高中化學1-1-2同步備課試題新人教版必修2

1、【優(yōu)化指導】高中化學1-1-2同步備課試題新人教版必修21以下關于堿金屬的表達，不正確的選項是A隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強B隨著原子序數(shù)的減小，單質的還原性逐漸增強C熔點最高的也是相對原子質量最小的D密度最小的也是金屬性最弱的剖析：堿金屬隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸增強，單質的熔點逐漸降低，單質密度逐漸增大鉀有特別。答案：B22022廣州高一檢測F、C和Br都是A族元素，關于這三種元素原子的說法正確的選項是A原子半徑：FCBrB最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)都相同D最外層電子數(shù)都不相同剖析：原子半徑大小關系為BrCF；F、C、Br的核外電子層數(shù)不相

2、同，但最外層電子數(shù)相同。答案：B3已知：鉀比水輕；鉀的熔點低；鉀與水反應時要放出熱量；鉀與水反應后溶液呈堿性。某學生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實驗能證明上述四點性質中的ABCD答案：D4以下關于堿金屬元素和鹵素的說法，錯誤的選項是A隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強CKOH比NaOH堿性強DBr2與水的反應比C2與水的反應更激烈剖析：C元素的非金屬性強于Br元素，C2的爽朗性強于Br2，因此C2與水的反應比Br2與水的反應更激烈。答案：D52022長沙高一檢測銫是一種堿金屬元素，以下

3、關于銫的表達，正確的選項是ACOH是一種可溶于水的強堿BC在空氣中燃燒，生成一種氧化物C2OCC與水反應，能發(fā)生爆炸，并放出O2D加熱C2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳答案：A6以下各組比較不正確的選項是A鋰與水反應不如鈉與水反應激烈B還原性：KNaLi，故K能夠從NaC溶液中置換出金屬鈉C熔沸點：LiNaKD堿性：LiOHNaOHKOH剖析：A中鋰的爽朗性比鈉弱，與水反應不如鈉激烈；B中還原性：KNaLi，但K不能夠置換出NaC溶液中的Na，而是先與H2O反應；C中堿金屬元素從Li到C，熔沸點逐漸降低，即LiNaKRbC；D中從Li到C，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物的水化物的

4、堿性依次增強，即堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCOH。答案：B時間：45分鐘滿分：80分難易程度及題號知識點及觀察角度基礎中檔稍難堿金屬元素1、72、8鹵族元素43綜合應用56、910一、選擇題本題包括8個小題，每題6分，共48分。每題只有一個選項吻合題意1以下有關堿金屬單質的化學性質的說法，正確的選項是AK與H2O反應最激烈BRb比Na爽朗，故Rb能夠從含Na的溶液中置換出NaC堿金屬的陽離子沒有還原性，因此有強氧化性D從Li到C都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強剖析：A項的C的金屬性強于K，則C與H2O反應最激烈；B項堿金屬為極爽朗金屬，Rb投入含Na的溶液后，與水激烈反應

5、，不能夠置換出Na；C項堿金屬的陽離子擁有較弱的氧化性。答案：D2以下關于堿金屬元素的原子結構和性質的表達，不正確的選項是A堿金屬元素原子的最外層都只有1個電子，在化學反應中簡單失去B堿金屬單質都是強還原劑C堿金屬單質都能在氧氣中燃燒生成過氧化物D堿金屬單質都能與水反應生成堿剖析：堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，在反應中易失去這個電子，表現(xiàn)為強還原性，故A、B兩項正確；金屬Li在氧氣中生成Li2O，金屬Na燃燒生成Na2O2，金屬K、Rb、C燃燒生成更復雜的氧化物，故C項不正確；堿金屬單質與H2O的反應都可表示為2R2H2O=2ROHH2，故D項正確。答案：C3關于鹵素用X表示的以下表達，

6、正確的選項是A鹵素單質與水反應均可用X2H2OHXOHX表示BHX都極易溶于水，它們的熱牢固性隨核電荷數(shù)增加而增強C鹵素單質的顏色從F2I2隨相對分子質量增大而加深D鹵素元素的單質越爽朗，其熔點和沸點就越高剖析：鹵素單質與水反應時，C2、Br2、I2與水的反應可表示為X2H2OHXOHX，而F2與H2O反應可產(chǎn)生O2：2F22H2O=4HFO2，A項錯誤；FI，非金屬性逐漸減弱，故HX的熱牢固性逐漸減弱，B項錯誤；鹵素單質的顏色從F2到I2逐漸加深，F(xiàn)2為淺黃綠色氣體，C2為黃綠色氣體，Br2為深紅棕色液體，I2為紫黑色固體，C項正確；鹵素單質的爽朗性與其物理性質沒有直接關系，D項錯誤。答案：

7、C4氟、氯、溴、碘四種元素，以下有關它們的性質遞變規(guī)律的說法，不正確的選項是A單質的密度依次增大B單質的熔點和沸點依次高升CC2能夠從KI溶液中置換出I2DBr2能夠從NaC溶液中置換出剖析：C元素的非金屬性強于BrC2元素，則C2的氧化性強于Br2，Br2不能夠置換出C2。答案：D52022石家莊高一檢測以下有關同主族元生性質的比較，不正確的選項是A金屬性：KNaLiB非金屬性：OSSeC還原性：FCID堿性：KOHNaOHLiOH剖析：F、C、I的非金屬性依次減弱，則F2、C2、I2的氧化性依次減弱，而F、C、I的還原性則依次增強。答案：C62022溫州高一檢測甲、乙兩種非金屬：甲比乙簡單

8、與氫氣化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲單質的熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是A只有B只有CD剖析：元素非金屬性強弱與原子得電子數(shù)的多少沒關，得電子數(shù)目多其實不用然非金屬性強，如非金屬性：CS，錯；熔、沸點是物理性質，不是判斷非金屬性強弱的依據(jù)，錯；正確。答案：C7以下四種演示金屬鉀與水反應的實驗裝置，正確的選項是答案：B8堿金屬鈁Fr擁有放射性，它是堿金屬元素中重要的元素，以下對其性質的預知，錯誤的是A在堿金屬元素中，它的原子半徑最大B其氫氧化物的化學式為Fr

9、OH，是一種極強的堿C鈁在空氣中燃燒，只生成化學式為Fr2O的氧化物D它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應激烈而發(fā)生爆炸剖析：Fr是金屬性最強的堿金屬元素，鈁的化學性質特別爽朗，在空氣中燃燒可獲取多種氧化物，如Fr2O、Fr2O2、FrO2等。答案：C2Li、Na、K的金屬性依次增強，則最爽朗金屬元素為K；F、C、Br的非金屬性依次減弱，則最爽朗的非金屬元素為F。3為F元素，F(xiàn)2與H2O反應生成HF和O2。4利用反應：C22NaBr=2NaCBr2來證明C2的氧化性強于Br2。答案：1NaFC2KF2232F2HO=4HFO4向NaBr溶液中通入C，若溶液變?yōu)槌燃t色，則證明C的氧化性強于B

10、r2221018分實驗研究2022廈門高一檢測某同學做同主族元生性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不用然是對應關系實驗方案實驗現(xiàn)象將新制氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后A浮在水面上，熔成小球，周圍游動，隨之消加入適合CC4溶液，振蕩，靜置失將一小塊金屬鈉放入冷水中B分層，上層無色，基層紫色將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適C浮在水面上，熔成小球，周圍游動，并伴有量CC4溶液，振蕩，靜置略微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D分層，上層無色，基層棕紅色請你幫助該同學整理并完成實驗報告。1實驗目的：_。2實驗用品：試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、1NaBr溶液、moLmoL1KI4溶液、CC溶液等。儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。實驗內(nèi)容請把表中與實驗方案對應實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式補寫完滿：實驗方案實驗現(xiàn)象化學方程式DC2NaBr=2NaCBr22A2Na2H2O=2NaOHH24實驗結論：_。剖析：向NaBr溶液中加入氯水，發(fā)生的反應：C22Br=Br22C，證明氧化性：C2Br2；再加入CC4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，基層呈橙紅色。向KI溶液中加入溴水，發(fā)生的反應：Br22I=I22Br，證明氧化性：Br2I2；再加入CC4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，基層呈紫