XXXX培訓(xùn)資料：無機推斷

1、PAGE PAGE 14無機推斷一、知識精要無機推斷中的“題眼”：物質(zhì)推斷涉及知識面廣，思維強度大，問題的核心在于如何確定解題的突破口。下面將有關(guān)題眼總結(jié)如下：1緊緊圍繞幾個常見（寫化學(xué)式） 常見非金屬： 常見金屬： 210電子微粒（寫化學(xué)式） 10電子分子： 10電子陰離子 10電子陽陽離子：3118電子子（寫化化學(xué)式） 18電子分子： 18電子離子：4三個常溫液態(tài)（寫化學(xué)式） 唯一的非金屬液體單質(zhì)： 唯一的液態(tài)金屬： 常溫下的液態(tài)化合物5常見物質(zhì)或離子的顏色（寫化學(xué)式） 白色物質(zhì)：黑色物質(zhì)：紅色物質(zhì)淡黃色：紅紅褐色沉沉淀：紅褐色色液體藍色沉淀： 淺綠色溶液液，黃色色溶液，藍色溶液液。血紅色

2、溶液液， 紫色或紫紅紅色溶液液。黃綠色溶液液，橙色色溶液，棕棕色（或或棕黃色色）溶液液6五個催催化（寫寫出化學(xué)學(xué)方程式式）。 (1)氨氨的合成成；(2)氨的的催化氧氧化；(3)S002氧化成成SO33；(44)H22O2的分解解；(5)KCClO33的受熱熱分解。7六個高溫溫（寫出出化學(xué)方方程式）。 (1)合成氨；(2)制水煤氣；(3)鐵與與水(氣氣)反應(yīng)應(yīng)；(4)還原原性物質(zhì)質(zhì)(H22、COO、C)與金屬屬氧化物物、非金金屬氧化化物(CC02、SiiO2)（寫出出煉鐵和和制粗硅硅的反應(yīng)應(yīng)方程式式）；（5)CaaCO33的受熱熱分解；(6)硅酸酸鹽工業(yè)業(yè)（制玻玻璃）。8兩個化工工生產(chǎn)（寫寫出化

3、學(xué)學(xué)方程式式）。 (1)合成成氨工業(yè)業(yè)；(2)氯堿堿工業(yè)；9氣體（寫寫化學(xué)式式） (1)有刺激激性氣味味的氣體體：(2)無色色無味的的氣體： (3)有有顏色有有刺激性性氣味的的氣體： (4)使使品紅褪褪色、加加熱后恢恢復(fù)的是是 (5)使使?jié)駶櫟牡募t色石石蕊試紙紙變藍的的是 (6)在空空氣中燃燃燒火焰焰呈藍色色的氣體體有： (77)能與與水反應(yīng)應(yīng)的是llO元元素的焰焰色反應(yīng)應(yīng)呈黃色色；元素素的焰色色反應(yīng)呈呈紫色。11既能溶于強酸又能溶于強堿的是（寫化學(xué)式）： (1)單質(zhì)： (2)氧化物： (3)氫氧化物： (4)酸式弱酸強堿鹽：(5)弱酸酸的銨鹽鹽: 12. 溶溶于水生生成一種種沉淀、一一種氣體

4、體的物質(zhì)質(zhì)一般是是能發(fā)生生雙水解解的物質(zhì)質(zhì)，如MMg3N2、A112S3、AlNN，或者者Al3+和等，還還有(NNH4)2SO4與2。13. 存存在AB，說明明存在著著可變價價態(tài)，一一般而言言是（寫寫離子）的變化；或是的氧化物的轉(zhuǎn)化。14結(jié)構(gòu)構(gòu)規(guī)律（短短周期元元素中）（寫化學(xué)式）： (1)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素： (2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是；3倍的是；4倍的是； (3)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素； (4)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素； (5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素。15：具有漂白性的是：。16使淀粉溶液變藍的是，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

5、的氣體是。17. 符符合下面面反應(yīng)特特點的有有AABCDO2O2H2O二、鞏固練練習(xí)1. A、BB、C、DD、E、FF六種物物質(zhì)在一一定條件件下有如如所示的的相互轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系系，所有有反應(yīng)物物和生成成均已給給出。（1）若反反應(yīng)、均為溶溶液中的的置換反反應(yīng)，AA、D、EE為常見見金屬單單質(zhì)，則則A、DD、E的的還原性性由強到到弱的順順序為_。請請寫出滿滿足以上上要求的的離子方方程式：反應(yīng)_。反應(yīng)_。（2）若反反應(yīng)、均為復(fù)復(fù)分解反反應(yīng)。請請寫出滿滿足要求求的化學(xué)學(xué)方程式式：反應(yīng)_。反應(yīng)_。（3）若BB是水，CC是一種種有磁性性的化合合物，EE是一種種無色、無無味的有有毒氣體體，則反反應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式

6、式是_。2、下圖是是一些常常見物質(zhì)質(zhì)間的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系系圖（反反應(yīng)物溶溶液中的的水和部部分生成成物沒有有標出），圖圖中所有有物質(zhì)含含有的元元素中只只有一種種不是短短周期元元素，XX是室內(nèi)內(nèi)裝潢材材料中產(chǎn)產(chǎn)生的主主要有害害氣體之之一，反反應(yīng)、是無機機化工工工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)C的主主要反應(yīng)應(yīng)，C的的濃溶液液和E相相遇產(chǎn)生生白煙，GG是由四四種元素素組成的的化合物物，是檢檢驗X所所含官能能團的常常用試劑劑?；卮鹣铝袉枂栴}：（1）寫出出下列物物質(zhì)G的的化學(xué)式式。寫出出D的重重要同素素異形體體的一種種用途_(2)以石石墨為電電極電解解A的水水溶液，寫出電解的離子方程式是已知在催化化劑和高高溫條件件下，11moll

7、E進進行反應(yīng)應(yīng)時可放放出2226.445 kkJ的能能量，寫寫出反應(yīng)應(yīng)的熱化化學(xué)方程程式: （3）E與與C形成成的化合合物中含含有的化化學(xué)鍵類類型有。（4）由11mollE完全全轉(zhuǎn)化為為C時，電電子轉(zhuǎn)移移為_mool。3、已知XX是一種種鹽，HH是常見見金屬單單質(zhì)，F(xiàn)F、I是是常見非非金屬單單質(zhì)，EE、G都都是工業(yè)業(yè)上重要要的堿性性物質(zhì)，它它們有右右圖所示示的關(guān)系系。試回答下列列問題：（1）G的的化學(xué)式式為：_。 （2）寫寫出下列列反應(yīng)的的化學(xué)方方程式_。（3）X在在醫(yī)藥上上用作解解酸劑，與與鹽酸作作用時，生生成B的的物質(zhì)的的量與消消耗鹽酸酸的物質(zhì)質(zhì)的量之之比為338，則則X的化化學(xué)式為為：_

8、；X與鹽鹽酸反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式為：_。4、A、BB、C、DD、E、FF六種中中學(xué)常見見的物質(zhì)質(zhì)，皆由由短周期期元素組組成，有有轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系：（1）若AA、C、EE皆為氧氧化物，且且常溫下下A為無無色液體體，E為為有毒氣氣。B、DD、F皆皆為非金金屬單質(zhì)質(zhì)，且DD為氣體體。則AA的結(jié)構(gòu)構(gòu)式為， 1moolC中中含有個個共價鍵鍵。（2）若AA、C、EE皆為氫氫化物，三三者皆為為極性分分子，其其中C的的相對分分子質(zhì)量量最??；D、EE、F皆皆為氧化化物， 其中DD、F為為有毒氣氣體。則則 A、CC、E沸沸點由高高到低的的順序為為（填化化學(xué)式）。 A跟DD常溫下下反應(yīng)可可生成一一種單質(zhì)質(zhì)，化學(xué)學(xué)方程式

9、式為。5、 A、B、C、D為中學(xué)學(xué)化學(xué)常常見的物物質(zhì)，其其組成元元素均為為主族元元素。它它們間的的反應(yīng)關(guān)關(guān)系如下下圖所示示。液體或溶液液體或溶液氣體C白色沉淀D固體AB的溶液（1）若AA是可溶溶性強堿堿，B是正鹽鹽，D不溶于于稀硝酸酸，則AA與B共熱的的化學(xué)方方程式為為。（2）若AA是碳化化鈣（CCaC22），B是一種種鹽，AA與B的溶液液反應(yīng)時時只生成成氣體CC、CaCCO3和水；則B的化學(xué)學(xué)式為；C分子是是分子（填填“極性”或“非極性性”），所所含共價價鍵的類類型為_。（3）若BB是正鹽鹽，D既可溶溶于鹽酸酸又可溶溶于NaaOH溶溶液，AA的相對對分子質(zhì)質(zhì)量與DD相同。向向一定量量的B溶液

10、中中逐漸加加入固體體粉末AA，當(dāng) AA與B以物質(zhì)質(zhì)的量之之比31反應(yīng)時時，生成成的D的量最最多。則則A的化學(xué)學(xué)式為， B的化化學(xué)式為為。6. 下圖圖中A是是一種新新型無機機材料，含含有單質(zhì)質(zhì)E中的的元素，一一定條件件下能與與常溫下下為液態(tài)態(tài)的I反反應(yīng)生成成M和C。已已知E、JJ、K為為單質(zhì)，M為白色膠狀沉淀。室溫下B、C、F、G、J為常見氣體，E、K為常見固體。H和L為常見化工產(chǎn)品。H的濃溶液與K加熱能生成B和G（圖中反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）。AAMCFGHDEIJJIBKLL試回答下列列問題：（1）寫出出下列物物質(zhì)的化化學(xué)式 A FF（2）寫出出反應(yīng)、的化學(xué)學(xué)方程式式（3）寫出出下列反反應(yīng)

11、的離離子方程程式ED：D溶液中通通入過量量B（4）常溫溫下9.2g氣氣體G中中含有的的分子數(shù)數(shù)0.22NA（填“大于”、“等于”或“小于”），將將該容器器的體積積壓縮一一半，氣氣體的顏顏色將（填填“變淺”、“變深”或“不變”）7、已知固固體甲、EE、I、FF均為常常見的單單質(zhì)，其其中E在在常溫下下為氣態(tài)態(tài)。G為為白色膠膠狀沉淀淀，既能能溶解于于鹽酸，又又能溶解解于氫氧氧化鈉溶溶液。AA在常溫溫下為氣氣態(tài)，與與氧氣完完全反應(yīng)應(yīng)時的體體積比是是1:22。W是是由三種種處在不不同短周周期的元元素組成成的化合合物，與與水反應(yīng)應(yīng)生成AA和G時時的化學(xué)學(xué)計量數(shù)數(shù)之比為為1:33:3:1。各各物質(zhì)有有如下圖

12、圖所示的的轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系（部部分反應(yīng)應(yīng)的產(chǎn)物物未全部部表示）。固體甲固體甲ABCDEO2BFC固體甲高溫高溫固體乙固體乙WIH溶液GH2OB固體乙高溫NaOH溶液試回答下列列問題：（1）B的的電子式式為，固固體乙的的化學(xué)式式可能是是； （2）上上述轉(zhuǎn)化化中，CE DDF EEF IIF IIE AAB 其中中屬于置置換反應(yīng)應(yīng)的是（填填序號）； （3）寫寫出W和和水反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式_,I和NaOOH溶液液反應(yīng)的的離子方方程式_。8、19119年，LLanggmuiir提出出：原子子數(shù)相同同、電子子數(shù)相同同的分子子，互稱稱為等電電子體。等等電子體體的結(jié)構(gòu)構(gòu)相似、物物理性質(zhì)質(zhì)相近，稱稱為等電電子原

13、理理。后來來，該原原理被推推廣使用用于一些些具有特特殊功能能的晶體體的發(fā)現(xiàn)現(xiàn)和人工工合成等等諸多領(lǐng)領(lǐng)域。如如：X是是一種新新型無機機材料，它它與碳化化硅（SSiC）結(jié)結(jié)構(gòu)相似似、物理理性質(zhì)相相近，符符合該原原理。XX有如下下的轉(zhuǎn)變變：其中：C是是氣體，DD為白色色沉淀，EE溶液的的焰色反反應(yīng)中火火焰呈黃黃色。回回答以下下問題：（1）寫出出X的化化學(xué)式：。（2）寫寫出X與與A溶液液反應(yīng)的的化學(xué)方方程式：。寫出K與與J反應(yīng)應(yīng)的離子子方程式式：。H與L稀稀溶液反反應(yīng)的離離子方程程式。（3）X與與SiCC的復(fù)合合粉末是是新一代代大規(guī)模模集成電電路的理理想散熱熱材料。最最近日本本科學(xué)家家研究出出一種新新

14、物質(zhì)與與氣體單單質(zhì)（物物質(zhì)的量量122）制備備該納米米級復(fù)合合材料的的方法，請請將該反反應(yīng)補充充完整。（新物質(zhì)）2（單質(zhì)）4XSiC3C。9.已知甲甲和I、LL、M均均為常見見的單質(zhì)質(zhì)，I在在常溫下下為氣體體，L、MM為金屬屬；氣體體K的水水溶液顯顯堿性；A是由由前200號元素素組成的的陰、陽陽離子個個數(shù)比為為111的離子子化合物物，且陰陰離子含含有144個電子子；乙是是一種紅紅棕色的的粉末，GG為白色色膠體沉沉淀，DD在常溫溫下是無無色液體體，C的的溶液常常用于在在實驗室室檢驗EE。各物物質(zhì)之間間的轉(zhuǎn)化化關(guān)系如如下圖所所示(部部分物質(zhì)質(zhì)在圖中中沒有列列出)。請根據(jù)要求求填空：(1)A的的化學(xué)

15、式式為_，E的的電子式式為_。(2)反應(yīng)應(yīng)的化化學(xué)方程程式為_。(3)反應(yīng)應(yīng)的化化學(xué)方程程式為_。（4）JG的離離子方程程式為_。知識精要：1常見非非金屬：H2、02、C、SSi、NN2、P、SS、C112 常常見金屬屬：Naa、Mgg、All、Fee2 100電子分分子：NNH3、CHH4、HFF、H220 10電電子陰離離子：OOH一、NHH2、F一、02、N3 110電子子陽離子子：NHH4、H30、Naa、Mgg2、AA13+3118電子子分子：PH33、SiiH4、H2S、HHCl、CC2H6、H202、F2、CHH3OH、CCH3F 118電子子離子：Cl一一、S2一一、K、Caa

16、2+、HHS一4Br2HgH20、HH202H2S04、HNNO35白白色：FFe(OOH)22、Mgg(OHH)2、All(OHH)3（白色色膠狀沉沉淀）、AAgCll、BaaS044、CaaCO33、BaaCO33，其中AAgCll、BaaS044不溶于于硝酸。 黑色物物質(zhì)：CC、CuuO、MMnO22、FeeO、FFe3O4紅色物質(zhì)：Cu、FFe2O3、Cuu2O 淡淡黃色：Na2O2、S、AAgBrr(沉淀淀)、AAgI(沉淀) 紅褐色色沉淀：FFe(OOH)33紅褐色色液體：Fe(OH)3膠體 藍色沉沉淀：CCu(OOH)22淺綠色色溶液：Fe2+，黃色色溶液：Fe3+，藍色色溶液：

17、Cu2。血紅色溶液液：Fee(SCCN)33， 紫紫色或紫紫紅色溶溶液：MMnO44-黃綠色溶液液：氯水水，橙色色溶液：溴水，棕棕色（或或棕黃色色）溶液液：碘水水6.五個催催化（寫寫出化學(xué)學(xué)方程式式）。 (1)氨氨的合成成；(2)氨的的催化氧氧化；(3)S002氧化成成SO3；(44)H22O2的分解解；(5)KCClO33的受熱熱分解。76個高高溫 (1)合成氨氨；(22)水煤煤氣；(3)鐵鐵與水(氣)；(4)還原性性物質(zhì)(H2、COO、C)與金屬屬氧化物物、非金金屬氧化化物(CC02、SiiO2)；(4)CCaCOO3的受熱熱分解；(5)煅燒硫硫鐵礦；(6)硅酸鹽鹽工業(yè)。82個化工 (1)

18、硫酸的工業(yè)制法；(2)合成氨工業(yè)；(3)氯堿工業(yè)；(4)硅酸鹽工業(yè)。9氣體 (1) HCl、HBr、NH3、SO2、H2S、NO、NO2(2) H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H2 (3) C12、NO2 (4) SO2 (5) NH3 (6) H2、H2S、CH4、CO (7) C12、F2、NO210鈉鉀11(1) Al、Be (2) A12O3、BeO (3) Al(OH)3、Be(OH)2 (4) NaHCO3 NaHSO3(5) NNH4HCOO3 (NH44)2CO3 NH4HSOO3 (NH44)2SO3 (NHH4)2S NHH4HS12 CCO32-、HHCO33

19、-、S2- Baa(OHH)2。13 Fe22+Fee3+；碳14結(jié)結(jié)構(gòu)規(guī)律律：（11）Bee、Arr； (2) C； O； Nee； (3) H、BBe、AAl； (44) BBe； (55) SSi。115： O3、H2O2、C1OO2、Na2O2、HClO、SO2、C(活性性碳)。16 I2， CCl2、Br2蒸氣、NNO2。 177. NN2 NNH3 SS HH2S C Na鞏固練習(xí)：1. （11）EADD反應(yīng)：FeeCuu=FeeCuu：反應(yīng)應(yīng)：ZnnFee=ZnnFee。（或反應(yīng)：Cuu2AAg=CCu22Ag;反應(yīng)：FeeCuu=FeeCuu等）（2）反應(yīng)應(yīng)：3NNH3H2OA

20、AlCll3=3NNH4ClAl（OOH）33反應(yīng)：NNH4ClNaOOH= NHH3H2ONNaCll。（或或反應(yīng)：HCClCCH3COOONa=NaCClCCH3COOOH;反反應(yīng)：2NNaCllH22SO4（濃）=2HCClNa22SO4等）（3）3FFe44H2O（gg）Fee3O44HH22、（1）漂漂白、殺殺菌、消消毒等（寫寫一個即即可）(2) 44Ag+ + 2H22O = 44Ag + O2 +44H+4NH3(g)+5O2(g)=4NNO(gg)+66H2O(g)；H = - 90558kkJmmol（3）離子子鍵、共共價鍵 （44）83.（1）NNaOHH（1分分）（2）22Na22O2+2CCO2 =2Naa2CO3+O2（2分） 22Mg+CO222MggO+CC （22分）3MgCCO3Mgg（OHH）2或Mg4（OHH）2（COO3）3等；（22分）3MgCOO3Mgg（OHH）2+8HHCl = 4MMgCll2+3CCO2+44H2O（22分）4、（1）HH-O-H ， 4NNA（每空2分）（2） H22ONNH3H2S （每空2分） SSO2 + 2H22S=2HH2O + 3SS （未寫寫不扣分分）（2分）5、（1）BBa（OOH）22 + （NHH4）