 D. X是非金屬元素B例2.若已發(fā)現(xiàn)116號元素X，已知它是氧族元素則下列敘述正確討論: 氧族、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)最外層電子有何特點(diǎn)？哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可證明S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱 ?1. 硫與H2化合要加熱,而Cl2與H2化合光照或點(diǎn)燃2. H2S不穩(wěn)定,加熱分解, HCl加熱不分解3. 把Cl2通入H2S溶液中,溶液變渾濁,有硫生成4. 酸性: HClO4 H2SO45. Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS6. 其它討論: 1. 硫與H2化合要加熱,而Cl2與H2化合光照或點(diǎn)小結(jié):知識點(diǎn)及規(guī)律1、氧族元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)名稱 符號氧（O）硫（S）硒（Se

3、）碲（Te）核電荷數(shù)8163452電子層數(shù)最外層電子結(jié)構(gòu)相似性遞變性化合價(jià)密 度熔沸點(diǎn)最外層都有6個(gè)電子，反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，顯-2價(jià)。隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。小大低高-2-2、+4、+6-2、+4、+6-2、+4、+623456666小結(jié):知識點(diǎn)及規(guī)律1、氧族元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)名稱 符名稱 符號氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）與H2化合的難 易氫化物的穩(wěn) 定 性氧化物的化 學(xué) 式氧化物的水化物的化學(xué)式最高價(jià)氧化物水化物的酸性元 素 的非金屬性強(qiáng)弱強(qiáng)弱強(qiáng)弱點(diǎn)燃劇烈化合加熱時(shí)化合高溫時(shí)化合不直接化合-SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3-H2S

4、O3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4名稱 符號氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）與H2化合的二.臭氧例1. 飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強(qiáng)，且不會影響水質(zhì)的理想消毒劑的是（ ） A.液氯 B.漂白粉 C.臭氧 D.明礬例2. 最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新粒子O4,對于這種新粒子,下列說法不正確的是( ) A.它是氧的一種新的同素異形體 B.它是氧的一種新的同位素 C.它的氧化性比O3強(qiáng) D.O4比O2穩(wěn)定CBD二.臭氧例1. 飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強(qiáng)，且不會例3. 關(guān)于O3的說法中錯誤的是( )O3具有特殊臭味,因此稱為臭氧臭 氧可用于漂白和消毒

5、作用O3比O2在相同條件下密度大,比O2易溶于水O3比O2氧化性更強(qiáng),常溫下能將Ag.Hg氧化空氣中高壓放電,高壓電機(jī)復(fù)印機(jī)工作時(shí)會有O3生成空氣中微量的O3可以刺激中樞神經(jīng),加速血液循環(huán),因此O3越多越好NO和氟里昂會促使O3分解 A. B. C. D. C例3. 關(guān)于O3的說法中錯誤的是( )C小結(jié):臭氧的性質(zhì)1)物理性質(zhì):常溫常壓下,臭氧是_味的_色的氣體,密度比O2_, 溶解度比O2_.2)化學(xué)性質(zhì):比O2活潑不穩(wěn)定性: _強(qiáng)氧化性: 2KI +O3 + H2O =漂白性: 臭氧是一種很好的_和_3)臭氧的作用: 吸收_,4) 臭氧的危害:5)與O2的相互轉(zhuǎn)化:小結(jié):臭氧的性質(zhì)三.過氧

6、化氫例1. 過氧化氫的沸點(diǎn)比水高,但受熱易分解,某試劑廠先制得7%8%的過氧化氫溶液,再濃縮成30%的溶液時(shí),可采用的適宜方法是( ) A. 常壓蒸餾 B.減壓蒸餾 C.加壓蒸餾 D. 加生石灰常壓蒸餾B三.過氧化氫例1. 過氧化氫的沸點(diǎn)比水高,但受熱易分解,某試?yán)?.過氧化氫溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上可作外科消毒劑1)將H2O2加入酸化的KMnO4溶液中,紫紅色褪去,此時(shí)H2O2表現(xiàn)出_性,若用H218O2與KMnO4(H+)反應(yīng),18O將存在生成物_中.2)向含有酚酞的NaOH溶液中加入H2O2,溶液褪成無色,再向該溶液中加入足量的NaOH溶液,溶液不呈紅色,主要原因是H2O2具有_性.3)久

7、置的油畫白色部位(PbSO4)常會變黑(PbS),用雙氧水揩洗后又恢復(fù)原貌,化學(xué)方程式:_例2.過氧化氫溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上可作外科消毒劑例3. 經(jīng)測定,H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,它在堿性溶液中極不穩(wěn)定,易分解成H2O和O2,若向Na2O2中通入干燥的CO2氣體但不反應(yīng).1)寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式:_2)用化學(xué)方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應(yīng)的原理:_H2O2 H+ + HO2-Na2O2 + CO2 + H2O = Na2CO3+ H2O22H2O2 = 2H2O + O2例3. 經(jīng)測定,H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,它在堿性例4. 過氧化氫可用作采

8、礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦廢液中的劇毒物氰化鉀,反應(yīng)方程式為(已配平)KCN + H2O2 +H2O = A + NH3請回答:1)生成物A的化學(xué)式為:_2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)_如是,則被還原的元素是_若不是,其理由是_KHCO3是O例4. 過氧化氫可用作采礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦廢液中的劇小結(jié):過氧化氫1)物理性質(zhì):_色粘稠的_體,其水溶液俗稱_,呈_性2)化學(xué)性質(zhì):H2O2中的O呈_價(jià),故表現(xiàn)為_和_,并以_為主(1)氧化性:H2O2作氧化劑時(shí),其還原產(chǎn)物為_H2O2 + SO2 =(2)還原性:H2O2作還原劑時(shí),其氧化產(chǎn)物為_2MnO4- +5H2O2+6H+=(3)不穩(wěn)定性:

9、 實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制_3)用途:_小結(jié):過氧化氫1. 硫、氧是同族元素，它們有許多性質(zhì)相似。氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物等等，硫化物也分為堿性硫化物（Na2S）、酸性硫化物（CS2）等等，完成下列反應(yīng)：（1）Na2S + CS2 = （2）Na2S + SnS2 = （3）Na2S2 + SnS = 課堂練習(xí):1. 硫、氧是同族元素，它們有許多性質(zhì)相似。氧化物分為堿性2. 據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)。（1）下列有關(guān)O4的說法正確的是_ AO4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵 B合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化 CO4與O3、O2都是氧的同素異形體 DO4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑CD2. 據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是