2022屆上海市靜安區(qū)、青浦區(qū)高考化學(xué)五模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是( )選項現(xiàn)象或事實(shí)化學(xué)解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質(zhì)B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應(yīng)C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應(yīng)放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4C

2、l溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性AABBCCDD2、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（ ）A甲裝置可用于電解精煉銅B乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋逤丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門的作用3、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A酸性B漂白性C氧化性D還原性4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2D用碘

3、化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2O5、我國科學(xué)家構(gòu)建了一種有機(jī)框架物M，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（ ）A1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2B苯環(huán)上的一氯化物有3種C所有碳原子均處同一平面D1molM可與15mol H2發(fā)生加成反應(yīng)6、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（ ）+（2n-1）HIA合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)C與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面D和苯乙烯互為同系物7、25時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列

4、說法錯誤的是（ ）ApH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c（HFeO4-）c（H2FeO4）c（FeO42-）BH2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.1510-4CB點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，減小DB、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度：BC8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6，則溶液中H+的數(shù)目為110-4.6NA9、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)

5、的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加1.0molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小AABBCCDD10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核

6、外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2-和Y+的核外電子排布相同，X與Z同族。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：ZXYBX的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)CY的氫化物為共價化合物DZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸11、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計的微型實(shí)驗(yàn)以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列說法錯誤的是（）ApH試紙變藍(lán)BKI淀粉試紙變藍(lán)C通電時，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D電子通過pH試紙到達(dá)KI淀粉試紙12、下列說法正確的是（ ）A氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物質(zhì)的溶解性。B石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝

7、離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。C由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。DH、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。13、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A丙烯醛分子中所有原子可能共平面B可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯C對二甲苯的二氯代物有6種DM能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)14、25下，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL

8、-1NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）AA-的水解常數(shù)約為10-11B水的電離程度：edcbaCc點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中均符合c（Na+）=c（A-）Db點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：c（A-）c（HA）c（H+）c（OH-）15、PET（，M鏈節(jié)= 192 gmol1）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c molL1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說法不正確的是APET塑料是一種可降解高分子材料B滴定終點(diǎn)時，溶液

9、變?yōu)闇\紅色C合成PET的一種單體是乙醇的同系物DPET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）16、在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（ ）A通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小B電源A極為負(fù)極C通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2+8H+17、常溫下，關(guān)于pH = 2的鹽酸溶液的說法錯誤的是A溶液中c(H+)=1.010-2mol/LB此溶液中由水電離出的c(OH)=1.010-12mol/LC加水稀釋100倍后，溶液的pH

10、= 4D加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性18、環(huán)境科學(xué)曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是A1 molSO4- （自由基）中含50NA個電子BpH越大，越不利于去除廢水中的正五價砷C1 mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵D轉(zhuǎn)化過程中，若共有1 mol S2O82-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56 g19、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4

11、(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過程中,以下判斷正確的是( )電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極:PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DAABBCCDD20、下列說法中，正確的是A將2 g H2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個C常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD100mL 12mol/L的濃HNO3與過量Cu

12、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA21、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A二氧化碳分子的比例模型 B芳香烴的組成通式 CnH2n6（n6）C12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 D羥基的電子式 22、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是A2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應(yīng)后的溶液呈中性BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點(diǎn)CH3PO4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為107D溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿

13、性二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：步驟中消耗KI0.15mol請回答：（1）X的化學(xué)式是_，黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是_。（2）X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:（1）A的化學(xué)名稱為_；C中官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)類型是_。（3）已知吡啶是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)中的作用是_（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）G的相

14、對分子質(zhì)量為_。（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有_種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。直接連在苯環(huán)上；能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無機(jī)試劑任選)_。25、（12分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：有機(jī)物沸點(diǎn)密度為g/cm3相對分子質(zhì)量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108

15、微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑實(shí)驗(yàn)步驟：向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。蒸餾有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)儀器b的名稱為_，攪拌器的作用是_。(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)步驟中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是_；步驟中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可

16、能造成的后果是_。(4)步驟中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是_(填序號)，該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是_。(5)步驟中，蒸餾溫度應(yīng)控制在_左右。(6)本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為_(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。26、（10分）甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。實(shí)驗(yàn)過程：I裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時，先打開儀

17、器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是_；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_。(2)裝置B中盛有的試劑是：_；裝置D的作用是_。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是_；檸檬酸的作用還有_。(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_。(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_。27、（12

18、分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是_。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為_(填化學(xué)式)。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_(填標(biāo)號)。a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_ (填標(biāo)號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過

19、濾速率(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是_。28、（14分）甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。（1）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) H1=+72.6kJmol1；II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H 2=566.0kJmol1；III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H 3=483.6kJmol1則反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的H =_kJmol1。（2）查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2 (g)合成H

20、COOH(g)的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)MHCOOH(s)；第二步:_。第一步反應(yīng)的H _0(填“”或“”、“”或“=”)。（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨投料比的變化如圖所示：圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度，判斷T1_T2(填“”、“”或“=” ) ，依據(jù)為_。圖中a=_。A、B、C三點(diǎn)CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率A、B、C由大到小的順序?yàn)開。T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（計算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。29、（10分）某離子反應(yīng)中涉及到H、O、C

21、l、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：完成下列填空(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為_，該化學(xué)用語不能表達(dá)出氧原子最外層電子的_(填序號)。a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài)(2)四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是_。a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度c.兩兩形成化合物中元素的化合價 d.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_(填化學(xué)式，寫出一個即可)，

22、該化合物的水溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(4)寫出該離子反應(yīng)的方程式_，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則N2應(yīng)該在_(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當(dāng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。則：酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I- 被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_(填序號)。a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A

23、【解析】A、Fe3O4是一種黑色物質(zhì)，故A錯誤；B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng)，故B正確；C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；D、NH4Cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4Cl溶液除銹，故D正確。選A。2、A【解析】A粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，可電解精煉銅，故A正確；B左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B錯誤；C由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；D鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；答案選

24、A。3、D【解析】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。4、C【解析】A硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的，A項錯誤；B食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤；C鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反應(yīng)，C項正確；D觀察上述方程式，電子得失不守恒；在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO，因此，正確的離子方程式為：，D項錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷可以先驗(yàn)證

25、其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質(zhì)拆分是否合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實(shí)際以及化學(xué)計量系數(shù)是否正確。5、D【解析】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知：在該化合物中含有3個-COOH，由于每2個H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體，所以1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2，A正確；B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子

26、取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直線型分子，一條直線上2點(diǎn)在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；D.在M分子中 含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則可以與1molM發(fā)生加成反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為34+23=18mol，D錯誤；故合理選項是D。6、C【解析】A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項A錯誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4n molH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項B錯誤；C. 與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

27、可知，該分子中最多有14 個原子共平面，選項C正確；D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個CH2，不互為同系物，選項D錯誤。答案選C。7、C【解析】A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)c(H2FeO4)c(FeO42-)，故A正確；B、由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中pH=4，HFeO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%，則H2FeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%，所以兩者的物質(zhì)的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15l0-4，故B正確；C、B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶

28、液的酸性減弱，c(HFeO4-)增大，即c(H+)減小，所以增大，故C錯誤；D、B點(diǎn)pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點(diǎn)的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)，抑制作用越大，而酸根水解會促進(jìn)水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進(jìn)作用就越大，所以B、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度：BC，故B正確；故選：C。8、C【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4，無法計算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；B1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA12NA之間，B不正確；C8

29、.4gNaHCO3和8.4g MgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA，則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA，C正確；D硼酸飽和溶液的體積未知，無法計算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；故選C。9、D【解析】A、因?yàn)榧尤脒^量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；B、Cu2Fe3=Cu22Fe2，溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2Cu2=Cu(OH)2Mg2，化學(xué)反應(yīng)向更難溶

30、的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項為D。10、D【解析】短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個電子，則W為H元素；X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期A族，為O元素，Y位于第三周期A族，為Na元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為H，X為O，Y為Na，Z為S元素；A同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑NaSO，即YZX，故A錯誤；B非金屬性O(shè)S，則H2O比H2S穩(wěn)定，即X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯誤；CN

31、aH為離子化合物，故C錯誤；D S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；故答案為D。11、D【解析】A連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，故A正確；B連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；C該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；D電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電

32、解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯點(diǎn)。12、D【解析】A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯誤；B.C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B錯誤；C.等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯誤

33、；D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，為易錯點(diǎn)。13、C【解析】A丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，而對二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，B正確；C對二甲苯里面有兩種類

34、型的H，其二氯代物共有7種：當(dāng)兩個氯取代甲基上的H時有兩種，當(dāng)有一個氯取代甲基上的H，另一個取代苯環(huán)上的H，有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，當(dāng)兩個氯都取代苯環(huán)上的H，采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯誤；DM中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，烴基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。14、D【解析】b點(diǎn)溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，形成緩沖溶液，c點(diǎn)為中性點(diǎn)，c(H+)=c(OH-)，d點(diǎn)為中和點(diǎn)，溶質(zhì)只有NaA，溶液顯堿性?！驹斀狻緼. HA H+A-，其電離平衡常數(shù)，A- +H2OHA+OH-，其水解平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡

35、常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，A錯誤；B. d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成NaA，A-水解，能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離，水的電離程度最大，B錯誤；C. c點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d點(diǎn)溶液顯堿性，c(H+)c(A-)，C錯誤；D. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)，D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】酸堿滴定時，中性點(diǎn)和中和點(diǎn)不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點(diǎn)上的溶質(zhì)成分以及pH。15、C【解析】是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2CH2OH和，可以發(fā)生水

36、解反應(yīng)生成小分子?！驹斀狻緼、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH和，故A正確；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反應(yīng)完時生成羧酸鈉，顯弱堿性，使酚酞試劑顯淺紅色，B正確；C、的單體為：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有兩個羥基，在組成上與乙醇也沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；D、NaOH醇溶液只與 PET端基中的羧基反應(yīng)，n（NaOH）=cv10-3mol，則PET的物質(zhì)的量也等于cv10-3mol，則PET的平均相對分子質(zhì)量=g/mol，PET的平均聚合度，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體

37、的判斷，中和滴定等知識點(diǎn)，判斷同系物的兩個要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類和個數(shù)要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。16、D【解析】A.通電后，左側(cè)生成H+，右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng)，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極為正極，B錯誤；C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電

38、子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯誤；D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2+8H+，D正確；故合理選項是D。17、D【解析】A. pH = 2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.010-2mol/L，故不選A；B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積，c（OH-）=KW/c（H+）=10-14/10-2=1.010-12mol/L，故不選B；C.鹽酸是強(qiáng)酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4，故不選C；D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應(yīng)后溶液為NH3H2O、NH4Cl，NH3H2O的電離程度大于NH

39、4+的水解程度，溶液顯堿性，故選D；答案：D18、C【解析】A. 1 mol SO4(自由基)中含1 mol(16+48+1)NAmol1=49NA個電子，故A錯誤；B. 室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價砷，故B錯誤；C. 過硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價，Na為+1價，假設(shè)含有x個O2，含有y個O22，則x + 2y = 8，(+1) 2+ (+6) 2 + ( 2)x+( 2)y =0，則x =6，y=1，因此1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個過氧鍵，故C正確；D. 根據(jù)圖示可知，1mol Fe和1mol S2O82反應(yīng)生

40、成2mol SO42和1mol Fe2+，該過程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是1mol Fe2+還要與0.5mol S2O82反應(yīng)變成Fe3+，因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5mol S2O82，所以共有1 mol S2O82被還原時，參加反應(yīng)的Fe，故D錯誤。綜上所述，答案為C。19、D【解析】A原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成1molAl2O3，故B錯誤；C原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C錯誤；D原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失

41、電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。20、D【解析】A將2 g H2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B. 1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個，故B錯誤；CNO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；D由于濃HNO3與銅反

42、應(yīng)生成NO2，而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12molL-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。21、C【解析】A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項錯誤；B.是苯的同系物的組成通式，芳香烴的同系物則不一定，B項錯誤；C.和僅僅是中子數(shù)不同，均有6個質(zhì)子和6個電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，C項正確；D.基態(tài)氧原子有6

43、個電子，和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應(yīng)該是7個，D項錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】芳香化合物、芳香烴、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學(xué)們一定要注意辨別。22、B【解析】2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4，據(jù)圖可看出b點(diǎn)、濃度相等，pH=7.21，顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時，發(fā)生反應(yīng)+OH+H2O，()減小，()增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無法用酚酞指示終點(diǎn)，B選項正確；H3PO4H+，H+，Ka2=，當(dāng)c()=c()時，pH=7.21，c(H+)=107.21，數(shù)量級為108，C選項錯誤；溶液中陰離

44、子濃度相等時，可能是c()=c()，此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是c()=c()，此時pH=11.31，顯堿性，D選項錯誤。二、非選擇題(共84分)23、KIO32HIO3 I2+2H2O+SO2=2I-+SO42+4H+ 3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3 【解析】由反應(yīng)可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+，加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為20.97g，可知n（BaSO4）=，則n（I2）=n（SO2）=0.09mol，n（I）=0.18mol，步驟中消耗KI0.15mo

45、l，化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應(yīng)含有n（I）=0.03mol，應(yīng)發(fā)生IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，消耗KI0.15mol，可知n（IO3）=0.03mol，如化合物為0.01mol，則相對分子質(zhì)量為 ，應(yīng)為KIO32HIO3，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知X為KIO32HIO3，黃色溶液乙含有碘，與SO2反應(yīng)的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+，故答案為：KIO32HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+；（2）X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的

46、K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3，故答案為：3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。24、甲苯 氟原子 濃硫酸和濃硝酸、加熱 取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)） 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 +2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O 276 13 【解析】A中含有1個苯環(huán)，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生

47、成G，結(jié)合對應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，C中官能團(tuán)的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）。（3）反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機(jī)堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高產(chǎn)率。（4）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）

48、由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則相對分子質(zhì)量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個羧基，它的同分異構(gòu)體，要求：NH2直接連在苯環(huán)上能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩大類：一類是苯環(huán)上有2個取代基：NH2和HCOO，在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上有3個取代基：OH、CHO、NH2，3個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：

49、，故答案為13；。（6）由目標(biāo)產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識進(jìn)行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。25、球形冷凝管 使物質(zhì)充分混合 + NaClO+ NaCl+H2O 防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低 產(chǎn)品中混有水，純度降低 打開分液漏斗頸部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔），再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)有機(jī)層

50、恰好全部放出時，迅速關(guān)閉活塞 178.1 67.9% 【解析】(1)根據(jù)圖示結(jié)合常見的儀器的形狀解答；攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應(yīng)更充分；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，苯甲醇與NaClO反應(yīng)生成苯甲醛；(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化；步驟中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水；(4)步驟中萃取后要進(jìn)行分液，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答；(5)步驟是將苯甲醛蒸餾出來；(6) 首先計算3.0mL苯甲醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算理論上生成苯甲醛的質(zhì)量，最后計算苯甲醛的產(chǎn)率。【詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器b為球形冷凝管，攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應(yīng)更充分，故答案為球形冷凝

51、管；使物質(zhì)充分混合；(2)根據(jù)題意，苯甲醇與NaClO反應(yīng)，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+ NaClO+ NaCl+H2O，故答案為+ NaClO+ NaCl+H2O；(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化，因此步驟中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多；步驟中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水，提高產(chǎn)品的純度，若省略該操作，產(chǎn)品中混有水，純度降低，故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低；產(chǎn)品中混有水，純度降低；(4)步驟中，充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取應(yīng)該選用分液漏斗進(jìn)行分液，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是，分液中分離

52、出有機(jī)相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時，迅速關(guān)閉活塞，故答案為；打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時，迅速關(guān)閉活塞；(5)根據(jù)相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)可知，步驟是將苯甲醛蒸餾出來，蒸餾溫度應(yīng)控制在178.1左右，故答案為178.1；(6)根據(jù)+ NaClO+ NaCl+H2O可知，1mol苯甲醇理論上生成1mol苯甲醛，則3.0mL苯甲醇的質(zhì)量為1.04 g/cm33

53、.0cm3=3.12g，物質(zhì)的量為，則理論上生成苯甲醛的質(zhì)量為106g/mol=3.06g，苯甲醛的產(chǎn)率=100%=67.9%，故答案為67.9%。26、分液漏斗 平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下 飽和NaHCO3溶液 檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O pH過低，H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3+CH2COOH；pH過高，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化 降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出 75 【解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)；(2)裝置B的作用是除去C

54、O2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式；(4)甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；(6) 17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L1.0molL-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gmol-10.1mol=20.4g，以此計算

55、產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)，便于液體順利流下；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時應(yīng)有CO2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)pH過低即酸性較強(qiáng)時，甘氨酸會與H+反應(yīng)生成NH3+CH

56、2COOH；當(dāng)pH過高即溶液中OH-較大時，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過低或過高均會導(dǎo)致產(chǎn)率下降；檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過程II中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L1.0molL-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gmol-10.1mol=20.4g，產(chǎn)率是=75%。27、分液漏斗 Na2SO3

57、(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍(lán)色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥 【解析】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律選擇試劑；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)完全的特征及加入的物質(zhì)；(4)根據(jù)過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根

58、據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析，結(jié)合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質(zhì)分析?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗；(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，若反應(yīng)完全

59、，則溶液中不再含有Cu2+，溶液的藍(lán)色褪去，由于CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性，H+與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，以促使反應(yīng)的進(jìn)行，因此若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是Na2S2O3，故合理選項是d；(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿?zé)瓋?nèi)壁不斷進(jìn)入到燒杯中，a錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，就可以使混合物充分分離，b正確；c.為了使難溶性的固體與液體物質(zhì)分離，濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣，c錯誤；d.用玻璃棒引流，使混合物進(jìn)入到過濾器中，在漏斗中不能用玻璃棒攪動，否則會使濾紙破損，導(dǎo)致不能過濾，不能分離混合物，d錯誤；故合理選項是acd；(5)SO2是大氣污染物，為防止其污染環(huán)境，用蒸餾水吸收SO2，得到H2SO3溶液，該物質(zhì)具有還原性，用H2SO3溶液洗滌，就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥?！军c(diǎn)睛】本題