【母體題源專練】專題6：電化學(xué)

1、PAGE5電化學(xué)【母題【母題題文】【2022年高考新課標(biāo)卷】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（）A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液ol電子的電量時，會有的O2生成【答案】B【試題解析】A根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會向正電荷較多的陽極區(qū)定向移動，因此通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平

2、衡，使溶液中cHcOH-，所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的ol4=，錯誤?！久}意圖】本題主要是考查電解原理及其應(yīng)用、電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電極產(chǎn)物判斷與計算等?！久}方向】電化學(xué)是歷年高考的重要考點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫，提供反應(yīng)方程式設(shè)計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時電極質(zhì)量或溶液ol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L【答案】A考點(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用，化學(xué)電源。2【2022屆商丘二?！侩姼∵x凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的ol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCH

3、O為【答案】C【解析】AHCHO失電子被氧化，在負(fù)極反應(yīng)，所以b為負(fù)極，a為正極，故A正確；B酸性條件下，氧氣得電子生成水，則正極反應(yīng)為O24e-4H=2H2O，故B正確；C電池放電的總反應(yīng)為：HCHOO2CO2H2O，反應(yīng)后溶液的體積增大，所以硫酸的濃度減小，故C錯誤；D負(fù)極反應(yīng)為HCHOH2O-4e-=CO24H，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移110-4mol電子時，消耗HCHO的物質(zhì)的量為1/410-4mol，則HCHO質(zhì)量為，故D正確故選C考點(diǎn)：考查燃料電池4【2022屆湖北七市（州）3月調(diào)研】如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)

4、說法正確的是（）A反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2C通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-2H2O-4OHD反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變【答案】A【解析】試題分析：甲裝置為甲醚燃料電池，投放氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為電極的正極，投放燃料的為電極的負(fù)極；乙裝置為電解飽和氯化鈉的裝置，根據(jù)串聯(lián)電池中，電子的轉(zhuǎn)移，可知Fe電極為陰極，C極為陽極；丙裝置為電解精煉銅的裝置，精銅為陰極，粗銅為陽極。A乙裝置中鐵極反應(yīng)2H2e-H2，所以反應(yīng)一段時間后，裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)，A正確；B乙裝置中鐵極反應(yīng)為2H2e-H2，B錯誤；C投放氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為電極的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e-4OH-，C錯誤；D丙裝置中，粗銅極除了銅發(fā)生氧化反應(yīng)外，活動性在銅前面的金屬也要反應(yīng)，但是在精銅極，除銅離子被還原外，沒有其他離子能被還原，根據(jù)得失電子相等，可知硫酸銅溶液濃度減小，D錯誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)5【2022屆廣州一?！坑秒娊夥商峒兒心承┖跛岣s質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A陽極反應(yīng)式為4OH-4e