河北省承德第一中學2019-2020學年高二化學上學期開學考試試題(含解析)

1、河北省承德第一中學2019-2020學年高二化學上學期開學考試一試題（含解析）一、選擇題(包括25個小題，每題2分，共50分，每題有1個正確選項)1.高升溫度時，化學反應速率加速，主若是由于()分子運動速率加速，使反應物分子間的碰撞機遇增加反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加速該化學反應的過程是吸熱的該化學反應的過程是放熱的【答案】B【解析】【詳解】高升溫度時，化學反應速率加速，是因高升溫度，反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加速，而與該反應為吸熱反應或放熱反應沒關，應選B。已知aAn，bB(n1)，cCn，dD(n1

2、)是擁有相同的電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，以下表達正確的選項是()A.原子半徑：CDAB原子序數(shù)：bacdn(n1)n(n1)C.離子半徑：CDAB單質還原性：ABCD【答案】B【解析】【解析】aAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+1)-是擁有相同的電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，陽離子位于陰離子的下一周期，陽離子中所帶電荷越多其原子序數(shù)越大，陰離子中所帶電荷越多其原子序數(shù)越小，據(jù)此解析解答?！驹斀狻緼一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑，隨著原子序數(shù)增大而減小，因此原子半徑ABDC，故A錯誤；BaAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+

3、1)-是擁有相同的電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，陽離子位-1-于陰離子的下一周期，陽離子中所帶電荷越多其原子序數(shù)越大，陰離子中所帶電荷越多其原子序數(shù)越小，因此這幾種元素原子序數(shù)大小序次是bacd，故B正確；C電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，因此離子半徑D(n+1)-Cn-An+B(n+1)+，故C錯誤；DA、B在周期表中同周期，原子序數(shù)：ba，金屬性：AB，對應單質的還原性：AB；C、D在周期表同周期，原子序數(shù)cd，非金屬性CD，對應單質的氧化性CD，因此還原性CD，故D錯誤；應選B。【點睛】正確判斷元素在周期表中的相對地址是解題的要點。本題的易錯點為A，要注意原

4、子半徑和離子半徑大小比較方法的差別。3.在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)與n1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n1層最多能多10個，則此電子層是（）A.K層B.L層C.M層D.N層【答案】C【解析】第n電子層作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)應為8，與n1層相同，則n1層能容納的最多電子數(shù)也為8，故n1層為L層，n層為M層。A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學式為A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2【答案】D【解析】試題解析：A、B兩元素

5、原子的L層上有電子，則K層上必然填滿2個，而B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，因此A元素的原子的結構表示圖為，B元素原子的結構的表示圖為，即A為氮元素，B為鎂元素，形成Mg3N2(氮化鎂)，答案選D?？键c：觀察元素推斷的應用-2-以下表達正確的選項是兩種微粒，若核外電子排布完好相同，則其化學性質必然相同凡單原子形成離子，必然擁有稀有氣體元素原子的核外電子排布兩原子，若是核外電子排布相同，則必然屬于同種元素只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】A項，兩種微粒的核外電子排布完好相同，其化學性質不用然相同，如2、Al3。F、Na、MgB項，凡單原子形成的離子，不用然擁有稀

6、有氣體元素原子核外電子排布，如H。D項，質子數(shù)與核外電子數(shù)相等微粒可能是：原子，如H、C、Ne等；分子，如H2O、O2等。6.今有A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（）A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子【答案】D【解析】試題解析：A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，這說明的B是第三周期元素，A是第二周期元素，則B的原子序數(shù)是13，A的原子序數(shù)是6，因此A是C，B是Al，答案選D。考點：觀察元素推斷。7.以下有關電子式的表達正確的選項是()

7、A.H、He、Li的電子式分別為H、He、Li：B.氯原子的電子式為,Cl的電子式為C.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為2、Al3Na、MgD.Na2O的電子式為，H2O的電子式為【答案】C-3-【解析】【詳解】A、鋰原子的電子式應為Li，選項A錯誤；B、Cl的電子式應為，選項B錯誤；C、各金屬陽離子的電子式與離子符號相同，選項C正確。D、H2O的電子式應為，選項D錯誤；答案選C。以下關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的選項是（）A.氯化銨分子中含有一個NH4+和一個C1-氯化銨由N、H、C1三種元素組成氯化銨晶體由NH4+和C1-組成D.氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:1【答案】

8、A【解析】A.氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯誤；B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；C.氯化銨是離子化合物，其晶體由和Cl組成，C正確；D.氯化銨晶體4中陰、陽離子個數(shù)比為1:1，D正確，答案選A。9.M元素的一個原子失去兩個電子并轉移到Y元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，以下說法不正確的選項是()A.Z的熔點較高B.Z能夠表示為M2YC.Z必然溶于水D.M形成2價的陽離子【答案】BC【解析】【解析】元素M的一個原子失去2個電子并轉移到元素Y的兩個原子上，形成離子化合物Z，則Z的化-4-學式為MY2，結合離子化合物的性質解析解答?！驹斀狻緼Z為離子化合物，熔點較高

9、，故A正確；BM元素的一個原子失去兩個電子并轉移到Y元素的兩個原子中，M形成陽離子，Y形成陰離子，Z的化學式為MY2，故B錯誤；CZ為離子化合物，不用然溶于水，如CaF2，故C錯誤；DM元素的一個原子失去兩個電子并轉移到Y元素的兩個原子中，形成+2價的陽離子，故D正確；應選BC。10.以下說法正確的選項是()含有金屬元素的化合物必然是離子化合物第IA族和第VIIA族元素原子化合時，必然形成離子鍵由非金屬元素形成的化合物必然不是離子化合物爽朗金屬與爽朗非金屬化合時，能形成離子鍵含有離子鍵的化合物必然是離子化合物離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】含有金

10、屬元素的化合物不用然是離子化合物，如AlCl3是共價化合物，故錯誤；第IA族和第VIIA族原子化合時，不用然生成離子鍵，也可能生成共價鍵，如第IA族的H原子與第VIIA族原子化合時生成共價鍵，故錯誤；由非金屬元素形成的化合物多半不是離子化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故錯誤；爽朗金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，正確；物質只要含有離子鍵就必然是離子化合物，正確；離子化合物中必然含有離子鍵，可能含有共價鍵，正確；應選。答案選B?！军c睛】本題觀察化學鍵、離子鍵的形成、離子化合物的結構特點與性質，此類判斷型選擇-5-題的解題方法是：找反面例子；若是能找出反例，說明該表達錯誤；若是找不出反例，表

11、達就是正確的。關于在密閉容器中進行的反應：N2(g)O2(g)?2NO(g)，以下不能夠加速該反應的反應速率的條件是()A.減小體積B.充入更多的NOC.體積增大到原來2倍D.高升溫度【答案】C【解析】【詳解】A減小體積，反應物的濃度增大，單位體積內活化分子的數(shù)目增加，反應速率加速，錯誤；B體積不變充入NO，關于反應N2+O2?2NO，生成物的濃度增大，活化分子的數(shù)目增加，能使反應速率增大，B錯誤；C體積增大到原來的2倍，各組分濃度減小，反應速率減慢，C正確；D溫度高升，反應物獲得能量，增大了活化分子百分數(shù)，反應速率加速，D錯誤；應選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意可逆反應中增大生成物濃度

12、，逆反應速率加速，正反應速率也加速。12.在可逆反應2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：初步濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為的05mol/(Lmin)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的以下說法中正確的選項是A.2min末時，A和B的濃度之比為53B.x1C.2min末時，B的濃度為1.5mol/LD.2min末時，A的耗資濃度為0.5mol/L【答案】C【解析】試題解析：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）初始濃度（mol/L）5300轉變濃度（mol/L）11.50.5x0.52min濃度（mol/L）41.50.5x0.5

13、-6-A、2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯誤；B、C的反應速率為0.5x/2minmol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B錯誤；C、2min末時，B的濃度=1.5mol/L，故C正確；D、2min末時，A的耗資濃度為1mol/L，故D錯誤；應選C?？键c：觀察有關化學平衡和化學反應速率的有關計算知識13.已知反應A2(g)2B2(g)2AB(g)的H0，以下說法正確的選項是()高升溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小高升溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間達到平衡后，高升溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向搬動達到平衡后，降低

14、溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向搬動【答案】B【解析】【解析】A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，該反應是一個氣體分子數(shù)減少的放熱反應。【詳解】A.高升溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率也增大，A不正確；B.高升溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間，B正確；C.達到平衡后，高升溫度有利于該反應平衡逆向搬動，C不正確；D.達到平衡后，減小壓強都有利于該反應平衡逆向搬動，D不正確。應選B。14.必然條件下的密閉容器中：4NH(g)5O2(g)?4NO(g)6HO(g)H=-905.9kJmol-1，32以下表達正確的選項是()A.4molNH3和5molO2反應，達到平衡時

15、放出熱量為905.9kJB.平衡時，v正(O2)=4V逆(NO)5平衡后降低壓強，混雜氣體平均摩爾質量增大平衡后高升溫度，混雜氣體中NO含量降低【答案】D【解析】【詳解】A該反應為可逆反應，不能夠完好轉變，則4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放-7-出熱量小于905.9kJ，A錯誤；B平衡時，不相同物質的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，則平衡時，4v正(O2)=v逆(NO)，B5錯誤；C該反應為氣體體積增大的反應，平衡后降低壓強，平衡正向搬動，由M=m可知，n增大，nm不變，混雜氣體平均摩爾質量減小，C錯誤；D該反應為放熱反應，高升溫度，平衡逆向搬動，則混雜氣體中NO含量降低，D正確

16、；應選D。15.關于化學反應可否自覺進行,以下說法中錯誤的選項是()A.若H0,任何溫度下都能自覺進行B.若H0,S0,S0,低溫時可自覺進行D.若H0,SA，顏色CA，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，NO2的體積分數(shù)增加，因此應該升溫，A點到C點，混雜氣體的質量沒變，物質的量減小，因此平均相對分子質量增大，因此正確的選項是C。答案選C考點：化學平衡圖像議論：解析好每個點代表的含義。18.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，以下說法正確的選項是()A.b的同分異構體只有d和p兩種b、d、p的二氯代物均只有三種b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面【答案】D

17、【解析】【詳解】A.b為苯，苯的同分異構體還有CH3CCCCCH3等，故A錯誤；B.b的二氯代物有3種，d的二氯代物有6種，p的二氯代物有3種-10-，故B錯誤；C.b、p分子中不含碳碳雙鍵，不能夠與酸性高錳酸鉀溶液反應，故C錯誤；D.d、p中都存在近似甲烷的周圍體結構，所有原子不能能處于同一平面，故D正確。故答案選D。19.以下實驗裝置圖正確的選項是()A.實驗室制乙烯B.實驗室制氨C.實驗室制氯氣D.實驗室制乙酸乙酯【答案】B-11-【解析】【詳解】A實驗室制乙烯時溫度計測量的是液體的溫度，溫度計水銀球應插入液面以下，故錯誤；B由于加熱氫氧化鈣和氯化銨組成的固體能夠制取NH3，NH3極易溶

18、于水，密度比空氣小且不與空氣中的成份發(fā)生反應，因此不能夠用排水法收集，只能采納向下排氣法收集，裝置正確，故B正確；C二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，缺少加熱裝置，且需要先將氣體通入飽和食鹽水中以除去HCl氣體，故C錯誤；D實驗室制乙酸乙酯時，導管不能夠插入液面以下，省得發(fā)生倒吸，故D錯誤；應選B。向有機物X中加入合適的試劑(能夠加熱)，檢驗其官能團。以下有關結論錯誤的選項是選項試劑現(xiàn)象結論A金屬鈉有氣體產(chǎn)生含羥基或羧基或羥基、羧基B銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡含有醛基C碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡含有羧基D溴水溶液褪色含有碳碳雙鍵A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】遇金屬鈉有氣體產(chǎn)生，說明有機物X中含羥基和羧

19、基中的最少一種，A項正確；遇銀氨溶液產(chǎn)-12-生銀鏡，說明有機物X中含醛基，B項正確；與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，說明有機物X中含有羧基，C項正確；溴能與碳碳雙鍵、碳碳三鍵發(fā)生加成反應，能與苯酚發(fā)生取代反應，因此溴水褪色不能夠證明有機物X中必然含有碳碳雙鍵，D項錯誤。今有五種有機物:CH2OH(CHOH)4CHO，CH3(CH2)3OH，CH2=CHCH2OH，CH2=CH-COOCH3，CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是A.B.C.D.【答案】A【解析】解析：依照各有機物中的官能團和各官能團的性質作答。詳解：CH2OH（CHOH）4CHO中

20、含醛基能發(fā)生加成反應和氧化反應，含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不能夠發(fā)生加聚反應；CH3（CH2）3OH中含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不能夠發(fā)生加成反應和加聚反應；CH2=CHCH2OH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應；CH2=CHCOOCH3中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含酯基能發(fā)生水解反應（或取代反應），不能夠發(fā)生酯化反應；CH2=CHCOOH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含羧基能發(fā)生酯化反應；其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是，答案選A。22.以下現(xiàn)象與電化腐化沒關的

21、是A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）簡單生銹C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D.銀質獎牌久置后表面變暗【答案】D【解析】電化學腐化是形成原電池，而加速金屬的腐化。ABC組成了原電池的形成條件；D、銀質獎牌生銹為與氧氣的反應是化學腐化。以下列圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐化，腐化的速率由快到慢的序次為-13-A.B.C.D.【答案】C【解析】判斷金屬腐化快慢，第一判斷該金屬是充當原電池還是電解池的電極，若是電解池的陽極，金屬腐化速率最快，其次是充當原電池的負極腐化較快，而作為電解池的陰極和原電池的正極不被腐化。其中第，F(xiàn)e作為電解池的陽極，腐化最

22、快，均為原電池，第中，F(xiàn)e為正極，不被腐化，中Fe均為負極被腐化，F(xiàn)e和Cu的金屬活動性差別較Fe和Sn大，中鐵腐化較快，其腐化速率由快到慢的序次為。24.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理以下列圖，其中電極a常用摻有石墨烯的S8資料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。以下說法錯誤的選項是A.電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極資料減重0.14gC.石墨烯的作用主若是提高電極a的導電性D.電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多【答案】D【解析】A原電池工作時，Li+向正極搬動

23、，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應，隨放電的多少可能發(fā)生多種反應，其中可能為2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，故A正確；B原電池工作時，轉移0.02mol-14-電子時，氧化Li的物質的量為0.02mol，質量為0.14g，故B正確；C石墨能導電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導電性，故C正確；D電池充電時間越長，轉移電子數(shù)越多，生成的Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D錯誤；答案為A。25.利用以下列圖裝置，能夠模擬鐵的電化學腐化，以下說法不正確的選項是()A.若X為碳棒，為減慢鐵的腐化，開關K應置于N處若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐化若X為碳棒，將開關K置

24、于M處時鐵棒上發(fā)生的反應為Fe2e=Fe2若X為鋅棒，將開關K置于N處時鐵棒上發(fā)生的反應為Fe2e=Fe2【答案】D【解析】【解析】依照金屬的防范，若K置于N處，形成電解池，必定讓被保護的金屬接電源負極；若開關K置于M處，形成原電池，若要使金屬鐵被保護，需讓鐵做正極，據(jù)此解析判斷。【詳解】A若X為碳棒，當開關K置于N處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐化，故A正確；B若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，鋅比鐵爽朗，鋅為負極，鐵做正極，在原電池中正極被保護，能減緩鐵的腐化；當開關K置于N處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐化，故B正確；C若X為碳棒，開關K置于M處，形成原

25、電池，鐵做負極，鐵棒上發(fā)生的反應為Fe2e=Fe2，故C正確；D當X為鋅時，開關K置于N處，形成電解池，鐵做陰極，故陰極上的電極反應為：-O2+4e+2H2O=4OH，故D錯誤；應選D。-15-26.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的寬泛重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)3H2(g)?CH3OH(g)H2O(g)。該反應進行過程中能量的變化(單位為kJmol-1)以下列圖。請回答以下問題：(1)觀察圖象可知上述反應過程中，斷裂反應物中的化學鍵吸取的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學鍵釋放的總能

26、量。(2)甲醇的結構近似于乙醇，試寫出甲醇的結構式：_。甲醇分子中的化學鍵種類是_(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)科研人員開發(fā)出一種新式甲醇燃料電池。其電解質溶液是KOH溶液，在該電池的負極發(fā)生反應的物質是_，發(fā)生的是_(填“氧化”或“還原”)反應。(4)欲使合成甲醇的化學反應速率加速，請寫出兩條措施：_。以下事實能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是_(填序號)。A.CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化B.單位時間內耗資1molCO2的同時生成3molH2在一個絕熱的容器中，混雜物的溫度不再發(fā)生變化在一個容積固定的容器內，壓強不再發(fā)生變化【答案】(1).小于(2).(3).共價鍵(4).甲醇(5).氧化

27、(6).高升溫度、使用合適的催化劑、增大壓強、增大反應物的濃度等(7).ABCD【解析】【解析】-16-依照H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=生成物能量之和-反應物能量之和結合圖像判斷；甲醇中C原子形成四個共價鍵，H只有1個化學鍵，O形成2個化學鍵，結合乙醇的結構，寫出甲醇的結構式；依照共價鍵和離子鍵的形成特點解析判斷；燃料電池中燃料在負極發(fā)生氧化反應；依照影響化學反應速率的因素解析解答；依照平衡狀態(tài)的判斷依照：正逆反應速率相等、各組分濃度保持不變解析判斷?！驹斀狻?1)依照圖像，反應物能量高于生成物，反應放熱，說明反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即斷裂反應物中的化學鍵吸取的總能量小于

28、形成生成物中的化學鍵釋放的總能量，故答案為：小于；(2)甲醇的結構近似于乙醇，C原子形成四個共價鍵，H只有1個化學鍵，O形成2個化學鍵，結合乙醇的結構可知甲醇的結構式為：；兩種非金屬元素的原子間形成的是共價鍵，故答案為：；共價鍵；(3)新式甲醇燃料電池，電解質溶液是KOH溶液，負極上甲醇發(fā)生氧化反應，故答案為：甲醇；氧化；欲使反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)速率加速，能夠經(jīng)過高升溫度、增大壓強、加入合適的催化劑等等措施實現(xiàn)，故答案為：高升溫度、使用合適的催化劑、增大壓強、增大反應物的濃度等；(5)A、CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

29、B、單位時間內，耗資1molCO2的同時生成3molH2，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、在一個絕熱的容器中，溫度不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故正確；D、在一個容積固定的容器內，該反應前后氣體的體積不相同，壓強不變，說明各組分濃度不變，反應達到了平衡狀態(tài)，故D正確；應選ABCD。-17-27.課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)立性思想的優(yōu)異方法,某研究性學習小組將以下裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極周邊顯紅色。試回答以下問題:（1）電源A極的名稱是。（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式:。（3）

30、若是收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是(填化學式)。（5）裝置丁中的現(xiàn)象是。【答案】（1）正極(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O+2H2SO4（3）1:1（4）銀AgNO35）Y極周邊紅褐色變深【解析】試題解析：將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在是F極附件先顯紅色，說明F電極為陰極，則E為陽極，因此C、G、X都是陽極，D、H、Y都陰極，（1）連接陰極的電極負極、連接陽極的電極正極，A連接陽極，則為正極，故答案為：正極；（2）甲中陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電生成銅，因此電池反應式為2CuSO4+2H

31、2O2Cu+O+H2SO4；（3）乙中陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，生成相同物質的量的氫-18-氣、氯氣時轉移電子相等，電解過程中轉移電子總數(shù)相等，因此生成氫氣、氯氣物質的量相等，相同條件下氣體的物質的量之比等于體積之比，因此氯氣和氫氣體積之比為1：1；（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，Ag作陽極、Cu作陰極，則G為銀，電解質為AgNO3；（5）氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電時向陰極搬動，Y為陰極，因此看到的現(xiàn)象是Y極周邊紅褐色變深。【考點定位】觀察電解原理【名師點晴】正確判斷陰陽極是解本題要點，將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色，說明F電極為陰極，則E為陽極，因此

32、C、G、X都是陽極，D、H、Y都是陰極，難點是依照電子守恒進行有關計算，（5）的現(xiàn)象能說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，據(jù)此解題。去冬以來，我國北方連續(xù)干旱，為此，農(nóng)業(yè)專家建議趕忙發(fā)展高能抗旱保水劑。保水劑是一種強吸水樹脂，能在短時間內吸取自己重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程:請回答以下問題：上述反應中屬于加成反應的有_，反應的反應種類為_；若A的分子式為C3H6Br2則結構簡式_，D中的官能團有_；寫出以下反應的化學方程式：_；_?！敬鸢浮?1).、(2).聚合反應(3).CH3CHBrCH2Br(4).碳碳雙鍵、羧基(5).+2Ag(NH

33、3)2OH+2Ag+H2O(6).+3NHnCH2=CHCOONa【解析】【解析】由合成路線可知，反應為丙烯發(fā)生加成反應生成A，若試劑為Br2，則A為CH3CHBrCH2Br，-19-反應為堿溶液中鹵代烴的水解反應，反應為氧化反應，反應發(fā)生銀鏡反應，-CHO被氧化為羧酸，則B為CH3COCOOH；反應為E發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸鈉，則E為CH2=CHCOONa，逆推可知反應為中和反應，則D為CH2=CHCOOH，結合BCD轉變，反應為B與氫氣的加成反應生成C，反應為C發(fā)生消去反應生成D，則C為CH3CH(OH)COOH，據(jù)此解析解答?！驹斀狻?1)由上述解析可知，反應為加成反應，反應為加聚反應

34、，故答案為：；聚合反應(或加聚反應)；(2)若A的分子式為C3H6Br2，由上述解析可知，A為CH3CHBrCH2Br，D為CH2=CHCOOH，D中含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基，故答案為：CH3CHBrCH2Br；碳碳雙鍵、羧基；(3)反應為發(fā)生的銀鏡反應，反應的化學方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag+HO；反應為CH=CHCOONa發(fā)生22的聚合反應，反應的方程式為：nCH2=CHCOONa，故答案為：+2Ag(NH3)2OH+3NH+2Ag+H2O；nCH2=CHCOONa。某研究小組在實驗室研究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。(1)將必然量純

35、凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)CO2(g)，實驗測得的不相同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：能夠判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是_2v(NH3)v(CO2)密閉容器中總壓強不變-20-密閉容器中混雜氣體的密度不變密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變依照表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0時氨基甲酸銨分解平衡常數(shù)表達式為_；平衡常數(shù)為_；取必然量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量_(填“增加”“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應的焓變H_0(填“”“”或“”)，熵變S_0(填“”“”或“”)。的(2)已知：NHCOONH2HO?NHHCONHHO