河南省宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013年高考一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A0.5molO3與11。2LO2所含的分子數(shù)必然相等B25與60時(shí)，水的pH相等C中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所耗資的n（NaOH）相等D2SO2(g）+O2(g）=2SO3（g)和4SO2(g）+2O2(g)=4SO3(g)的H相等2NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A在密閉容器中加入1.5molH2和0。5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB必然條件下，2。3g的Na完好與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0L的0。1mol.L-1Na2

2、S溶液中含有的S2離子數(shù)為0。1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22。4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0。1NAB常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0。5NAD常溫常壓下,2.24LCO和CO2混雜氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA4工業(yè)大將氨氣和空氣的混雜氣體經(jīng)過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完好反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子,則阿伏學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精加德羅常數(shù)(NA）可表示為A錯(cuò)誤!B錯(cuò)誤!C錯(cuò)誤!D錯(cuò)

3、誤!5設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33。6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7。0g乙烯與丙烯的混雜物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1molN2和0。3molH2，在必然條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。6NA6設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A常溫下，4gCH4含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵B1molFe與過分的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C1L0.1molL-1NaHCO3液含有0。1nA個(gè)HCO3D常溫常壓下，22。4L的N

4、O2和CO2混雜氣體含有2nA個(gè)原子7設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子-10.1NA個(gè)OHB1L0.1mol?L的氨水含有C常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子D1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子8以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是23A1。00molNaCl中含有6。0210個(gè)NaCl分子+的最外層電子總數(shù)為23B1.00molNaCl中,全部Na86。0210C欲配置1.00L1.00molL1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精于1.00L水中D電解58.5g熔融的NaCl，

5、能產(chǎn)生22。4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23。0g金屬鈉9設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA來(lái)C10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA10NA為阿伏伽德羅常數(shù),以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC46gNO2和N2O4混雜氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混雜物，鈉失去NA個(gè)電子11設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下

6、表達(dá)正確的選項(xiàng)是A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0。1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0。2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA12向27。2Cu和Cu2O的混雜物中加入某濃度的稀硝酸0。5L，固體物質(zhì)完好反應(yīng)，生成NO和學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完好積淀,積淀質(zhì)量為39.2g。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2

7、.6mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4。48LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后節(jié)余HNO3為0。2mol1316O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A16O與18O互為同分異構(gòu)體B16O與18O核外電子排布方式不相同C經(jīng)過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)變D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1。12L16O2和1.12L18O2均含有0。1NA個(gè)氧原子14NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下判斷正確的選項(xiàng)是A在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)必然為2NAD含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1L水中，N

8、a的物質(zhì)的量濃度為1molL115在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O，F(xiàn)e(OH）3，NH4HCO3，NaHCO3完好分解,所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4。體積大小序次正確的選項(xiàng)是A.V3V2V4V1B.V3V4V2V1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C。V3V2V1V4D.V2V3V1V416設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是1A常溫下，1L1molL的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB1mol羥基中電子數(shù)為10NAC在反應(yīng)KIO36HIKI3I23H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22。4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA17NA表示阿伏

9、加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22。4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC17。6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D電解精髓銅時(shí)，若陰極獲取電子數(shù)為2NA個(gè),則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g18標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為cmol/L，則以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是Ap=CW=錯(cuò)誤!BW=錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!DC=錯(cuò)誤!19設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA-1B1L0。1molL乙酸溶液中H數(shù)為0。1

10、NA學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA20設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB乙烯和環(huán)丙烷（C3H6)組成的28g混雜氣體中含有3NA個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+21設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A22。4LCl2中含有NA個(gè)C12分子B1L0.1molL-1Na2SO4溶液中有0.1NA個(gè)+NaC1molH2與1molC12反應(yīng)生

11、成NA個(gè)HCl分子D1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA22用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A25時(shí)，pH=13的1。0LBa(OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0。2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過分稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0。2NAC室溫下，21。0g乙烯和丁烯的混雜氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA23將22。4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完好反應(yīng)后，氣學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精體體積變成11。2L（體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2BN2O3CN2ODN2O4

12、24以下關(guān)于氯的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是ACl2擁有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B若3517Cl、3717Cl為不相同的核素，有不相同的化學(xué)性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D1。12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）25以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0。1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0。5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NADCO和N2為等電子體，22。4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等26在5mL0.05m

13、o1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液,生成積淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示,則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：A+1B+2C+3D+4-1+溶液中，恰27將0。195g鋅粉加入到200mL0。100molLMO2好完好反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A.MB。M2+CM3+D.MO2+28X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+1丁溶液的pH為13（25）。以下說(shuō)法正確的己；0.1molL是A原子半徑：WZYXBY元素

14、在周期表中的地址為第三周期第A族C1mol甲與足量的乙完好反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子1D1。0L0.1molL戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0。1mol17。三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4）3?xH2O）是一種光敏資料，在110可完好失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：（1)鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO錯(cuò)誤!被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色恰好消失，過

15、濾，沖洗，將過濾及沖洗所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)，溶液仍呈酸性.步驟三：用0。010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),耗資KMnO4溶液20。02mL,滴定中MnO錯(cuò)誤!被還原成Mn2+。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定耗資0.010mol/LKMnO4溶液19。mL。請(qǐng)回答以下問題：配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_、轉(zhuǎn)移、沖洗并轉(zhuǎn)移、_、搖勻。加入鋅粉的目的是_。寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量_.(選填“偏低”、“偏高”、“不變”）（2）結(jié)晶水的測(cè)定將坩堝洗凈，烘干至恒重,記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110，恒溫一段時(shí)間,置于空