高二化學化學平衡狀態(tài) 浙教

1、化學平衡狀態(tài) 第二節(jié)復習回憶1.什么叫可逆反響 注意：1. 正反響和逆反響同時進展 2. 可逆反響總是不能進展到底，得到的總 是反響物與生成物的混合物在同一條件下,既能向正反響方向進展,同時又能向逆反響方向進展的反響,叫做可逆反響.18O在SO2、O2、SO3中都有2SO2+ 18 O2 2SO3【思考】反響一段時間后， 18O的分布情況？2、什么是飽和溶液？ 在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。 飽和溶液中溶質的溶解過程完全停頓了嗎？沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖外表擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖外表聚集成晶體的速率相等。

2、即：溶解速率=結晶速率 到達了溶解的平衡狀態(tài)，是一種動態(tài)平衡1開場時c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3) =0開場的瞬間各物質濃度有什么特征？2SO2+O2 2SO3 只有正反響，v(逆)=0化學平衡狀態(tài)的建立在一固定容積的密閉容器里，加2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2 + O2 2SO32瞬間后c(SO2) 、c(O2)較大，c(SO3) 0瞬間過后各物質濃度又有什么變化？2SO2+O2 2SO3正逆反響都進展，v(逆) 0，v(正) v(逆) 在一固定容積的密閉容器里，加2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2 + O2 2SO33c(SO2) 、c(O2)

3、逐漸變小，c(SO3) 逐漸增大，三種物質的濃度到達一個特定值。反響進展一段時間內各物質濃度有什么特征？v(正)= v(逆) 02SO2+O2 2SO3在一固定容積的密閉容器里，加2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2 + O2 2SO3化學平衡狀態(tài)動態(tài)平衡2SO2+O2 2SO3v(正)相等時間速率v(逆)2SO2+O2 2SO3不平衡狀態(tài)開場時c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0隨著反響的進展， c(CO) 、c(H2O)逐漸減小c(CO2) 、c(H2)逐漸增大正反響速率=逆反響速率 在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O

4、(g),COH2O CO2H2化學平衡狀態(tài)的建立到達化學平衡狀態(tài)1、定義 化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點前提適用范圍：可逆反響內在本質：v(正)= v(逆) 0 針對同一參照物外在標志：反響混合物中各組分 的濃度保持不變2、化學平衡狀態(tài)的特征(2)動：動態(tài)平衡v(正)= v(逆) 0(3)等：v(正)= v(逆) (4)定：反響混合物中各組分的含量保 持不變，各組分的濃度保持一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反響【例】 在一定溫度下,可逆反響A(g)+3B(

5、g) 2C(g)到達平衡的標志是 A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC 【例2】以下說法中可以充分說明反響: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 (A)反響容器內壓強不隨時間變化 (B)P和S的生成速率相等 (C)反響容器內P、Q、R、S共存 (D)反響容器內總物質的量不隨時間而變化B2P(g)+Q(g) R(g)+S(g)?(AD)【例3】以下說法可以證明反響N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵

6、形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成AC 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當以下物理量不再發(fā)生變化時,說明反響: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量BC【例5】在一密閉容器中進行下列反應：2SO2+O2 2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( )A.SO2為0.4mol

7、/L，O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2，SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/LB1AB3的物質的量不再變化 2每生成2個AB3分子時生成3個B2分子3每生成n molB2時生成nmol AB3 4每生成3nmol B2時生成nmol A25溫度、體積一定時容器內的壓強不隨時間而變化 6AB3的轉化率不再變化7容器內AB3、B2、A2的物質的量之比為2:3:18容器內AB3、B2、A2的正反響速率之比為2:3:1已知，AB3、A2、B2的結構式分別為：B-A-B、A-A、B-B。一定條件能夠說明密閉容器中 B可逆反應2AB3(g) 3B2(g) +

8、 A2(g)達到平衡的是 。 （無色） （紫色）（無色）9AB3的 v (正)=0.4mol/(LS)，B2的 v (逆)=0.4mol/(LS)10AB3的v (正)=0.4mol/(LS)，A2的 v (逆)=0.2mol(LS)11物質的量分數(shù)：AB3%=B2% 12混合氣體的平均相對分子質量不變13溫度、體積一定時，混合氣體的顏色不變14溫度、壓強一定時，混合氣體的密度不變15A2的質量分數(shù)不變 16B2的體積分數(shù)不變171個A-A鍵斷裂的同時有6個A-B鍵形成183個B-B鍵斷裂的同時有6個A-B鍵斷裂已知，AB3、A2、B2的結構式分別為：B-A-B、A-A、B-B。一定條件能夠說明密閉容器中 B可逆反應2AB3(g) 3B2(g) + A2(g)達到平衡的是 。 （無色） （紫色）（無色）小結、化學平衡狀態(tài)的定義前提條件實質2、化學平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變、同3 、平衡標志:(1).直接