中考化學推斷題50題專題訓練(含答案)

1、中考化學推斷題50題專題訓練(含答案)一、中考化學推斷題1下列是初中化學中常見的物質：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅。他們進行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞。請把上述物質分別安排在AG的位置上，使花束能從A傳到G.其中A的固體俗稱干冰。請回答：氫氧化鈉應放在位置上。C和D反應的化學方程式為，反應類型為反應。上述物質除了發(fā)生從A到G的化學反應外，常溫下還能相互發(fā)生化學反應的是。當G換成另一個同類別物質時就能將花傳回起點A,它是(寫名稱)?！敬鸢浮緽Fe+CuCI2=FeCI2+Cu置換硫酸和氫氧化鈉碳【解析】【分析】A的固體俗稱干冰，因此A是二氧化碳，二

2、氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能夠和硫酸和氯化銅反應，假設C是氯化銅，氯化銅能夠和鐵反應，因此D就是鐵；鐵能夠和硫酸反應，因此E就是硫酸；硫酸能夠和氧化銅反應，氧化銅能夠和氫氣反應，因此F是氧化銅，G是氫氣，假設成立。【詳解】氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應，因此氫氧化鈉在B位置上。(2)C是氯化銅，D是鐵，鐵和氯化銅反應產生氯化亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuC12=FeCl2+Cu，該反應是單質和化合物生成新的單質和化合物的置換反應；常溫下硫酸能與氫氧化鈉反應，化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2Oo(3)G是氫氣，屬于單質，氫氣和碳都能夠還原氧化銅，因

3、此可以把氫氣換成碳單質?！军c睛】鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅，相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞，A的固體俗稱干冰，A是二氧化碳，二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，則B是氫氧化鈉，硫酸能夠和氧化銅反應，氧化銅能夠和氫氣反應，因此F是氧化銅，G是氫氣。如圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學，已知溶液X中的陰離子是CI請回答：紅魚漆液dlA衛(wèi)+藍色溶液淺綠色溶液/溶液X是_(填化學式)，試劑A的名稱是。若B是氧化物，則該反應在生活中常用于_。若C是單質，則淺綠色溶液中溶質的名稱是_。若D是堿，則X與D反應的化學方程式為。【答案】HCI紫色石蕊試液除鐵銹氯化亞鐵Cu(OH

4、)2+2HCI=CuCI2+2H2O【解析】【分析】根據(jù)分析可知黃色溶液、藍色溶液、淺綠色溶液都是鹽的溶液，能夠三種物質反應生成可溶性的且?guī)ь伾柠}的只有酸的溶液，所以X應該為酸，且溶液X中的陰離子是CI-，所以X為稀鹽酸。【詳解】溶液X是HCI；和酸反應生成紅色溶液的就是紫色石蕊試液；X為稀鹽酸，B是氧化物，它們生成的是黃色溶液，則該反應在生活中常用于除鐵銹；X為稀鹽酸，C是單質，它們生成的是淺綠色溶液，可推測C為鐵，淺綠色溶液中溶質為氯化亞鐵；X為稀鹽酸，D是堿，它們生成的是藍色溶液，可推測D為氫氧化銅，則反應方程式為Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O【點睛】本題為推斷題，做這

5、類題目關鍵是從題干中根據(jù)所學知識找出題眼突破口，然后順藤摸瓜理出各物質之間的反應，并判斷出各物質。AG是初中化學常見的七種物質，且A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示。(“-表示相連的物質能相互反應；T表示物質間的轉化關系；部分反應物、生成物及反應條件未標出)。已知A物質中含有三種元素；B是單質，其組成元素在地殼中的含量位居第四；物質C的溶液呈藍色；反應的現(xiàn)象相同，都產生白色沉淀；D、G兩種物質類別相同，且都易溶于水。試回答：TOC o 1-5 h z寫出A、B、G的化學式：A、B、G。物質C在農業(yè)生產中的一種用途是。D與E反應的化學方程式是

6、。【答案】H2SO4FeBa(OH)2配制波爾多液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】根據(jù)AG是初中化學常見的七種物質，且A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質，A物質中含有三種元素，B是單質，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質C的溶液呈藍色，所以C中含有銅離子，反應的現(xiàn)象相同，都產生白色沉淀；D、G兩種物質類別相同，且都易溶于水，A會轉化成C,所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋇，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，然后將推出的物質進行驗證即可。(1)AG是初中化學常見的七種物質，且A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽

7、五種不同類別的物質，A物質中含有三種元素，B是單質，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質C的溶液呈藍色，所以C中含有銅離子，反應的現(xiàn)象相同，都產生白色沉淀；D、G兩種物質類別相同，且都易溶于水，A會轉化成C,所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋇，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以A是H2SO4,B是Fe,G是Ba(OH)2；(2)物質C在農業(yè)生產中的一種用途是配制波爾多液；(3)D與E的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出

8、的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。某化學老師用自己的華為手機屏幕解鎖圖“Z來構建初中化學常見物質的關系。圖中數(shù)字代表一種物質，一表示兩物質之間能發(fā)生反應。已知、為五種不同類別的物質，、為三種不同狀態(tài)的同一類別的物質，和的反應是古代濕法煉銅的原理，由三種元素組成，是常見的氣態(tài)滅火劑。請回答：將一定量的加入到的溶液中，反應后的溶液中一定含有的溶質(填化學式)。TOC o 1-5 h z和反應的化學方程式為。構成的微粒是(選填“分子”、“原子”或“離子”)。的一種用途是。圖中所有的化學反應中沒有涉及到的基本反應類型是。若保持、對應的物質不變，史將、

9、相連，可構成簡單的解鎖圖“L”。則可與原解鎖圖中(選填“”或“”)相同?！敬鸢浮縁eSO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O分子干燥劑分解反應【解析】【分析】和的反應是古代濕法煉銅的原理，則是硫酸銅和鐵；是常見的氣態(tài)滅火劑，則是二氧化碳；由于、為五種不同類別的物質，貝9是酸和堿，能和二氧化碳反應的是堿，是酸；和能反應，則是鐵；是硫酸銅；由三種兀素組成，且是酸，則是硫酸；、為三種不同狀態(tài)的同一類別的物質，則是水，水能和二氧化碳反應生成碳酸；為氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；帶入框圖檢驗成立，推斷合理。【詳解】由上分析可知，將一定量的加入到的溶液中，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應后

10、的溶液中一定含有的溶質是FeSO4；(2)是堿，是二氧化碳，和反應可以是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，也可能是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理即可)；是水，水是非金屬氧化物，是由分子構成的物質，則構成的微粒是分子；是氧化鈣，能和水反應生成氫氧化鈣，常用作干燥劑；圖中、發(fā)生的是置換反應，發(fā)生的是復分解反應，發(fā)生的反應不屬于基本反應類型中的任一種，、發(fā)生的是化合反應，所有的化學反應中沒有涉及到的基本反應類型是分解反應；是硫酸銅，是二氧化碳，將、相連，即既能和硫酸銅反應又能和二氧化碳反應，則應是堿而不是酸，即可與原解鎖

11、圖中相同?！军c睛】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論。如圖A-F都是初中化學常見的物質.圖中的反應條件已略去.已知A常溫下為液體，F(xiàn)是一種難溶性的藍色固體(資料：難溶性堿受熱易分解為兩種氧化物，反應中各元素化合價不變).請回答下列問題.A的名稱是；F的化學式為.反應的現(xiàn)象為；寫出另一個F能發(fā)生的反應方程式，該反應屬于反應(填基本反應類型)【答案】(1)A水FCu(OH)2(2)黑色固體變?yōu)榧t色，且有水珠出現(xiàn)(3)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O復分解反應【解析】試題分析：難溶性堿受熱易分解

12、為兩種氧化物，反應中各元素化合價不變，且A是一種液體，說明F是氫氧化銅，而A是分解后得到的水，同時E是氧化銅，水電解生成氧氣和氫氣，氫氣能夠和氧化銅反應得到水和銅單質，說明C是氫氣，而B是氧氣，二者反應得到水。帶入后符合題意。考點：物質的鑒別6甲、乙、丙是三種單質，A、B、C是三種化合物，它們之間有下列轉化關系：若甲與A溶液反應后的溶液呈淺綠色，則甲為。A可能是；B物質與單質丙反應的化學方程式為；C溶液與甲的反應屬于反應。【答案】鐵稀鹽酸2CUO+C八用2Cu+CO2f置換【解析】【詳解】甲與A溶液反應后的溶液呈淺綠色，則可能是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，甲是鐵，A是鹽酸，鹽酸與B反應生成

13、的C溶液能與鐵反應生成銅，故C可能是氯化銅，B是氧化銅，氧化銅能與碳高溫反應生成銅，帶入框圖，推斷合理；(1)甲為鐵，A可能是稀鹽酸，故填：鐵；稀鹽酸；（2）B物質與單質丙反應的化學方程式為2CU0+C二2Cu+CO2個；故填：；（3）C溶液與甲的反應是鐵與氯化銅的反應，屬于置換反應，故填：置換?！军c睛】完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質的化學式。7.如圖所示，A是氧化物，可作干燥劑；D是一種鹽，用于制造玻璃，洗滌劑等，它們之間發(fā)生如圖變化，請你根據(jù)所學的化學知識作出推斷：TOC o 1-5 h z

14、（1）寫出化學式：A，D；（2）貝殼高溫煅燒的化學方程；（3）BTF的化學方程;所屬的基本反應類型；【答案】（1）CaO，Na2CO3；（2）CaCO3高溫CaO+CO2個；（3）CO2+C高溫2CO,化合反應【解析】試題分析：貝殼的主要成分為碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣、二氧化碳，A是氧化物，可作干燥劑，則A為CaO，B為CO2；A與水作用生成C即C為Ca（OH）2；D是一種鹽，用于制造玻璃，洗滌劑等，D為Na2CO3；E為NaOH；B高溫生成F，F(xiàn)為CO；G為Cu；H為Cu（NO3）2考點：物質的推斷。8下圖所示是有關物質之間的相互轉化關系已知常溫下B、C為氣體，D、F均為無色液體，E為黑色

15、固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液（部分反應物和生成物及反應條件已略去）.根據(jù)關系圖回答：（1）F的化學式為，化學反應的方程式為（2）若A為一種鹽，則A可能是，若A為一種氧化物，則反應的方程式是：?！敬鸢浮浚?）H2O22H2O鑿2H2個+02個（2）Na2CO3或CaCO3CO2+C刊亙2CO【解析】試題分析：根據(jù)題中的敘述可知，E為氧化銅，F(xiàn)為過氧化氫、D為水、C為氧氣；故(1)F的化學式為H2O2，化學反應的方程式為2H2O暨|2也個+02個；(2)若A為一種鹽，則A可能是碳酸鹽，故Na2CO3或CaCO3若A為一種氧化物，則反應的方程式是：CO2+C壬三2C0?？键c：物質的推斷A、B、C為

16、初中化學常見的物質，且都含有同一種元素，它們之間的反應關系如圖所示(一表示一步反應的轉化)：若A、B組成元素相目同，B含量過多導致溫室效應加劇，寫出一個符合B-C的化學方程式；若B為密度最小的氣體，A、C的化學式可以是(填序號)HCl、HOHSO、NaOHHO、HCO2242223若A、B、C是不同類別的化合物，B是改良酸性土壤的堿，B-C發(fā)生中和反應，則A可以是，寫出B_C的化學方程式。【答案】CO+HO=HCO(合理答案均可)CaOCa(OH)+2HCl=CaCl+HO2223222(合理答案均可)【解析】【詳解】根據(jù)題干提供的信息結合物質的性質分析解答。導致溫室效應的氣體是二氧化碳，密度

17、最小的氣體是氫氣，氫氧化鈣能改良酸性土壤。(1)若A、B組成元素相同，B含量過多導致溫室效應加劇，則B是二氧化碳，A是一氧化碳，二氧化碳能與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為CO2+H2O=H2CO3；(2)B為密度最小的氣體，則B是氫氣，鹽酸與活潑金屬反應能轉化為氫氣，氫氣在氧氣中燃燒能轉化為水，故選；(3)B是改良酸性土壤的堿，則B是氫氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，則A是CaO；又BTC發(fā)生中和反應，則C可以是鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+也0。A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質中的一

18、種，如圖所示：“-”表示相連的兩種物質能夠發(fā)生反應，其中D的溶液呈藍色，A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一。D的化學式。A與B反應的化學方程。C與D反應的化學方程式，屬于基本反應類型中的。下列可以替代E的是(填序號)。氯化銅氫氧化鉀銀【答案】(1)CuSO4Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2個+匕0CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4d+Cu(OH)2d復分解反應(4)【解析】試題分析：根據(jù)題目給出的流程圖和信息：D的溶液呈藍色，因此D是硫酸銅；故答案為：CuSO4；A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一，那么該氣體是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸鈉中的一種，從連線關系

19、可以看出A與硫酸銅不反應，所以A是硫酸，B是碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2個+也0；(3)硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍色沉淀，配平即可，此反應屬于復分解反應；故答案為：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2山；復分解反應；因為E是鋅，鋅能與硫酸反應，在氯化銅、氫氧化鉀和銀中，只有氫氧化鉀能與硫酸反應，因此可以替代E的是氫氧化鉀，故答案為：?？键c：物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式A、B、C、D、E是初中化學常見五種不同類別的物質，其中

20、B為紅色固體，C是胃液的主要成分，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等，圖中“-表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“T表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去，回答下列問題：寫出物質C的化學式.寫出化學方程式：:.高溫【答案】HCIFe2O3+3CO=2Fe+3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學常見五種不同類別的物質，C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，B為紅色固體且B能和鹽酸反應，則B是氧化鐵，氧化鐵轉化成A，A和鹽酸反應，則A是鐵，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，E和鹽酸會發(fā)生反應，則E是碳酸

21、鈉，D和鹽酸、碳酸鈉反應，則D是氫氧化鈉?！驹斀狻緾是胃液的主要成分，則C是鹽酸，物質C的化學式為HC1。B是氧化鐵，氧化鐵轉化成A，A和鹽酸反應，則A是鐵，的化學方程式為高溫Fe23+3CO2Fe+3CO2，C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，D和鹽酸、碳酸鈉反應，則D是氫氧化鈉，的化學反應方程式為NaCO+Ca(OH)=CaCO/+2NaOH。2323【點睛】C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，B為紅色固體且B能和鹽酸反應，則B是氧化鐵，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，E和鹽酸會發(fā)生反應，則E是碳酸鈉。A12.已知難溶于水的堿受熱易分解，如Cu(OH)2=CuO+H2O.A，B，C，D，

22、E五種物質之間存在如圖所示的轉化關系：A濬液加A濬液加MOH溶港過濾請?zhí)顚懴铝锌瞻祝何镔|A的化學式為2）A溶液與氫氧化鈉溶液反應的基本類型是；（3）由C轉化為D的化學反應方程式為.高溫【答案】FeCI3復分解反應3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【分析】紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，則氫氧化鐵在加熱條件下分解生成對應的金屬氧化物，則C為氧化鐵；氧化鐵再與一氧化碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應，生成金屬鐵和二氧化碳，則金屬單質D為鐵；濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E,物質E應為氯化銀的沉淀，說明濾液中含有氯離子；結合A溶液與氫氧化鈉生成氫氧化鐵和鈉鹽的濾液；綜合所述，可判斷溶液A中含有氯離子

23、，即氯化物A與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，則物質A含有氯離子和鐵離子，因此物質A為氯化鐵?！驹斀狻浚?）紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，則氫氧化鐵在加熱條件下分解生成對應的金屬氧化物，則C為氧化鐵；氧化鐵再與一氧化碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應，生成金屬鐵和二氧化碳，則金屬單質D為鐵；濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E,物質E應為氯化銀的沉淀，說明濾液中含有氯離子；結合A溶液與氫氧化鈉生成氫氧化鐵和鈉鹽的濾液；綜合所述，可判斷溶液A中含有氯離子，即氯化物A與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，則物質A含有氯離子和鐵離子，因此物質A為氯化鐵，化學式為FeCl3。（2）氯化鐵和氫氧化鈉的反應是兩種化

24、合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復分解反應。（3）CD的反應是一氧化碳和氧化鐵的反應，產物是鐵和二氧化碳，反應的方程式為：孔。佗。32Fe+3CO2；【點睛】紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E,物質E應為氯化銀的沉淀。AF是初中化學常見物質，A、B、C、D和CaC03均含有同一種元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。它們之間的轉化關系如圖所示，“一”表示相互轉化，請回F稀硝醸F稀硝醸TOC o 1-5 h zcDB的化學式是,F的化學式是。在物質的分類中，A屬于(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。圖中反應BD屬于基本反應類型中的反應.寫出下列反應

25、的化學方程式：D-C：?！敬鸢浮緾a(OH)；HCl；氧化物；復分解；CaCl+2AgN0Ca(N0)+2AgCl；22332【解析】(1)胃液中含有F,所以F是鹽酸，B常用于改良酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，A、B、C、D和CaCO3均含有同一種元素，碳酸鈣高溫會生成A,A又會轉化成氫氧化鈣，所以A是氧化鈣，硝酸和氧化鈣反應會轉化成C,所以C是硝酸鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣，所以D是氯化鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和硝酸反應生成硝酸鈣和水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應會生

26、成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈣和硝酸銀反應生成硝酸鈣和氯化銀沉淀，硝酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導合理，所以B是Ca(OH)2，F(xiàn)是HCl；氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的，其中一種是氧元素，滿足氧化物的定義，所以氧化鈣屬于：氧化物；復分解反應是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的反應，BTD的反應氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，滿足復分解反應的定義，所以該反應屬于：復分解反應；(4)氯化鈣和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，化學方程式為：CaCI2+2AgNO3Ca(N03)2+2AgCI&。你玩過“蓋房子”的游戲嗎？如圖所示，A、B、C、D、

27、E是初中化學常見的不同類別的物質，其中B的溶液呈藍色，G是汽車用鉛酸蓄電池中的酸，D的固體常用于人工降雨，游戲規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰物質間均可發(fā)生化學，且左邊上下相鄰物質間反應均有氣體產生，左邊物質能轉化為右邊物質”來堆砌物質。請選擇合適的物質蓋完房子：GB第二屋-=T第屋-=7弟層F走CE廊寸D左邊右邊TOC o 1-5 h z(1)寫出C和G的化學式：C,G。(2)從煙囪中出來的氣體為(填名稱)。寫出FTC的化學方程式：。寫出“蓋房子”的物質中能發(fā)生中和反應的化學方程式：。在第一層的下面再挖出一層做地下停車場，若左邊的物質是大理石，則右邊的物質可能是?！敬鸢浮縉aOHH2SO4二氧化碳Na2

28、CO3+Ca(OH)2CaCO3d+2NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O水或氧化鈣【解析】【分析】已知A、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別的物質，B的溶液呈藍色，則B銅的鹽溶液；G是汽車用鉛酸蓄電池中的酸，則G是稀硫酸；D的固體常用于人工降雨，則推D為二氧化碳；根據(jù)“上下相鄰物質間均可發(fā)生化學，且左邊上下相鄰物質間反應均有氣體產生，左邊物質能轉化為右邊物質”，結合圖，可推測A為鐵、B為硫酸銅溶液、C為氫氧化鈉溶液、D為二氧化碳、E為稀鹽酸，F(xiàn)為碳酸鈉，G是稀硫酸。【詳解】根據(jù)“上下相鄰物質間均可發(fā)生化學，且左邊上下相鄰物質間反應均有氣體產生，左邊物質能轉化為右邊物質”

29、，結合圖，可推測A為鐵、B為硫酸銅溶液、C為氫氧化鈉溶液、D為二氧化碳、E為稀鹽酸，F(xiàn)為碳酸鈉，G是稀硫酸，故C和G的化學式分別為：NaOH，HSO。24從煙囪中出來的氣體為二氧化碳。反應FTC,即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH。2323中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，“蓋房子”的物質中能發(fā)生中和反應的為：2NaOH+HSO=NaSO+2HO。24242在第一層的下面再挖出一層做地下停車場，若左邊的物質是大理石，則右邊的物質可能是水或氧化鈣?！军c睛】B的溶液呈藍色，則B銅的鹽溶液；G是汽車用鉛酸蓄電池中的酸，則G是

30、稀硫酸；D的固體常用于人工降雨，則推D為二氧化碳。A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，B是一種氧化物，相對分子質量為44,B中兩元素質量比是3:8,人體胃酸中含有D,可幫助消化；生活中F是一種最常見的溶劑，且F和G組成元素相同；A和E都是由三種元素組成的化合物，它們之間的一部分關系如圖所示，（圖中“-”兩端的物質能發(fā)生化學反應；“t”表示物質間存在轉化關系，部分反應物或生成物已略去）請回答下列問題：（2）GtC反應的化學方程式：；（3）A與D反應的化學方程式：，該反應（填“放出”或“吸收”）熱量。MnO【答案】CO2HO22H0+0THCl+NaOH=NaCl+HO放出222222

31、【解析】【分析】B是一種氧化物，相對分子質量為44，B中兩元素質量比是3:8，則B是CO2，人體胃酸中含有鹽酸，故D是鹽酸，生活中最常見的溶劑是水，則F是H20,F和G組成元素相同，MnOG是H2O2，2H2O222巴0+02T，GtC，貝yC是02。A可與鹽酸、二氧化碳反應，與E之間可相互轉化，A是由三種元素組成的化合物，則A是可以是NaOH。E與CO2之間可相互轉化，與NaOH之間可相互轉化，且E可與鹽酸反應，E是由三種元素組成的化合物，故E是Na2CO3?！驹斀狻浚?）B物質的化學式為CO2；MnO（2）GtC反應的化學方程式：2H022H0+0T；2222（3）A與D反應的化學方程式H

32、Cl+NaOHrNaCl+H?。，酸堿中和反應放出熱量，故該反應是放出熱量。【點睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質的性質、特點、用途、常發(fā)生的化學反應，甚至反應條件。人體胃酸中含有鹽酸；水是一種最常見的溶劑。下圖為某些物質間的轉化關系。A為常見的化肥，B、D、G、N為氣體，且N為空氣中含量最多的氣體。C常溫下為無色液體，甲的溶液為藍色，H和I為紅色固體。部分反應物和生成物及反應條件已略去。r-*BEr-*BETOC o 1-5 h z1)寫出物質的化學式B：；E：。反應是自然界中最重要的化學反應之一，其名稱為反應在醫(yī)學上曾用于檢驗病。寫出下列化學反應方程式：；。A【答案】NH3Cu(OH)

33、2光合作用糖尿nh4hco3=nh3個+h2o+co2個高溫3CuO+2NH33CuO+2NH33Cu+3H2O+N2【解析】【分析】根據(jù)”B、D、G、N為氣體，且N為空氣中含量最多的氣體“，則N為氮氣；根據(jù)“A為常見的化肥“，“C常溫下為無色液體，甲的溶液為藍色，H和I為紅色固體”，結合圖框，則反應是自然界中最重要的化學反應之一，其名稱為光合作用；而反應在醫(yī)學上曾用于檢驗糖尿病，因為葡萄糖與氫氧化銅反應生成葡萄糖酸、氧化亞銅和水，故推測A為碳酸氫銨，B為氨氣、C為水、D為二氧化碳、E為氫氧化銅，F(xiàn)為有機物葡萄糖，H為氧化亞銅，G為氧氣，I為銅，甲可能為硫酸銅溶液，代入檢驗，符合題意?！驹斀狻?/p>

34、(1)根據(jù)分析，物質B、E的化學式分別為：NH3；Cu(OH)2。反應是自然界中最重要的化學反應之一，其名稱為光合作用。反應在醫(yī)學上曾用于檢驗糖尿病。反應為碳酸氫銨分解，反應的化學反應方程式為：ANH4HCOrNH3個旳。心2個；反應為氧化銅與氨氣反應，反應的化學反應方程式為：如0+2屯3CU+3H20+N2o故答案為：(1)NH3；Cu(OH)2.(2)光合作用。(3)糖尿。高溫3Cu+3H2O+N2。NH4HC。廣NH3個巴。心2個；33Cu+3H2O+N2。甲、乙、丙三種物質的轉化關系如右圖所示(“一”表示反應能一步實現(xiàn)，部分反應物、生成物和反應條件均已略去)，請回答下列問題。若乙是最常

35、用的溶劑，丙是單質，則甲可能是(填化學式)；若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，寫出丙一乙轉化的化學方TOC o 1-5 h z程式；若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，則丙可能是(填化學式)，寫出乙一丙轉化的化學方程?！敬鸢浮縃O或HSO、HCl其它合理答案也給分CO+C逐2CO或2C0+0 HYPERLINK l bookmark42 o Current Document 222422空:2C0CaCO或BaCO其它合理答案可給分CO+Ca(OH)=CaCO+HO2332232【解析】(1)若乙是最常用的溶劑，則乙是水，丙是單質，可能是氫氣或氧氣，則甲可能是酸或過氧化氫；(

36、2)若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，那么乙和丙可以是一氧化碳和二氧化碳，丙T乙是二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳或一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，轉化的化學方程式為：CO2+C高逼2CO或2CO+O2遜2CO2;若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，即二氧化碳，則丙可能是難溶性碳酸鹽，如碳酸鈣、碳酸鋇等；乙T丙可以是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，轉化的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OoA、B、C、D、E是初中化學常見的物質，其中物質B是重要的調味品，物質B、E、D中含有相同的非金屬元素，物質A、B、C含有相同的金屬元素，物質A、E屬于鹽，物質D屬于酸，

37、且物質A和D不能發(fā)生反應，用“一”表示物質之間能發(fā)生化學反應，用“f”表示一種物質能轉化為另一種物質。請回答下列問題：寫出下列物質的化學式：A，C，D，EEfD反應的化學方程式為；A與E反應的實驗現(xiàn)象為。【答案】Na2SO4NaOHHCIBaCI2BaCl2+H2SO4=BaSO4；+2HC1溶液中產生白色沉淀【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，物質B是重要的調味品，所以B是氯化鈉，物質B、E、D中含有相同的非金屬元素，物質A、B、C含有相同的金屬元素，物質A、E屬于鹽，物質D屬于酸，且物質A和D不能發(fā)生反應，所以D是鹽酸，E會轉化成鹽酸，會與A反應，所以A是E是氯化鋇，A

38、是硫酸鈉，氯化鈉會轉化成C，C和硫酸鈉可以相互轉化，所以C是氫氧化鈉，經過驗證，推導正確?！驹斀狻拷浲茖Э傻肁是Na2SO4,C是NaOH，D是HCI，E是BaCI2；ETD的反應是氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：BaCI2+H2SO4=BaSO4+2HCl；A與E的反應是氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實驗現(xiàn)象為：溶液中產生白色沉淀?！军c睛】本題為具有一定開放性的推斷類問題，完成此題，關鍵是根據(jù)題目敘述找準解題的突破口，直接得出有關物質的化學式，并大膽進行假設，減少符合條件的物質范圍，使思考簡化，然后得出其他物質的化學式，帶入驗證即可。A、B、C、D、E為初中化

39、學中常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質,如圖是它們之間的相互轉化關系。加32紅色金屬單質A淺嫌色落澱加32紅色金屬單質A淺嫌色落澱D無色氣休TOC o 1-5 h z寫出下列物質的化學式：A：，E。寫出反應的化學方程式：。圖中轉化中產生無色氣體E的原因是。圖中沒有涉及的基本反應類型是?！敬鸢浮緾uH2CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2個分解反應【解析】【分析】A為紫紅色金屬，所以A為銅，銅和氧氣加熱會生成氧化銅，所以B為氧化銅，B與過量的硫酸反應生成的X溶液為硫酸和硫酸銅溶液，X溶液和C反應生成了淺綠色溶液，銅和無色氣體E,鐵與硫酸銅反應生成

40、硫酸亞鐵(溶液為淺綠色)和銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵(溶液為淺綠色)和氫氣反應生成，所以C為鐵單質，D為硫酸亞鐵，無色氣體E為氫氣，經過驗證，推導正確。【詳解】根據(jù)以上分析可知：A是Cu，E是H2；反應是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；圖中轉化中產生無色氣體E的原因是稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f；銅和氧氣的反應屬于化合反應，氧化銅和硫酸的反應屬于復分解反應，鐵和硫酸的反應屬于置換反應，所以圖中沒有涉及的基本反應類型是：分解反應?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結

41、合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。AF是初中化學常見的物質，已知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，F(xiàn)中各元素質量比為2：1：2,六種物質之間的反應與轉化關系均為初中化學常見的化學反應，圖中“-”表示相連的物質能相互反應，“一”表示一種物質轉化成另一種物質(部分反應物、生成物及反應條件已略去)請回答下列問題：TOC o 1-5 h zE物質的化學式。A和C反應的化學方程。E和F反應的化學方程式。如圖所有的化學反應中涉及到的基本反應類型有種。BF【答案】Al。Ca(OH

42、)+COCaCO(+HO。2Al+3CuS0Al(SO)+3Cu。223242432?！窘馕觥俊痉治觥縀是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質量比為2：1：2,能與鋁反應，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉化，能與C反應，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；【詳解】（1）E物質是鋁，化學式為Al;（2）A和C反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（0H）2+CO2一。日呼旳。；（3）E和F反應是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為2AI+3CuSO

43、4Al2（SO4）3+3Cu；（4）如圖的化學反應中涉及到的基本反應類型有置換反應和復分解反應兩種；A-1是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示，其中A、B組成元素相同且常溫下為液體，C、D、E為無色氣體，E為溫室氣體之一，H是石灰石的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：TOC o 1-5 h z（1）寫出下列物質的化學式：D;F。（2）寫出反應的化學方程式，基本反應類型為。（3）寫出反應的化學方程式?！敬鸢浮縃2C2H2O2MnO220+02個分解反應Ca（OH）2+CO2CaCO3d+H2O【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：根據(jù)“H是石灰石的主要成分，則推測H為碳酸鈣；結合圖框：B

44、通電生成D、C,則B為水，D為氫氣，C為氧氣；A分解生成C、F,則為雙氧水分解生成氧氣和水；根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水等知識，則F為碳，E為二氧化碳，G為氫氧化鈣，代入檢驗，符合題意?！驹斀狻浚?）D氫氣，化學式為H2；F為碳，化學式為C；（2）反應為雙氧水分解生成氧氣和水，反應的化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2個；其反應的基本反應類型為分解反應；（3）反應為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，其反應的化學方程式Ca（0H）2+CO2一曲哄旳0?！军c睛】首先根據(jù)將題中有特征的物質推出，找出突破口，然后結合題中的反應和轉化圖推出其他的物質即可。A、B、C、D均含同一種

45、元素，它們的轉化關系如圖。A是白色難溶固體，相對分子質量為100，金屬元素質量分數(shù)為40%；C常作干燥劑；D屬于堿。(“f”表示一種物質轉化為另一種物質，部分反應條件、反應物及生成物已略去)請回答下列問題：AhT4?1ihDT2TOC o 1-5 h zA的一種用途是;B的化學式為；由C轉化為D的化學方程式為；A、B之間的相互轉化反應所屬基本反應類型為。【答案】補鈣劑CaCl2CaO+H2O=Ca(OH)2復分解反應【解析】【分析】A、B、C、D均含同一種元素，A是白色難溶固體，相對分子質量為100,金屬元素質量分數(shù)為40%，所以A是碳酸鈣，C常作干燥劑，所以C是氧化鈣，D屬于堿，氧化鈣會生成

46、D,所以D是氫氧化鈣，氧化鈣生成的B可以和碳酸鈣互相轉化，所以B是氯化鈣。【詳解】A是白色難溶固體，相對分子質量為100，金屬元素質量分數(shù)為40%，所以A是碳酸鈣，故A的一種用途是補鈣劑。氧化鈣會生成D,所以D是氫氧化鈣，氧化鈣生成的B可以和碳酸鈣互相轉化，所以B是氯化鈣，故B的化學式為CaC、。由C轉化為D的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+HO=Ca(OH)。22A是碳酸鈣，B是氯化鈣，A、B之間的相互轉化反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應，所屬基本反應類型為：復分解反應?！军c睛】A是白色難溶固體，相對分子質量為100，金屬元素質量分數(shù)為40%，所以A是碳酸鈣，C常作干燥劑，所

47、以C是氧化鈣。如圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”，請回答：紅卑容液坦+藍色溶液+C/坦+藍色溶液+C/+C淺綠色溶液/TOC o 1-5 h z溶液X是(填“酸”或“堿”)，試劑A的名稱是。若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為。若X是稀鹽酸，C是單質，則C與X反應的化學方程式?！敬鸢浮克嶙仙镌囈篎e2O3Fe+2HCIFeCI2+H2f【解析】【分析】通過分析可知，黃色溶液應該是鐵鹽的溶液，淺綠色的溶液應該是亞鐵鹽的溶液，藍色溶液應該是銅鹽的溶液，那么無色溶液就應該是酸的溶液，從而可以得出，紫色石蕊遇酸變紅色，所以A為紫色石蕊，B為氧化鐵，C為鐵，D為氫氧化銅或氧化

48、銅，同時藍色溶液可以與C反應生成淺綠色溶液，也可以驗證C為鐵。【詳解】通過推導可知，溶液X是酸，試劑A的名稱是紫色石蕊溶液；若X為稀硫酸，B為氧化物，它們生成的是黃色溶液，我們知道的黃色溶液應該為鐵鹽的溶液，所以B應該為氧化鐵，化學式為：Fe2O3；若X是稀鹽酸、C是單質，C與X的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCIFeCI2+H2f。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。AE分別是由鈣、銅、鐵、碳、硫、氫、氧七種元素中的一種或幾種組成初中化學常見物質(如

49、圖所示，有相鄰邊的物質間能反應，對頂角物質間能轉化)。請回答：A物質的名稱是，D物質的化學式是。寫出E轉化為C的化學方程式：。寫出C+D的反應的化學方程式：，該反應屬于反應(填基本反應類型)。B物質在實驗室中常用來制取(填一種氣體)?！敬鸢浮胯FCuSO4CaO+HO=Ca(0H)422Ca(0H)+CuSO=Cu(OH)J+CaS0復分解反應H(或氫氣)24242【解析】【分析】B是酸，根據(jù)所給元素的種類，B是H2SO4，堿C和鹽D有相鄰的邊，則堿C能與鹽反應，所以C必須是可溶性的鹽，C是Ca(OH)2。鹽D能與Ca(OH)2、單質A反應，則A是金屬單質，結合物質間的反應規(guī)律及所給元素的種類，

50、D是CuSO4，A是Fe。氧化物E能與稀硫酸反應，且能轉化為Ca(OH)2，所以E是CaOo【詳解】A是鐵，D物質的化學式是CuSO4oE轉化為C的化學方程式：CaO+HO=Ca(OH)。22C+D的反應的化學方程式：Ca(OH)+CuSO=Cu(oh)/+CaSO，由兩種2424化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應。B物質是H2SO4，在實驗室中常用來制取氫氣?！军c睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質的性質、特點、用途、常發(fā)生的化學反應，甚至反應條件。A,B是初中化學實驗室常用的兩種溶液，用圓表示四種物質。用兩圓相切表示兩種物寫出B與鐵反應的化學方程.【答案】氯化氫2Ag

51、NO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag【解析】【分析】A、B是初中化學實驗室常見的兩種溶液，氧化鐵能與A反應，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，A可能是鹽酸，A(鹽酸)能與B反應，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀和硝酸,B可能是硝酸銀，B能與鐵反應，硝酸銀與鐵反應生成硝酸亞鐵和銀，氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成二氧化碳和鐵，將猜想代入關系圖，猜想成立?！驹斀狻?1)A溶液中溶質是氯化氫；(2)B與鐵反應是硝酸銀與鐵反應生成硝酸亞鐵和銀，反應的化學方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，

52、最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可如圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應；X、Y、Z之間只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化。若Y為黑色固體氧化物，Z為藍色溶液，則Y為(填物質名稱)，X生成Y的基本反應類型是。若甲為胃酸的主要成分，乙為一種常見的堿：則乙與丙反應的化學方程式可能為若X、Y、Z為三種常見物質，且含有相同的金屬元素，分別屬于金屬氧化物、堿、鹽，則物質Z的一種用途是?！敬鸢浮垦趸~化合反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH建筑材料【解析】【詳解】根據(jù)甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質，其中連線兩端

53、的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應，Y是黑色氧化物，且能得到藍色溶液，所以Y是氧化銅；甲為胃酸的主要成分，所以甲是鹽酸，乙可改；X、Y、Z為三種常見物質，且含有相同的金屬元素，分別屬于金屬氧化物、堿、鹽，所以X是氧化鈣，Y是氫氧化鈣，Z是碳酸鈣.Y為黑色固體氧化物，Z為藍色溶液，所以Y是氧化銅，Z是銅鹽溶液，可以是硫酸銅溶液，硫酸銅溶液生成X，X能生成氧化銅，所以X是銅，需要通過化合反應生成氧化銅；甲為胃酸的主要成分，所以甲是鹽酸，乙為一種常見的堿，所以乙可以是氫氧化鈣丙能與鹽酸和氫氧化鈣反應，所以丙是碳酸鈉(或碳酸鉀)，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH

54、)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；X、Y、Z為三種常見物質，且含有相同的金屬元素，分別屬于金屬氧化物、堿、鹽，所以X是氧化鈣，氧化鈣能生成氫氧化鈣，所以Y是氫氧化鈣，氫氧化鈣能生成碳酸鈣，所以Z是碳酸鈣，常用作建筑材料，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以物質Z的一種用途是建筑材料。故答案為：(1)氧化銅，化合反應；(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH；(3)建筑材料。Al為九年級化學所學的物質。已知B常用于改良酸性土壤，D為藍色沉淀，E為單質，F(xiàn)為淺綠色溶液，F(xiàn)、G、I均為只含有一種溶質的溶液?！耙弧北硎疚镔|間存在相應的轉化關系(部分生成物未標出

55、)，如右圖所示。請回答下列問題：A的化學式；C中的陰離子。B與I之間的化學反應屬于反應(填基本反應類型)。3)寫出G與H反應的化學方程式?！敬鸢浮緾aOCO2-復分解反應CuSO+Fe=FeSO+Cu344【解析】【分析】Al為九年級化學所學的物質。已知B常用于改良酸性土壤，B為氫氧化鈣，D為藍色沉淀，D為氫氧化銅，A和水反應生成氫氧化鈣，A為氧化鈣，氫氧化鈉和G反應生成D，則G為硫酸銅，G和H反應生成淺綠色溶液F,則H為鐵，B和I反應生成氫氧化鈉和C，則C是碳酸鈣，I是碳酸鈉。【詳解】(1)B常用于改良酸性土壤，B為氫氧化鈣，D為藍色沉淀，D為氫氧化銅，A和水反應生成氫氧化鈣，A為氧化鈣，故A的化學式為CaO；B和I反應生成氫氧化鈉和C,則C是碳酸鈣，故C中的陰離子是碳酸鈣離子，故化學式為CO2-。3(2)B與I之間的化學反應