2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)對點特訓(xùn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、PAGE17對點特訓(xùn)八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1已知存在如下反應(yīng)：COgH2OgCO2gH2g。800時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：物質(zhì)COH2OCO2H2n/mol此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是Av正v逆Bv正v逆Cv正v逆D無法判斷答案A解析某時刻，QeqfcH2cCO2,cCOcH2Oeqf22,v逆，選項A正確。22022天津卷室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為和。下列有關(guān)敘述

2、錯誤的是A加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應(yīng)物均增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間答案D解析加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項A正確；增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選項B正確；若反應(yīng)物均增大至2mol，實際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變兩次實驗反應(yīng)物的比例都是11，等于方程式中的系數(shù)比，這里有一個可以直接使用的結(jié)論：只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是11。

3、選項C正確；溫度提高至60，化學(xué)反應(yīng)速率雖然加快，但溴乙烷的沸點較低，會揮發(fā)出大量的溴乙烷，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率減小，故無法判斷達(dá)到平衡的時間；選項D錯誤。32022豫北名校聯(lián)考下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實驗探究方案設(shè)計合理的是選項實驗方案實驗?zāi)康腁向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較Cu2和Fe3的催化效果B兩支試管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時向兩支試管分別加入L的H2C2O4溶液和L的H2C2O4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時間探究草酸濃度對反應(yīng)速率影響C在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒顆粒大小基本相同，然后通過分液

4、漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時間探究硫酸濃度對反應(yīng)速率影響D探究溫度對反應(yīng)速率的影響答案D解析CuSO4和FeCl3溶液中陰離子不同，不符合單一變量原則，選項A錯誤；加入的高錳酸鉀溶液過量，溶液無法褪色，選項B錯誤；18mol/L的硫酸為濃硫酸，不能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，選項C錯誤；兩個實驗的各項條件中只有溫度不同，符合單一變量原則，選項D正確。42022唐山模擬一定條件下，對于可逆反應(yīng)Xg3Yg2Zg，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3均不為零，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為L1、L1、L1，則下列判斷正確的是Ac1

5、c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0molL1c1L1答案D解析平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為13，故c1c213，選項A、選項C錯誤；平衡時Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且vY生成vZ生成應(yīng)為32，選項B錯誤；由可逆反應(yīng)的特點可知0c1v逆C達(dá)到平衡時，容器中cO2大于LD達(dá)到平衡時，容器與容器中的總壓強相等答案D解析容器中，根據(jù)2NO2g2NOgO2g反應(yīng)可知，達(dá)到平衡后cO2L1，則生成cNOL1，剩余cNO2L1，反應(yīng)的平衡常數(shù)cO2c2NO/c2NO2，選項A正確；容器中發(fā)生反應(yīng)與容器中發(fā)生反應(yīng)溫度均為T1，所以反應(yīng)的平衡常

6、數(shù)相等；容器中發(fā)生反應(yīng)的QCcO2c2NO/c2NO2v逆，選項B正確；溫度相同時，容器中消耗氧氣為mol，消耗一氧化氮為2，L，選項C正確；根據(jù)“一邊倒”分析可知，容器中起始相當(dāng)于,，大于容器中起始，而且NO轉(zhuǎn)化率，達(dá)到平衡時，容器中壓強應(yīng)大于容器中壓強，選項D錯誤。72022廈門期末一定條件下合成乙烯：6H2g2CO2gCH2CH2g4H2Og。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是AM點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆B若投料比nH2nCO241，則圖中M點乙烯的體積分?jǐn)?shù)為%C250，催化劑對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D當(dāng)溫度高于250，升高溫度

7、，平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低答案B解析化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，由圖可得，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以M點的正反應(yīng)速率v正有可能小于N點的逆反應(yīng)速率v逆，選項A錯誤；設(shè)開始投料nH2為4mol，則nCO2為1mol，如圖當(dāng)在M點平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式得：6H2g2CO2gCH2CH2g4H2Og開始mol,4,1,0,0,轉(zhuǎn)化mol,1,平衡mol,1所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為1100%，選項B正確；催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，只影響化學(xué)反應(yīng)速率，選項C錯誤；根據(jù)圖像，當(dāng)溫度高于250，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說明平衡逆向移動，但催化劑與化學(xué)平衡

8、移動沒有關(guān)系，并不是平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低，選項D錯誤。82022六安質(zhì)檢在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)AgyBgCg，圖表示200時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始nAnB的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是圖圖A200時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率vBL1min1B圖所示反應(yīng)AgyBgCg的H0。方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgBgCg，用極端的思想考慮可知起始時A和B的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大，故a2，選項B錯誤；若在圖所示的平衡狀

9、態(tài)下，再向體系中充入He，因為容器的體積沒有改變，且He是稀有氣體不參與反應(yīng)，所以反應(yīng)中A、B、C的濃度不變化，故速率不變平衡不移動，選項C錯誤；圖中平衡時混合物中A的體積分?jǐn)?shù)為100%50%,200時向容器中充入2molA和1molB，假設(shè)容器體積可以變化，將與圖所示的平衡構(gòu)成等效平衡，A的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，但現(xiàn)在容器體積不變，故須將容器體積縮小，相當(dāng)于增壓，平衡將向正反應(yīng)方向移動，A的體積分?jǐn)?shù)將變小，小于50%，選項D正確。92022長郡中學(xué)模擬在四個恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2Og2N2gO2g，容器、中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：容器容積/L起始物質(zhì)的量/mo

10、lN2ON2O2V10000V300下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B相同溫度下反應(yīng)相同時間，平均反應(yīng)速率：vvC容器在470進(jìn)行反應(yīng)時，起始速率：v正N2O”“”或“”。根據(jù)下圖所示，只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從3到1時，平衡常數(shù)K_填字母。A可能增大B一定不變C可能不變D可能減小E增大、減小、不變均有可能2氮氣是合成氨的原料之一，合成氨反應(yīng)：N2g3H2g2NH3gHAC2減小增大32NO2CON2104_molL1s1解析1由題可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2gO2g=2NOgH9454982630Jmol1183Jmol1；該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故GHTS0。根據(jù)圖像分析，只

11、改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從3到1時，平衡正向移動，可采取措施：升高溫度平衡常數(shù)K增大，或增大氧氣量平衡常數(shù)不變，選項A、選項C正確。2該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減小，N2的體積分?jǐn)?shù)增大。3汽車排放有毒氣體為NO，在高溫和高效催化劑作用下，NO和CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2CON22CO2。前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率vNOeqf10104molL1,2s104molL1s1，則vN2eqf1,2vNO104molL1s1。1112022湖北八校聯(lián)考NH3合成常見的化肥尿素化學(xué)式為CONH22分為三步，其中第一步為：2NH3gC

12、O2gNH2COONH4sHmol，對于這個反應(yīng)，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出的熱量，若反應(yīng)溫度不變，在該容器中充入和，到達(dá)平衡時，cNH3為_。22022江西十校聯(lián)考尾氣中的SO2可以回收投入到硫酸工業(yè)中：2SO2gO2geqo,suol1假如某溫度下，2L密閉容器中充入2molSO2和2molO2，達(dá)到平衡時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為25，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_，若在該溫度下，起始時充入、molSO3，要想此時v正v逆，則的取值范圍為_。32022湖北八市調(diào)研CO2在CuZnO催化下，可同時發(fā)生如下的反應(yīng)、，其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要

13、手段。CO2g3H2gCH3OHgH2OgH1molCO2gH2gCOgH2OgH2mol對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kol000oln1n2olNH3和1molCO2，反應(yīng)放出熱量，放出熱量時nNH3轉(zhuǎn)化eqf2mol,，nCO2轉(zhuǎn)化eqf1mol,，平衡時nNH32mol、nCO21mol，平衡時cNH3L、cCO2L，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)Keqf1,c2NH3cCO2eqf1,250。若向容器中充入和，設(shè)從起始到平衡轉(zhuǎn)化CO2物質(zhì)的量濃度為，用三段式2NH3gCO2gNH2COONH4seqavs4achs10co3c起始mol/L,c轉(zhuǎn)化mol/L,2,c平衡mol/L,2,eqf1,22250，解得L，到達(dá)平衡時，cNH3L2LL。2由三段式進(jìn)行計算：2SO2O22SO3起始：2mol2mol0故22225，轉(zhuǎn)化：22故平衡：2222故Keqf2,22/eqf22,22eqf2,2若起始時充入、molSO3，要想v正v逆，即QcK，故有eqff,22,2，故3設(shè)體系中生成CH3OH的物質(zhì)的量mol，反應(yīng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此容器中氣