高二化學(xué)氮族元素課件 人教

1、 氮族元素(序言) 第一章氮族元素 1、了解氮族元素的相似性和遞變規(guī)律; 2、能掌握運(yùn)用元素周期律和原子構(gòu)造理論知識指導(dǎo)元素化合物知識學(xué)習(xí)的方法。第一章 氮族元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】氮族元素(序言)元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系周期表中位置原子構(gòu)造元素性質(zhì)反映決定決定表達(dá)反映決定氮族元素在元素周期表中的位置4567231NPAsSbBiA氮磷砷銻鉍1、根據(jù)元素周期律推斷氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。思考第VA族：氮7N、磷15P、砷33As、銻51Sb、鉍83Bi 氮族元素1相似性： (1) 最外層均為 個(gè)電子，能結(jié)合 個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定(3)最高價(jià)氧化物通式： (4)氫化物：(5)最高從價(jià)氧化物對應(yīng)水化物：(2

2、)最高化合價(jià)為 價(jià)，負(fù)價(jià)為 價(jià)53+5 -3H3RO4、HRO3RH3 (Sb、Bi金屬無負(fù)價(jià))R2O5元素符號NPAsSbBi原子序數(shù)715335183原子半徑的變化 金屬性與非金屬性的變化趨勢 最高正價(jià) +5+ 5 + 5 + 5 + 5 最高價(jià)氧化物 N2O5 P2O5As2O5 Sb2O5 Bi2O5 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 HNO3 H3PO4H3AsO4氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱 NH3 PH3 AsH3逐 漸 增 大非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)酸性減弱穩(wěn) 定 性 減 弱 2遞變性：想想看 從氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金屬性與同周期氧族元素、鹵族元素相比，強(qiáng)弱如何?氮族同

3、周期氧族，鹵族元素相比較：表一：N、O、F 三元素性質(zhì)比較。表二：P、S、Cl三元素性質(zhì)比較。 結(jié)論: 同周期氮族的非金屬性比氧族和鹵族弱元 素 周 期 表灰色固體銀白色或微顯紅色金屬 紅棕色固體氮族單質(zhì)的物理性質(zhì)白色(或黃色固體)銀白色金屬白磷紅磷 小 大 低 高高低 低 高高低課堂練習(xí)一、選擇題：答案：C1、試推測鉍單質(zhì)或化合物可能具有的性質(zhì)A、鉍能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物B、鉍的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比磷酸強(qiáng)C、鉍單質(zhì)可能具有良好的導(dǎo)電性和較大的密度D、鉍的兩種常見氧化物Bi2O3 和Bi2O5中Bi的化合價(jià)一樣課堂練習(xí)2、元素砷的原子序數(shù)為33，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是：A、砷原子的

4、第三層含有18個(gè)電子 B、砷的最高正價(jià)為+3C、砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性 D、砷是第4周期A族元素 答案：A、D1、氮族元素包括 、 、 、 、 ，5種元素，它們原子最外層的電子數(shù)是 。位于周期表 族。其最高價(jià)氧化物的通式是 ，氣態(tài)氫化物的通式 ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的通式是 . 。 N P As Sb Bi5VAR2O5RH3HRO3或H3RO42、A、B兩種元素，A元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)，而B元素的原子最外層比次外層電子數(shù)少3個(gè)，那么A為 ，B為 。 NP課堂練習(xí)二、填空：知識小結(jié)一、原子構(gòu)造 一樣點(diǎn) 不同點(diǎn) 元素性質(zhì) 共性(相似性) 遞變性(規(guī)律) 相似性遞變性核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增加原子半徑增大熔沸點(diǎn)先增